《北京市海淀區(qū)重點(diǎn)初中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市海淀區(qū)重點(diǎn)初中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（ ）A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B氯氣與燒堿溶液

2、反應(yīng)能得到含氯消毒劑C測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2、在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-3、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OACl2KMnO4Br2H2SO4 BKMnO4Cl

3、2H2SO4Br2CKMnO4Cl2Br2H2SO4 DH2SO4Br2Cl2KnO44、能用離子方程式“ H+ + OH- H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是AKOH溶液和稀HNO3反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CCu(OH)2和鹽酸的反應(yīng) DNaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)5、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（ ）A1mol任何氣體的體積都約為22.4LB非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同6、一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、

4、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為217、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是AH2SO4BNaOHCNa2CO3D蔗糖8、能用離子方程式OH-H+H2O表示的反應(yīng)是( )A稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)9、下列說(shuō)法正確的是（ ）A金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物CCO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶

5、液中只有離子沒有分子10、下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是（ ）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化銅和鹽酸C鹽酸和氫氧化鈉D硫酸和氫氧化鎂11、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物12、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)

6、法正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NAC46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA14、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O15、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（ ）AB

7、CD16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都為NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為78二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾

8、后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無(wú)色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全

9、溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無(wú)法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱取25g膽礬溶解在1L水里D將16g膽礬溶于水，然后將

10、此溶液稀釋至1L20、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：_。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：_。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。_（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）_省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金

11、屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式_；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式_；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時(shí)使用，會(huì)減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到

12、殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，會(huì)發(fā)生意外，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【答案解析】A. Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B. Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無(wú)色，符合題意，D正確；答案為D。3、C

13、【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物分析判斷?！绢}目詳解】根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2；根據(jù)Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根據(jù)2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化

14、劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關(guān)，通常是溫度越高、濃度越大，物質(zhì)的氧化性、還原性越強(qiáng)。如KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時(shí)的氧化性強(qiáng)。4、A【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和要求分析?！绢}目詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無(wú)難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H+Ba2

15、+SO42- = 2H2O + BaSO4，故B錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開。5、D【答案解析】A.氣體的體積必須先注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，條件不確定，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無(wú)法計(jì)算1molH2O所占的體積，故C錯(cuò)誤； D.一氧化碳和

16、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強(qiáng)下，體積必然相同，故D正確；故選D。6、A【答案解析】根據(jù)V=Vm，已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知中裝的是O2，A說(shuō)法正確；B根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球和氣球中氣體物質(zhì)的

17、量之比為16：64=1：4，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D根據(jù)，即與M成正比，所以氣球和氣球中氣體密度之比為44：64=11：16，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。7、D【答案解析】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【答案點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。8、C【答案解析】A

18、NH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH-H+H2O，C正確；D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【答案解析】A金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B. 強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無(wú)關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 水溶液中存在水分子，故D錯(cuò)誤；故

19、選A。10、C【答案解析】A. 氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用HOH= H2O表示，故A不選；B. 氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用HOH= H2O表示，故B不選；C. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用HOH= H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用HOH= H2O表示，故D不選；故選C。11、B【答案解析】A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，

20、故B正確；C. Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D. H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。12、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤

21、；故選：A。13、A【答案解析】A. 每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B. NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算46g NO2中的原子數(shù)。D. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L /mol?！绢}目詳解】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B. NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1mol NaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2

22、，46g NO2中含有的原子總數(shù)N=nNA3=NA3=NA3=3NA，C錯(cuò)誤。D. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L /mol，常溫常壓下22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。14、D【答案解析】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+SO42=BaSO4，故不選A；B.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+ SO42=BaSO4，故不選B；C. Ba(NO3)2+H2SO

23、4=BaSO4+2HNO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ SO42=BaSO4，故不選C；D.BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+ 2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，故選D；選D。15、C【答案解析】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項(xiàng)符合題意。故答案為C。16、C【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16 g

24、氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B. 44 g CO2與28 g CO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C. 由于不能計(jì)算出46 g NO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：327：8，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的

25、溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品

26、，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO

27、3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú) 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白

28、色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。19、B【答案解析】A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol