《2023學(xué)年北京市北師大二附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市北師大二附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A、OH-、Al3+、Cl-BK+、Na+CMg2+、Cl-、Na+D、K+、Na+2、若1gN2含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mol-13、下列實驗操作

2、不正確的是A分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度4、下列說法中正確的是A1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molB對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量CH2的摩爾質(zhì)量是2 gDH+的摩爾質(zhì)量1 g/mol5、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是( )A1 mol CO 的質(zhì)量是 28 gmol-1 B硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 98 gCCl2 的摩爾質(zhì)量是 71 gmol DNaCl 的相對分子質(zhì)量是 58.5 gm6、10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng)

3、,生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）A108 g B54 gmol1 C108 gmol1 D547、關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是（ ）A可表示所有銅鹽和強堿的反應(yīng)B可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C離子方程式中的OH可代表弱堿或強堿D該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀8、下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是 ()A摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不

4、用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位9、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是ANa、H、Cl、OH BK、Na、CO32、OHCK、SO42、NO3、MnO4 DNa、HCO3、H、Ca210、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸滴在石灰石上：2H+CO32=H2O+CO2D氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OHH2O11、下列烴的命題正確的是（ ）A5-甲基-4-乙基已烷 B2-乙基丙烷C2，2，3-三甲基丁烷 D3，3-二甲基-4-乙基戊烷12、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的

5、常用方法，下列分類正確的是硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；金屬氧化物都屬于堿性氧化物；根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A只有 B只有 C只有 D只有13、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO31

6、4、下列敘述中，錯誤的是( )A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023mol1C摩爾是物質(zhì)的量的單位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02102315、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確16、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對質(zhì)量為102

7、，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A10B12C14D2117、用可溶性鋇鹽檢驗 SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾D排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾18、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是ACO2BBaSO4CNaClDHCl19、下列實驗方法或操作正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移溶液B制蒸餾水C分離水和酒精D稀釋濃硫酸20、已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，F(xiàn)e2(SO

8、4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是( )A均是氧化還原反應(yīng)B氧化性強弱順序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D反應(yīng)中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02102221、已知6.4g某氣體中含有6.021022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是( )A32 g/molB64C64 g/molD4 g22、實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2下列說法錯誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D反應(yīng)中H

9、Cl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變

10、性的本質(zhì)原因是_。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含_和_（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。25、（12分）2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒

11、劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀鹽酸。其中合理的加入順序為_（填序號）；(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：需要純凈的NaCl_ g。 可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_（填字母），還缺少的儀器是_。配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解_轉(zhuǎn)移_定容_裝瓶。下列操作會使所

12、配溶液的濃度偏小的是_。A 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B 容量瓶中原來有少量蒸餾水C 定容時，俯視刻度線 D 稱量氯化鈉固體時左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。26、（10分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方案二稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_。27、（12分）實驗室里需要純凈