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1、化學(xué)動力學(xué)習(xí)題解答一選擇題1.對下面反應(yīng)來說，當(dāng)用一dN2/dt表示其反應(yīng)速率時，與此速率相當(dāng)?shù)谋硎臼?(D)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)(A)2dNH3/dt(B)1/3dH2/dt(C)-1/2dNH3/dt(D)1/2dNH3/dt2.當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為(Lmol1)1/2.S1時，該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是(A)(A)1.5級(B)0.5級(C)一級(D)二級3.有一反應(yīng)X+Y=Z,Z為有色物質(zhì)，X、Y為無色，對X、Y的不同起始濃度，產(chǎn)生一定顏色深度所需時間列于下表，下面哪一個速度方程式與實驗結(jié)果相符.（A)X(mol-L-1)Y(mol-L-1)時間（秒）0.050.054

2、40.050.10220.100.0544(A)V=kC,(B)V=kC2y(C)V=k CxCy(D)V=k C4.在某溫度下平衡A+B=G+F的H0,升高溫度平衡逆向移動的原因是(D)(A)(正)減小，)（逆）增大(B)k(正)減小，k(逆)增大(C)v(正)和v(逆)都減小(D)(正)增加的倍數(shù)小于（逆）增加的倍數(shù)。5.某一分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2moL1時應(yīng)速度為0.30moL1S1。如果反應(yīng)是二級的，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.60moL1時，反應(yīng)速是(B)(A)0.30(B)2.7(C)0.60(D)0.906.由反式1.2一二氯乙烯變成順式1.2一二氯乙烯（異構(gòu)化）的活化能為231.

3、2kJmo1,且H為4.2kJmo1,則該反應(yīng)逆過程活化能為(kJ-mol-1)(C(A)235.4(B)-231.2(C)227.0(D)231.27.下列勢能一反應(yīng)歷程圖中，屬放熱反應(yīng)的是(C)鑒反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程(1)(2)(3)(4)(A)1和3(B)2和3(C)1和4(D)2和48.增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是(D)(A)單位體積的分子數(shù)增加；B)反應(yīng)系數(shù)混亂度增加；(C)活化分子分數(shù)增加；D)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加。9.下列敘述中正確的是(B)(A)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率要大；B)在一定溫度下，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；(C)增大系統(tǒng)壓強，反應(yīng)速率一定增大：(D)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同倍數(shù)。