《甘肅省通渭縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省通渭縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是ANaOH與CO2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH2、下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ANH4NH3BCl2ClCSO2SO3DCCO23、現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A B C D4、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A所含的原子數(shù)一定相等B密度一定相等C質(zhì)量一定相等D所含的分子數(shù)一定相等5、在溫度、壓

3、強(qiáng)、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說法正確的是 ( )A甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大 D乙的密度比甲的密度大6、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 B膠體粒子直徑在1nm100 nm之間C膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體和其它分散系都是混合物7、關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A陰陽離子個數(shù)比均為1：2B都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得C與水反應(yīng)產(chǎn)物相同DNa2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同8、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A氯氣溶

4、于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3 飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3 是弱電解質(zhì)CHClO 水溶液中既有 H、ClO，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱電解質(zhì)DCO2 的水溶液可以導(dǎo)電，所以 CO2 是電解質(zhì)9、某澄清透明的溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是ANa+、H+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CFe3+、K+、I-、Cl-DFe3+、K+、SO42-、SCN-10、從海帶中提取碘的實(shí)驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A將海帶燃燒成灰B過濾得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯11、下列物質(zhì)的電

5、離方程式書寫正確的是（ ）AFeSO4=Fe3+SO42 BCa(OH)2=Ca2+2(OH)CH2SO4= 2H+ SO42 DKClO3=K+Cl+O212、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險警告標(biāo)簽AABBCCDD13、下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11D將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L14、將250mL含有BaCl2和KCl的混

6、合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A(b-2a) mol/L B8(2a-b) mol/LC8(b-2a) mol/L D4(b-2a) mol/L15、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A4FeS211O22Fe2O38SO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O216、下列離子方程式書寫正確的是A氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)

7、：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32- + H+ = HCO3D銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、有四種元素 A、

8、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。19、已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(3)配制上述“84消毒液

9、”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：_。A用天平稱量該物質(zhì)B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處F將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶G用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(5)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是_(填編號)定容時，仰視讀數(shù)；天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；容量瓶

10、在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。20、I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL（2）實(shí)驗室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_填代號，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液濃度的方法通

11、常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實(shí)驗操作使配制的溶液濃度偏的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時，仰視刻度線C裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水

12、不慎超出刻度線，又倒出一些21、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），被氧化的元素是_（填元素符號）。（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填序號）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。2023學(xué)年模擬測試卷參考答

13、案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。2、B【答案解析】還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明該物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的?！绢}目詳解】A. NH4NH3中化合價沒有發(fā)生變化，不需要加還原劑，例如可以加氫氧化鈉，故A錯誤；B. Cl2Cl中Cl元素從0價到-1