《福建省龍巖市長汀縣新橋中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省龍巖市長汀縣新橋中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的分類正確的是( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD2、下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?)

2、A植物油和自來水(蒸餾)B水溶液中的食鹽和碘(分液)C碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D自來水中的雜質(zhì)(萃取)3、A蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱4、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最??；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是( )A單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B簡單離子的半徑：CD

3、EBC穩(wěn)定性：A2BA2ED工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（ ）A是表示物質(zhì)多少的單位B是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C是以克為單位的質(zhì)量單位D是國際單位制中七個基本物理量之一6、下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molB3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gC4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LD標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L7、下列實驗操作中錯誤的是A萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D

4、容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液8、等物質(zhì)的量的N2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積相等 B在同溫同壓下密度相等C在標準狀況下質(zhì)量相等 D分子數(shù)相等9、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量為( )A64B32C64g/molD32g/mol10、等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A它們的分子數(shù)目之比是 4：5B它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3C它們的物質(zhì)的量之比為 5：4D它們的密度之比為 5：411、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8 g CH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NAB2. 4 g M

5、g2+中含有的電子數(shù)為0. 2 NAC標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA12、下列實驗操作中有錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C用淘洗的方法從沙里淘金D用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干13、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽14、下表中評價合理的是選項化學(xué)反應(yīng)

6、及其離子方程式評價A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)： OH-+CO2=HCO3-正確AABBCCDD15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A蔗糖B熔融NaOHC氯水D銅16、下列各敘述正確的是（ ）A3 mol OH-的質(zhì)量為 51 g/molB鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量C一個 12C 的實際質(zhì)

7、量約等于 12/6.021023gD二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種

8、元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。19、用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸

9、點為184；CCl4的沸點為77。請回答：（1）A物質(zhì)是_。（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）流程中省略部分的操作是_。（4）蒸餾裝置中錯誤的是_（寫三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是_20、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點101 )?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：各裝置連接順序為A_；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

10、式為_。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_；D裝置的作用是_。B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_。(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_。21、一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題

11、：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中_是氧化劑，說明維生素C具有_性。（3）己知下列反應(yīng)： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol。（5）用雙線橋標出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_2023

12、學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】ANa2CO3不是堿，屬于鹽，錯誤；BCO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯誤；CNaHSO4不是酸，屬于鹽，錯誤；D. KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。2、C【答案解析】A. 植物油和自來水是不互溶的液體

13、混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C. 碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D. 自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。3、D【答案解析】D錯，如果沒有試管夾，絕對不可以臨時手持試管給固體或液體加熱，會燙傷；其他三個選項正確；4、B【答案解析】因為A為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B

14、和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素?！绢}目詳解】AD的單質(zhì)為Al，Al的還原性比較強，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故A正確。BC的簡單離子為Na+，D的簡單離子為Al3+，B的簡單離子為O2，E的簡單離子為S2，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2 O2Na+ Al3+，故B錯誤。C非金屬性O(shè)S，故穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確。D工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故

15、D正確。本題選B?！敬鸢更c睛】電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。5、D【答案解析】A物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B物質(zhì)的量是物理量，不是單位，B不正確；C物質(zhì)的量不是質(zhì)量單位，C不正確；D物質(zhì)的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。6、B【答案解析】A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B3.011023個SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，故B正確；C將4 gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質(zhì)

16、的量濃度，故C錯誤；D標準狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。7、C【答案解析】A萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題

17、考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。8、D【答案解析】A.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和 CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯誤；C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和 CO2質(zhì)量不相等，故C錯誤；D. 由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。9、C【答案解析】標準狀況

18、下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為,故C正確；答案選C。10、C【答案解析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為2：3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4 : 5，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)的量。11、A【答案解析】A

19、8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1個CH4分子中含5個原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NA，A正確；B2. 4 g Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.110NA=NA，B錯誤；C標準狀況下，H2O不是氣體，無法準確計算，C錯誤；D未給出溶液的體積，無法計算，D錯誤。答案選A。12、D【答案解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比

20、沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c：化學(xué)實驗點評：對化學(xué)實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應(yīng)注意對化學(xué)實驗、化學(xué)儀器的相關(guān)知識的積累。13、A【答案解析】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C. Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D. Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。14、C【答案解析】A、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，得到的是氫氧化鐵膠體，不是

21、氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B、醋酸是弱酸，碳酸鈣難溶于水，在離子反應(yīng)方程式中均應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，結(jié)論正確，C正確；D、二氧化碳不足生成碳酸鈉和水，D錯誤；答案選C。15、B【答案解析】A. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B. NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生

22、電離、必須是化合物。16、C【答案解析】A. 3 mol OH-的質(zhì)量為 51 g。故錯誤；B. 當質(zhì)量以克為單位時，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故錯誤；C.1mol 12C的質(zhì)量為12克，所以一個 12C 的實際質(zhì)量約等于 12/6.021023g，故正確；D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 g/mol，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2

23、、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強 【答案解析】分析：

24、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的

25、離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。19、碘 2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O 萃取、分液 溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封 碘易升華 【答案解析】（1）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成，由于常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g，因此過濾后得到的A物質(zhì)是單質(zhì)碘。（2）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化

26、為單質(zhì)碘，反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaI+H2O2+H2SO4I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中還有單質(zhì)，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，則流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根據(jù)裝置圖可判斷蒸餾裝置中錯誤有：溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封；（5）由于碘易升華，因此蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色。20、CEBD MnO24H2ClMn2Cl22H2O 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應(yīng)完的氯氣 蒸餾 3I26HClNaClO3=6IClNaCl3H2O 用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍 【答案解析】用

27、干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：ACEBD；A裝置是二氧化錳在加熱時與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。已知ICl的沸點為101 ，裝置B

28、中的液態(tài)產(chǎn)物可以進一步蒸餾，收集101 的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1 個 I2失去2個電子化合價升高2價，NaClO3具有氧化性，1個NaClO3得到6個電子，化合價降低6價，根據(jù)化合價升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26HClNaClO3=6IClNaCl3H2O。(3)氧化性強的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍說明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得I2，ICl的氧化性比I2強。21、BFe3+還原性H2O2Fe3+I2氧化性酸性3【答案解析】（1）A .Fe單質(zhì)中鐵的化合價為0，為最低價，只具有還原性，選項A不選；B.Fe2+ 化合價為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，選項B選；C.Fe3+為鐵的高價態(tài)，通常只具有氧化性，選項C不選；答案選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價升高，在此過程中Fe3+是氧化劑，將維生素C氧化，說明維生素C具有還原性；（3）反應(yīng)2I+2Fe3+2Fe2+ +I2中鐵元素化合價