《2023學(xué)年北京市人大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市人大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是A試管 B燃燒匙 C蒸發(fā)皿 D燒杯2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅B蔗糖溶液C氯化鈉溶液D氯化鈉晶體3、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是()AXY3BXYCX3YDX2Y34、1993年

2、8月，國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）A銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值C按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值D按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值5、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B將該裝置放在黑暗

3、處，與也能反應(yīng)C該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物D和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管6、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A40%B47%C53%D60%7、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、Ca2+、C、K+、Na+D、Al3+、Cl-8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)9、下列電離

4、方程式中正確的是AAl2(SO4)32Al33SO42BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2Ca22(NO3)2DBa(OH)2Ba2OH210、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8 g CH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的電子數(shù)為0. 2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA11、已知20g密度為g/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3的物質(zhì)的量濃度為A/400 mol/L B20/mol/L C2. 5mol/L. D5

5、0mol/L12、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）AAg+、K+、NO、HCOBK+、NH、NO、SOCAg+、NH、Mg2+、HCODK+、Mg2+、SO、Cl-13、下列說法中錯(cuò)誤的是()A從1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1molL1B40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1molL1C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D制成0.5L 10molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體1

6、12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（ ）AH、He、Li BLi、Na、K CNa、Si、Ar DO、S、Cl15、下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1molC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 18g H2O的體積為22.4 LD1mol SO2的體積為22.4 L16、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取二、非選擇題（本題包括5小題）17、在

7、Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_；(2)實(shí)

8、驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。18、某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_（寫離子符號）。（2）寫出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。19、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶

9、液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：_，_，_，_，_，_。(2)所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格：_)、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_，原因是：_。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：_，原因是：_。20、某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中

10、，并加適量蒸餾水溶解；_；_；用蒸餾水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量4.90 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：(1)請你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟、。(2)實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有_。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量20.0%”，則此樣品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過

11、量通入中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_，Na+的物質(zhì)的量濃度為_。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。2、D【答案解析】A銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B蔗糖溶液是混合物，

12、不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)溶液，故C不符合題意；D氯化鈉晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3、A【答案解析】根據(jù)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學(xué)式為：XY3，故答案為：A。4、C【答案解析】121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值?！绢}目詳解】A元素為一類原子的總稱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量

13、的的比值，為該銻原子的相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，選項(xiàng)C正確；D各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念，難度不大，對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。5、A【答案解析】A. 在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B. 甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照

14、條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會(huì)充滿試管，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【答案解析】題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：100%=40%，故選A。7、D【答案解析】能配制成功的標(biāo)準(zhǔn)一是離子要大量共存，二是不能有顏色。

15、【題目詳解】AMg2+與反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，A不能配制；BCa2+和反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，B不能配制；C溶液里有時(shí)為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。8、A【答案解析】Na2Cr2O7中Cr為6價(jià)，CrCl3中Cr顯3價(jià)，Cr的化合價(jià)降低，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，中Cr的化合價(jià)都顯3價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，中Cr的化合價(jià)都顯3價(jià)，沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，CrCl3中Cr顯3價(jià)，Na2CrO4中Cr顯6價(jià)，

16、化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，Cr的價(jià)態(tài)都是6價(jià)，沒有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價(jià)由6價(jià)3價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是，故選項(xiàng)A正確。9、A【答案解析】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2NaSO42，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根為NO3，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，故D錯(cuò)誤。10、A【答案解析】A8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5

17、mol，1個(gè)CH4分子中含5個(gè)原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NA，A正確；B2. 4 g Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.110NA=NA，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D未給出溶液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【答案解析】20g密度為g/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20gg/mL = 20/ mL，1g Ca2+的物質(zhì)的量為 1g40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=20.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol20/ 10-3L =2.5 mol/L，

18、本題答案為C。12、C【答案解析】由廢水呈強(qiáng)堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，能與銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。13、B【答案解析】A.因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以?molL1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1molL1，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無法計(jì)算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0.5L 2molL1 BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)

19、的量是0.5L2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2+2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，所以該溶液中Ba2和Cl總數(shù)目為36.021023，C項(xiàng)正確；D.0.5L 10molL1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5L10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該HCl氣體的體積為5mol22.4L/mol=112L，D項(xiàng)正確；答案選B。14、C【答案解析】Na、Si、Ar均為三層電子。15、B【答案解析】A、常溫常壓下，11.2L的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

20、任何22.4L氣體的物質(zhì)的量都是1mol，與氣體的種類無關(guān)，正確；C、18g水的物質(zhì)的量是1mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以體積不是22.4L，錯(cuò)誤；D、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定二氧化硫的體積，錯(cuò)誤。答案選B。16、D【答案解析】A項(xiàng)，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗(yàn)人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時(shí)下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項(xiàng)正確；綜上所述

21、，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小濃度為0.8 mol/L 【答案解析】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42；綜上

22、所述，NO3可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag、Ca2、Ba2；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32

23、2H=CO2H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的濃度為?；SiO32的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3時(shí)，K濃度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入數(shù)值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。18、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分

24、析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！绢}目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反應(yīng)為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反應(yīng) 為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 +

25、 H2O。【答案點(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、計(jì)算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 偏大 受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L，冷卻至室溫時(shí)體積變小 偏小 溶液體積增大，溶質(zhì)量不變 【答案解析】配制溶液時(shí)，需保證溶質(zhì)質(zhì)量的準(zhǔn)確性和溶液體積的準(zhǔn)確性，即稱量的溶質(zhì)溶解后，需將燒杯內(nèi)的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時(shí)，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同?！绢}目詳解】(1)配制溶液時(shí)，依據(jù)所

26、配溶液的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，確定溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱量、溶解，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，并保證溶液體積的準(zhǔn)確。該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容。答案為：計(jì)算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因?yàn)榕渲?.5L溶液，所以選擇容量瓶 (規(guī)格：500 mL)、托盤天平、還需要的實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：500 mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(3)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積會(huì)減小。對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L，冷卻至室溫時(shí)體積變小。答案為：偏大；受熱膨脹時(shí)體積為0

27、.5 L，冷卻至室溫時(shí)體積變小；定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶液體積大于容量瓶的規(guī)格。對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變。答案為：偏??；溶液體積增大，溶質(zhì)量不變?！敬鸢更c(diǎn)睛】分析誤差時(shí)，可使用物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算公式進(jìn)行分析。20、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈 合格 【答案解析】（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質(zhì)量

28、。（2）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈。（4）要測定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl-的量進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質(zhì)量，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止 ；過濾 ；（2）實(shí)驗(yàn)是過濾操作，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀