《2024屆河南省中原名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河南省中原名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河南省中原名校化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制500mL0.1m

2、ol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（ ）A將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gC在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低2、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 A可能是N2與NO2的混和氣體B只能是NO2一種氣體C可能是N2與NO的

3、混和氣體D可能是O2與NO2的混和氣體3、高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是ACO是氧化劑BCO是還原劑CCO既是氧化劑又是還原劑DCO既不是氧化劑又不是還原劑4、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定5、關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（ ）二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀

4、生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)ABCD6、下列化學(xué)用語正確的是A硫酸的電離方程式：H2SO4 =2H+ + SO42-BNaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式：Cl2 + 2NaOH= 2NaCl+ H2OC金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2+H2DNaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-7、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（ ）ACH4BN2CCO2DSO28、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A氯化氫的電子式：B中子數(shù)為8 的碳原子：86CC甲烷的球棍模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=HClH

5、ClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2CAlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al34OH=AlO2-+2H2OD過氧化鈉投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na10、將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A100 B100C100 D10011、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_

6、定Na2SO3是否部分被氧化12、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)B鈉在氯氣中燃燒C氧化鈣溶于水D紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)13、2016年10月17日，神舟十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無法完成的是A過濾B兩種固體混合C硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D蒸發(fā)14、下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32-、NO3-BK+、 CH3COO-、I-、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42-、Cl-DK、Cl-、NO3-、HCO3-15、下列離子方程式中，正確的是A過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-

7、 + 2H2O = 4OH- + O2B向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2 +CO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO3-C向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2ODBa (OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O16、無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得

8、到Y(jié)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請(qǐng)寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，C_，D_，E_。18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為_。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_

9、。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）與反應(yīng)的離子方程式為_。（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案：_。19、（1）指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))_；_。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號(hào)）。a玻璃棒用作引流 b用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度 c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d濾紙邊緣高出漏斗.海藻中提取碘的流程如圖，已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和的名稱：_；_。（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分

10、層現(xiàn)象是下圖中的_(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_色。 某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加_，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42、OH - 均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？_。20、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器： （1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是_（填寫名稱）；可作反應(yīng)容器并可加熱的是_、_（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層，常用_（填寫名稱）。（3）

11、玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問題：a攪拌 b引流 c蘸取溶液A實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是_；將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_（填字母）。B用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_（填字母）。C粗鹽提純時(shí)，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_（填字母）。21、氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為_，有較強(qiáng)的_（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)

12、可制得ClO2 ，SO2被氧化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為_。ClO2可將廢水中的Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A稱量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B托盤天平精確到0.1，無法稱量2.925 g，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； C容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D等質(zhì)量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當(dāng)氯化鈉中混有氯化鉀時(shí)氯離子濃度會(huì)偏低，故D項(xiàng)正確；答案為D。2、D【解題分析】AN2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的

13、條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯(cuò)誤；BO2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯(cuò)誤；CN2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮?dú)庖膊慌c水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C錯(cuò)誤；DO2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。3、B【解題分析】在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合價(jià)升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，

14、Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，故選項(xiàng)B符合題意，答案為B。【題目點(diǎn)撥】注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：升失氧，降得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑。4、D【解題分析】A. 稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B. 硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，

15、故C錯(cuò)誤；D. 濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性，同時(shí)硝酸屬于氧化性酸，與金屬單質(zhì)反應(yīng)，氮元素被還原，所以不生成氫氣。5、D【解題分析】二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，正確；SiO2屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質(zhì)差別很大，錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反

16、應(yīng)，產(chǎn)生SiF4和H2O，錯(cuò)誤；將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，正確；綜上所述可知，說法正確的是，故答案為D。6、A【解題分析】A硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為H2SO4 =2H+ + SO42-，故A正確；BNaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O，故B錯(cuò)誤；C金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；DH2CO3是弱酸，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，

17、故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、A【解題分析】質(zhì)量相同時(shí)，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。8、C【解題分析】A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中子數(shù)為8 的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為146C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項(xiàng)、Cl的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解題分析】A. 氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2H2O=HClHClO，其離子方程式為：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫，A正確；B.

18、 稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，其離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，B錯(cuò)誤；C. 稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)未配平，過氧化鈉投入水中：2Na2O22H2O=O24OH4Na，D錯(cuò)誤。10、D【解題分析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選D。11、C【解題分析】A硝酸能與亞硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，則無法判斷Na2SO3是否部分被空氣中的氧氣

19、氧化，A結(jié)論錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4，B結(jié)論錯(cuò)誤；C加足量硝酸后無論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4，C結(jié)論正確；D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為C。12、D【解題分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)吸熱?！绢}目詳解】A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng)，故A不選；B鈉在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B不選；C氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故C不選；D紅熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】大多數(shù)的化合反應(yīng)、燃燒

20、、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)以及Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。13、A【解題分析】A過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。14、C【解題分析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+?！绢}目詳解】A、Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀不共存，H+與CO32-生成CO2和水不共存，A錯(cuò)誤。B、CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱酸

21、CH3COOH不共存，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，B錯(cuò)誤。C、C組離子和H+之間不反應(yīng)，可以共存，C正確。D、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和水不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考慮離子共存時(shí)注意題干中的隱含條件，本題要求在酸性下共存，則每組離子還要加上H+的存在。本題容易誤選答案D，就是沒有考慮酸性條件。15、B【解題分析】A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、向澄清石

22、灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba (OH)2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+ OHHCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解題分析】A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B. 若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D. 若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)?/p>

23、亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2（氫氣） Cl2(氯氣) Fe(鐵) FeCl3(三氯化鐵) Fe(OH)3 (氫氧化鐵) 【解題分析】A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3 (氫氧化鐵)；【題目

24、點(diǎn)撥】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。18、SO2 2Al+Fe2O1 = Al2O1 +2Fe 2Fe2+ Cl2 =2Fe1+ 2Cl- Al2(SO4)1 + 6NH1H2O = 2Al(OH)1+ 1(NH4)2SO4 Al2O1 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+； 【解題分析】A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則

25、B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe，故答案為：2Al+Fe2

26、O1 Al2O1 +2Fe；(1)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-；(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1+1NH4+，故答案為：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1+1NH4+；(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O(6)黃色溶液中陽離子為F

27、e1+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【題目點(diǎn)撥】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。19、溫度計(jì)伸入液面內(nèi) 冷凝水上進(jìn)下出 bd 過濾 萃取分液 D 紫紅 酚酞 鹽酸和BaCl2 用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次 【解題分析】I.（1）.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II. 海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液

28、，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42、OH -，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH -，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)23次?！绢}目詳解】I.（1）. .進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，因溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計(jì)伸入液面內(nèi)；.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個(gè)冷凝管，所以冷

29、凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)，因?yàn)檫@樣可能會(huì)搗破濾紙，過濾失敗，故b錯(cuò)誤；c. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯(cuò)誤，答案為：bd；II. 海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）. 過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過濾；萃取分液；（2）. 碘在四