《成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A1mol任何氣體的體積一定是22.4LB同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.

2、2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下，34 g OH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC1L0.5molL-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3所含電子數(shù)為10NA3、用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFe3O4和FeO的混合物4、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是AK+、H+、SO42、OH BBa2+、K+、SO42、NO3CNa +、H+、Cl、CO32- DNa +、Cu2+

3、、Cl-、SO425、將0.2mol MnO2和50mL 12molL-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結(jié)論都不對(duì)6、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過(guò)如圖所示的操作進(jìn)行過(guò)濾，其操作上錯(cuò)誤的地方有()A4處B3處C2處D1處7、下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )AFe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+CO32-=H2O+CO

4、2D石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是A溶液中有晶體析出，Na數(shù)目變小B溶液中有氣體逸出，Na數(shù)目增加C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中Na數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小9、實(shí)驗(yàn)室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng) Fe+Fe3+Fe2+B為了加快過(guò)濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔D蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸

5、發(fā)皿10、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B4NH3+5O24NO+6H2OC2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl+Br211、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA12、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生

6、，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過(guò)量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl13、下列表述正確的是：A某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物D14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱(chēng)為同位素14、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫

7、氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAABCD15、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物16、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體粉末，加入盛有足量水的

8、燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述第步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，（填化學(xué)式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是_。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_(kāi)。（2）該白

9、色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。19、實(shí)驗(yàn)室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_；A將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D用3

10、0mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若定容時(shí)俯視刻度線_；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_；沒(méi)有進(jìn)行D操作_。20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：（1）操作可選擇的主要儀器是_、_。（2）操作不用硝酸鋇溶液，其理由是_。（3）進(jìn)

11、行操作后，如何判斷SO42 已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。21、按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_。N2O5是酸性氧化物，寫(xiě)出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_。碳酸氫鈉溶

12、液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)離子方程式H+OH-=H2O，寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫

13、度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。2、D【答案解析】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2 L CO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，34 g OH的物質(zhì)的量是34g17g/mol2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；C. 膠體是小分子的集合體，則1L0.5molL-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)

14、誤；D. 氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。3、A【答案解析】得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol16g/mol2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g2.4g5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是23，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。4、D【答案解析】H+和OH不能共存，故A錯(cuò)誤；Ba2+和SO42不能共存，故B錯(cuò)誤；H+和CO32-

15、不能共存，故C錯(cuò)誤；Na +、Cu2+、Cl-、SO42離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意透明不代表無(wú)色。5、C【答案解析】鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化錳過(guò)量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。6、C【答案解析】過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的操

16、作要點(diǎn)是“一貼”“二低”“三靠”。圖中操作上的錯(cuò)誤有2處：液體未用玻璃棒引流；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。7、D【答案解析】A. H+氧化性比較弱，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，A錯(cuò)誤；B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式應(yīng)該為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫(xiě)為離子形式，C錯(cuò)誤；D. 二者反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、A【答案解析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，

17、仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na數(shù)目減少，故A說(shuō)法正確；B溶液中Na數(shù)目是減小的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時(shí)要注意雖然過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會(huì)增加，由于反應(yīng)消耗水，會(huì)導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會(huì)析出。9、C【答案解析】FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過(guò)量的鐵粉、過(guò)

18、濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得ZnCl2晶體?！绢}目詳解】A還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【答案解析】陰影部分指的是不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型但是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型?！绢}目詳解】A.屬于化合反應(yīng)，有化合價(jià)的升降

19、，則該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，B符合題意；C.屬于分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。11、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mo

20、l/L0.5L2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12、D【答案解析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等離子；C也可能是Ca2等離子；D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過(guò)量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【題目詳解】A應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯(cuò)誤；B生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等離子，故B錯(cuò)誤；C原溶液也可能含Ca2等離子，故C錯(cuò)誤；D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稍過(guò)量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO

21、3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl，故D正確；故選D。13、A【答案解析】A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色。某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)或鈉的化合物，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱(chēng)同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱(chēng)為同位素，D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL, 氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任

22、意比例混合時(shí)所含的原子數(shù)為NA，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；溶液的體積未知，無(wú)法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L H2O的分子數(shù)，故錯(cuò)誤。正確的是，故答案為A。15、B【答案解析】A項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過(guò)濾法分離，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除

23、廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。16、B【答案解析】A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯(cuò)誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反應(yīng) 【答案解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，則一定不含有CuSO4；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(

24、NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無(wú)關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。18、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷

25、玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【題目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3

26、；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【答案點(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、500 2.7 燒杯、玻璃棒、膠

27、頭滴管 B、C、D、F、E、A 偏高 偏低 偏低 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶；所需碳酸鈉的質(zhì)量為106g/mol0.05mol/L0.5L=2.65g，但天平的精確度只到0.1g，所以實(shí)際應(yīng)稱(chēng)2.7g碳酸鈉；操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，綜上所述除容

28、量瓶外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)锽、C、D、F、E、A；(3)若定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；若不進(jìn)行D操作，則有部分溶質(zhì)損失，導(dǎo)致濃度偏低。20、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管) 酒精燈 溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42已除盡 除去過(guò)量的Ba2 除去溶解在溶液中的CO2和HCl 【答案解析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，中加熱條件下分解，分解后的固體溶

29、于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl。【題目詳解】（1）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒(méi)有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過(guò)量的Ba2，反應(yīng)的化