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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是A2CO+O22CO2BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2、下列關于物質分類的說法正確的是ASO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B醋酸、純堿和生石灰分別屬于

2、酸、堿、氧化物C鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物3、下列行為符合安全要求的是A進入煤礦井時，用火把照明B酒精等有機物在實驗臺上著火，應馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C做H2還原CuO的實驗時，先加熱CuO，后通入H2D用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣4、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，下列圖示對應的有關操作規(guī)范的是A稱量B溶解C轉移D定容5、下列離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+ =Cu2H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+=Cu2AgD稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32

3、HCa2H2CO36、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（）A加入的是CCl4，加苯，加酒精B加入的是苯，加CCl4，加酒精C加入的是苯，加酒精，加CCl4D加入的是酒精，加CCl4，加苯7、實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是AZn ZnCl2BCl2 HClOCCaCO3 CO2DCuO CuSO48、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是( )A33.3%B40%C36%D54.5%9、2010年諾貝爾化學獎授予美日

4、科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列說法正確的是A題述反應中PdCl2被氧化B反應中生成1molHCl時，轉移的電子為2 molC上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產物DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性10、下列說法正確的是A氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同CHCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同DI2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低11、下列物質，能使干燥的藍色石

5、蕊試紙先變紅又褪色的是（ ）氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD12、下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OC氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32 + 2H+= CO2+ H2O13、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網用

6、酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱14、下列溶液中c(Cl)與50mL 1 molL AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液D75 mL l molL FeCl2溶液15、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B使用容量瓶前應先檢查它是否漏水C用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中D將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上16、 “納米材料”是粒子直徑

7、為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是溶液 是膠體 是濁液 不能透過濾紙 能透過濾紙 能產生丁達爾效應 靜置后，會析出黑色沉淀ABCD17、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按順序排列分別為()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾18、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A0.5 mol鎂粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2B1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有C

8、l個數為NAD25、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數為NA19、下列變化中，需要加入還原劑的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO320、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO321、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A將58.5g NaCl溶解于1L水中B將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C將2L 5mol/L的濃鹽酸與8L水混合D將l0g NaOH溶解于水中配成25

9、0mL溶液22、下列反應中，CO2作氧化劑的是ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為

10、生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_，化學方程式為_。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為_，由此反應可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請寫出檢驗步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學式）。25、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟：(1) 操作所需要的玻璃儀器有_、_、_。(2) 寫出下列反應的方程式：的化學方程式：_，的離

11、子方程式：_。(3) 根據實驗推測，該胃藥的主要成分為_。(4) 該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_。26、（10分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是_，作用是_；C中應盛放的試劑是_，作用是_。(3)E中若裝有淀粉KI溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)Cl2的密度比空氣_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食

12、鹽水，因此可用_法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為_。27、（12分）氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O請在上述反應中標出電子轉移的方向和數目。_（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是_（填序號）。A硝酸銀溶液B酚酞溶液 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_。（4）實驗室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有_