《河南省中原名校2023學年高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省中原名校2023學年高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl22、下列屬于酸式鹽的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH3、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是AFeSH2SBKClO3O2CII

2、2DFe3+Fe2+4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NAD在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA5、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuB原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負極D鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4 溶液6、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開

3、，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A反應(yīng)前后左室的壓強相同B反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C開始時左右兩室中的分子數(shù)相同D反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在7、下列實驗室常見事故與處理方法中不正確的是A玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再

4、用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機物小面積著火用水撲滅AABBCCDD8、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3- 、OH-、Ca2+9、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )Al(OH)3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2ABCD10、下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B取用化學藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警

5、示標志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品11、下列關(guān)于ag H2和bg He 的說法正確的是A同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1C體積相同時，He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等12、下列說法正確的是標準狀況下，6.021023個氣體分子所占的體積約為22.4 L0.5 mol N2的體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA任何氣體的氣體摩爾體積

6、都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同ABCD13、在一定的溫度和壓強下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學式是()AXY3BXYCX3YDX2Y314、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl215、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD16、下列溶液中含Cl

7、濃度最大的是 （ ）A20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C50mL0.5mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液17、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )A氧氣是氧化產(chǎn)物B O2F2既是氧化劑，又是還原劑C若生成2.24 L HF，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：418、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是( )A從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越高B從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液

8、中置換出來D從Li到Cs，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈19、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl20、儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）ABCD21、某同學在實驗報告中記錄了以下數(shù)據(jù)：用量筒量取7.34mL鹽酸；用托盤天平稱取8.7g食鹽；用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL；用廣范pH試紙測得某溶液的pH是4.5，其中數(shù)據(jù)合理的是A B C D22、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤

9、天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：_化學方程式_。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)

10、：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學式填寫），寫出 a+c 反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）某同學需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器

11、有：玻璃棒、量筒、燒杯、_、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在_稱量，稱取的固體質(zhì)量為_。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的_(填選項字母)之間。A與 B與 C與 D與（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒23次的目的是_。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是_。（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 molL1，原因可能是_(填序號)。a砝碼上有雜質(zhì) b洗凈的容量瓶中殘留有少量水c稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” d定容時俯視刻度線e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線 f溶解固體的燒杯移液后未洗滌 g定

12、容前溶液未進行冷卻26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g

13、，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。27、（12分）回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、 SO42 -及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_(填序號)。過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是_。（3）第步中，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式(設(shè)粗鹽中Ca2的主要存在形式為

14、CaCl2)：_。28、（14分）2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程_；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑

15、是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_，此時產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。29、（10分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 離子方程式實驗

16、結(jié)論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實驗結(jié)論：_。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A. 乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，乙

17、醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B. 氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C. 硝酸的水溶液可以導電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D. 氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。2、B【答案解析】電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B. NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C. H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D. NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽

18、，D不選。答案選B。3、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。4、A【答案解析】A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L 1 molL1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。5、D【答案解析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負極；B、正確，鋅活潑性強，作負極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽

19、橋中的K移向CuSO4溶液。6、B【答案解析】A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤； D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之

20、比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。7、D【答案解析】紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！绢}目詳解】A. 在實驗中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B. 濃酸有強腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用

21、大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C. 酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應(yīng)殘余的酸，C正確；D. 酒精或有機物等小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯誤。答案為D。8、C【答案解析】選項A、Mg2與OH發(fā)生反應(yīng)，Mg2+OH=Mg(OH)2；選項B、H與CO32發(fā)生反應(yīng)，2H+CO32=CO2 +H2O；選項C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項D、HCO3與OH發(fā)生反應(yīng)，HCO3+OH=CO32+H2O答案選C。9、B【答案解析】Al(

22、OH)3Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；FeCl3 FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；SO2SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；CuOCu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；ClCl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；H2O2O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑就可以反應(yīng)，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有； 綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化

23、合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)應(yīng)為還原劑、發(fā)生了氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。10、C【答案解析】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學藥品時，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c：考查實驗中的事故處理，化學實驗安全等相關(guān)知識。11、B【答案解析】A、

24、ag H2的物質(zhì)的量為=0.5amol，bgHe的物質(zhì)的量為=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A錯誤；B、由A可以知道H2和He的物質(zhì)的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b =2：1，故B正確；C、氦的摩爾質(zhì)量比氫氣大，氣體的物質(zhì)的量與壓強、溫度有關(guān)，體積相同時，若溫度、壓強相同，則He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量；若溫度、壓強不同，則無法確定氣體的物質(zhì)的量，故無法判斷其質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，但質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故D錯誤。

25、所以B選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅定律及推論，注意有關(guān)氣體體積的計算要考慮溫度和壓強，易錯點是氫氣和氦氣的相對分子質(zhì)量容易出錯。12、D【答案解析】標況下，6.021023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，正確；沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5 mol H2所占體積不一定為11.2 L，錯誤；標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，正確；在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積

26、不一定是22.4L/mol，錯誤；標準狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，正確；綜上所述，正確，D滿足題意。答案選D。13、A【答案解析】根據(jù)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學計量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學式為：XY3，故答案為：A。14、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應(yīng)生

27、成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。15、A【答案解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A。【答案點睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復原來狀態(tài)。16、B【答案解析】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L2=0.2mol/L；B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L3=0.6mol/L；C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L1=0.5 mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0