《湖南省邵東縣兩市鎮(zhèn)第二中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省邵東縣兩市鎮(zhèn)第二中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)

2、生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO422、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBBa（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OD金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23、下列化合物中，屬于鹽的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO34、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是A裝置中a

3、管能產(chǎn)生氫氣Bb管導(dǎo)出的是氯氣C在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”5、下列離子可以大量共存的是AK+ SO42- Na+ HCO3-BK+ Ag+ Cl- NO3-CBa2+ Na+ OH- CO32-DAl3+ NH4+ NO3- OH-6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA7、下

4、列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8、實(shí)驗(yàn)室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯9、需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的：濃度 溫度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（ ）ABCD10、下列操作中不屬于萃取的是A從青蒿中提取青蒿素B從溴水中提取溴單質(zhì)C浸泡藥酒D海水中提取食鹽11、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuB原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)

5、生氧化反應(yīng)C若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4 溶液12、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32B向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO4213、在反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A83 B38C32

6、 D1314、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）1:1 3:1 1:3 1:2ABCD15、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A150mL1molL-1 NaCl溶液B75mL2molL-1 FeCl3溶液C75mL2molL-1 BaCl2溶液D150mL3molL-1 KCl溶液16、下列說法中正

7、確的是A鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D少量金屬鈉保存在水中17、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A和BCO和C和D 和18、利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C最終鈉塊在煤油中燃燒起來D隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升19、下列離子方程式書寫正確的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2

8、B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O20、對于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）ABr 2既是氧化劑，又是還原劑B被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5CNaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗NaOH 1.2mol21、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2

9、SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)222、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）A15:2B5:2C3:1D1:3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），

10、出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗(yàn)證其是否存在可以用_（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-24、（12分）現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩

11、余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需

12、要其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_。溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_。A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶

13、外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水26、（10分）在某次實(shí)驗(yàn)中，要用 420 mL 0.52 molL-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實(shí)際配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_g；(2)若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1 g以下移動(dòng)游碼，天平平衡時(shí)實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是_g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號為_；A調(diào)整零點(diǎn)B添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處 C小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡 D稱量空的小燒杯質(zhì)量 E將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0

14、刻度處(4)欲配制該0.52 molL1的NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_和_；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有_；偏小的有_。A稱量時(shí)用了生銹的砝碼；B將NaOH放在紙張上稱量；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出； E定容時(shí)俯視刻度線；F容量瓶未干燥即用來配制溶液；G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1

15、mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_ (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )_A用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇

16、到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_。容量瓶中原有少量蒸餾水_。定容時(shí)觀察液面俯視_。28、（14分） (1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉_mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_mol,有_g水分解。29、（10分）已知A為淡黃色

17、固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式_；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式_；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，

18、故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【答案解析】A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A正確；BBa(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu22OHBa2SO42BaSO4C

19、u(OH)2，故B錯(cuò)誤；C氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，故C正確；D金屬鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正確；故答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式中沉淀和弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式。3、D【答案解析】A. Ca(OH)2發(fā)生電離時(shí)生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B. HNO3發(fā)生電離時(shí)生成的陽離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C. Na2O是由鈉元素和氧元素構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D. K2CO3發(fā)生電離時(shí)生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故

20、D選，答案選D。4、C【答案解析】根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，故A正確；B根據(jù)A知，b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，故B正確；C根據(jù)A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯(cuò)誤；D該電解池電解過程中有氯氣

21、、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意如果將Fe作陽極電解時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+，較活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B. 在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C. Ba2+與C

22、O32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D. Al3+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。6、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106gmol-1)2NA/mol =0.02NA，B正確；C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯(cuò)誤；D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個(gè)數(shù)無法求出，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個(gè)氣體分子占

23、有的體積才為22.4L；求出微粒的個(gè)數(shù)時(shí)只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質(zhì)的量，進(jìn)而求出微粒的個(gè)數(shù)。7、D【答案解析】A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯(cuò)誤；C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯(cuò)誤；D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。8、B【答案解析】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用2

24、50毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。9、B【答案解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標(biāo)有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標(biāo)注溫度下使用，故選，所以答案B正確。故選B。10、D【答案解析】萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！绢}目詳解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合； B溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故

25、B不符合；C藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【答案解析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負(fù)極；B、正確，鋅活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽橋中的K移向CuSO4溶液。12、A【答案解析】A. CO32、HCO3等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃

26、色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【題目詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32，也有可能含有HCO3等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否

27、含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、C【答案解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從3價(jià)，升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比32，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算14、A【答案解析】【題目詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩

28、側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正確，選A。15、D【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計(jì)算離子濃度分析?！绢}目詳解】50mL 1 molL-1AlCl3 溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1 molL-13=3molL-1，A. 150mL1molL-1NaCl溶液中c（Cl-）=1 molL-11=1 molL-1，故A錯(cuò)誤；B. 75mL2molL-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2molL-13=6 molL-1，故B錯(cuò)誤；C. 75mL2molL-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=2molL-12=4 molL-1，故C錯(cuò)誤；D. 150mL3molL-1 KCl 溶液中c（Cl-）=3 mol