《2023學(xué)年北京市北方交大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市北方交大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生的是()ABCD2、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A的溶液B的溶液C的溶液D的溶液3、用四氯化碳萃取碘水中的碘

2、，下列說法中不正確的是A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出4、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C氯氣、液氯、氯水都是混合物D光照條件下，氯水的酸性減弱5、在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是AA、B的分子數(shù)之比為x：yBA、B兩種氣體的密度之比為y：xCA、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yDA、B的物質(zhì)的量之比為x：y6、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）A分液漏斗使用

3、前要檢驗它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色7、我國科學(xué)家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A同種原子B同種元素C含有相同的質(zhì)子數(shù)D同位素8、下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A等溫等體積的O2與N2B質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C等壓等體積的CO2與N2D體積相等密度相等的CO2與CO9、在標準狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是6.72L CH43.011023個HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A

4、體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：10、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（ ）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H212、為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A用水溶解B加入少量稀鹽酸C干燥后使用D加入NaOH溶液13、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A液態(tài)氯化氫B熔融氯化鈉C固體氫氧化鉀D高溫熔化后的單質(zhì)鐵14、能用H+

5、+ OH = H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B稀硫酸滴入氨水中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D硫化氫通入氫氧化鉀溶液中15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O16、制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl217、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的是(

6、)A將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C將10ml 1molL-1的鹽酸與90mL水充分混合D將25.0g膽礬(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液18、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl219、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置ABCD20、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是試管燒杯坩堝蒸發(fā)皿錐形瓶蒸餾燒瓶ABCD21、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2S

7、O4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O22、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O，則RO4x-中R的化合價為A+4 B+5 C+6 D+7二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白

8、色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是 _。24、（12分）AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。25、（12分）A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、

9、D填入適當?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）除去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。26、（10分）某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。

10、為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱）。27、（12分）現(xiàn)實驗室要配制500 mL 1.00 molL1的NaCl溶液，請完成相應(yīng)的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有_等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。 （3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為_。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_NaCl固體，并將NaCl固體放入500 mL 小燒杯中。（

11、5）溶解：用200 mL 量筒量取約180 mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水_（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面_時，改用_蒸餾水至_。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度_。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，

12、重新定容，所配溶液濃度_。28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）請你寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有_。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第步和第步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是_。（5）如果沒有設(shè)計和這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：_。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有_種。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃

13、H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O。其中氧化產(chǎn)物是_。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是_（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有_，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是_。（4）在反應(yīng)KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為_。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性

14、KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是_。這樣推測的理由是_。（6）自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度，某研究人員提出兩種方案。方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_mol Fe（OH）3。方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析

15、】A、光照氯水時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有氣體產(chǎn)生，A不符合；B、氯水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，B不符合；C、氯水和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生，C符合；D、過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，有氣體產(chǎn)生，D不符合；答案選C。2、B【答案解析】A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C. 的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項中，c(Cl-)最大。故選B。3、D【答案解析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的

16、流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。4、B【答案解析】A氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；B氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；C氯氣、液氯為純凈物，故

17、C錯誤；D新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2，所得溶液酸性增強，故D錯誤。故選：B。5、C【答案解析】在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故 ，則；【題目詳解】A. A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B. 同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x: y，B錯誤；C. 據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D. 據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。6、C【答案解析】A分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B萃取劑要求不溶于水，且

18、比水更容易使碘溶解，B正確；C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C。【答案點睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。7、A【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同

19、位素，故選A。8、B【答案解析】A沒有說明壓強，溫等體積的O2與N2分子數(shù)不一定相同，A不符合題意；BN2O與CO2的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，B符合題意；C沒有溫度的說明，等壓等體積的CO2與N2分子數(shù)不一定相同，C不符合題意；D體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)不相同，D不符合題意。故選B。9、B【答案解析】在標準狀況下6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；3.011023個HCl分子,n（HCl）=0.5mol；13.6g H2S，n（H2S）=0.4mol； NH30.2mol。A. 由

20、n=，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為，故A錯誤；B. 由=，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為，故B正確；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6mo

21、lH，則氫原子個數(shù)大小為，故D錯誤；本題答案為B。【答案點睛】標準狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及= M/Vm 以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。10、A【答案解析】A1molH3和lmolH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A正確；BH3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯誤；CH3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；DH3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH

22、2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯誤；故選A。11、C【答案解析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】A項反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯誤；D項應(yīng)生成Fe2，錯誤。本題選C?！敬鸢更c睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。12、B【答案解析】溶液中次氯酸濃度越大，消毒能力越強，漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸為弱酸，由強酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，以增加次氯酸的量，從而加速漂粉精的消毒作用，故選B

23、。13、B【答案解析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B. 熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C. 固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D. 鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。14、C【答案解析】H+ + OH = H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答。【題目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式

24、表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。15、D【答案解析】A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO422H2OHBa2=BaSO42H2O，B錯誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C錯誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O36H=2Fe33H2O，D正確；答案選D。16、A【答案解析】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯

25、化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。17、D【答案解析】A將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C將10mL.1molL-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D將25.0g膽礬（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g250g/mol0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。18、A【答案解析】在水溶液或

26、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A. 乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B. 氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C. 硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D. 氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。19、B【答案解析】原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以無法確定，答案選B。20、B【答案解析】試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故正確；燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤

27、；坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故正確；蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故正確；錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；故選B。21、D【答案解析】試題分析：A硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正確；B硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正確；C硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正確；D稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對各選項進行判斷。22、D【答案解析】由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計算x，則可確定RO4x-中R的化合價，以此解答該題?！绢}目詳解】對應(yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH+cCl-dR2+