《2023學年安徽省合肥市廬陽區(qū)第一中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年安徽省合肥市廬陽區(qū)第一中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過

2、程中的反應D開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應2、實驗室用硫酸鈉固體配制250 mL 0.1 molL-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A漏斗B托盤天平C玻璃棒D燒杯3、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl4、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH5、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸6、下列有關分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是(

3、 )AC2H4Cl2存在同分異構(gòu)體BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2DC2H4Cl2屬于烴7、下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是A生石灰與水反應：CaO+ H2O =Ca(OH)2B氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13D氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl8、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 （ ）A1 B0 C35 D179、下列儀器不能用于加熱的是A量筒B試管C

4、蒸發(fā)皿D燒瓶10、下列物質(zhì)，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）H2OSO2H2SMn2O7Fe2O3Na2O2NOABCD11、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應12、殲-20 將 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。該 Po(釙)原子核外電子數(shù)是A42B84C125D20913、下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸出現(xiàn)大量氣泡說明有CO32-B取樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管

5、中加水23mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射無丁達爾效應說明該液體是溶液AABBCCDD14、下列反應的離子方程式中不正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與少量NaOH溶液反應：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2 =CO32-H2ODCH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應：CH3COOHOH-=CH3COO- +H2O15、下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）A光合作用B牛奶變酸

6、C鐵熔化成“鐵水”D木材燃燒16、根據(jù)反應2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定

7、含有_，一定不含有_(填化學式)。 (2)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有_、肯定無_。HCO3-與OH-不共存

8、步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定無_。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、_、_。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_，步驟三生成沉淀的離子方程式為：_。19、實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用_（填序號）。5

9、 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)實驗需要以下步驟：定容量取搖勻洗滌轉(zhuǎn)移冷卻計算裝瓶稀釋進行順序為_。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出B未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C定容時俯視刻度線D洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請回答下列有關問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一

10、種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是_。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。（4）分離乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用_的方法。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：氧氣；二氧化硫；稀硫酸；銅；氯化鋇固體；氫氧化鉀固體；硝酸鉀溶液；酒精(C2H5OH)；氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有_，屬于電解質(zhì)的是_。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶

11、液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_(選填序號)。A膠體微粒直徑小于1nm B膠體微粒帶正電荷C膠體微粒做布朗運動 D膠體微粒能透過濾紙2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)化合價的升降變化判斷?！绢}目詳解】A項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！?/p>

12、答案點睛】反應物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。2、A【答案解析】實驗室用硫酸鈉固體配制250 mL 0.1 molL-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。3、D【答案解析】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。4、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A

13、錯誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。5、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍色沉淀，C不

14、符合題意；D. Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。6、A【答案解析】A有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。7、C【答案解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，A錯誤。B、C12+2NaBr= 2NaCl+B

15、r2屬于置換反應，也是氧化還原反應，B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價的改變，屬于氧化還原反應，同時也是化合反應，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl屬于復分解反應，不是氧化還原反應，D錯誤。正確答案為C8、A【答案解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，所以A選項是正確的。9、A【答案解析】試管、蒸發(fā)皿可

16、以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。10、B【答案解析】H2O既不能和酸又不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；SO2只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；Mn2O7只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；Fe2O3只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯誤；Na2O2與堿不反應，Na2O2和酸反應生成鹽、氧氣和水，屬于過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；NO既不能和酸反應也不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案

17、選B?！敬鸢更c睛】能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。11、D【答案解析】A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故

18、D符合題意。故選D。12、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該Po(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。13、B【答案解析】A氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B在樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸鋇沉淀，說明有SO42-，故B正確；C應該用硝酸酸化，鹽酸會提供氯離子，故C錯誤；D只有膠體具有丁達爾效應，取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射，無丁達爾效應，該液體可能是純凈物，如水，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握離子檢驗、強酸制取弱酸原理、實驗技能為解答本題的關

19、鍵，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為D，容易受分散系的影響，題中無色液體不一定是分散系。14、D【答案解析】A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O，故正確；B. Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2O，故正確；C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2O，故正確；D. CH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應：CH3COOHNH3H2O=CH3COO- + NH4+ +H2O，故錯誤。故選D。15、C【答案解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學變化；C

20、. 只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。16、C【答案解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2Fe3+I2，正確答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶

21、于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl

22、2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【答案解析】步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO2 22.4L（標況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解

23、】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO2 22.4L（標況），n(CO2)=1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4。19、18.4

24、mol/L C 【答案解析】(1)依據(jù)c=，計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低?！绢}目詳解】(1)密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，物質(zhì)的量濃度c=18.4mol/L；(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積

25、為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：18.4mol/LV=0.46mol/L250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，答案為；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：(4)A往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶

26、液濃度不變，D錯誤；E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、計算、誤差分析等知識。為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。20、過濾 萃取 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 滲析 【答案解析】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）

27、除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離。【題目詳解】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析?！敬鸢更c睛】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食

28、鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃取；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質(zhì)是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質(zhì)是有機生命體，則叫萃取。21、SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl B 【答案解析】（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，由此可確定酸性氧化物；電解質(zhì)都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，由此可確定電解質(zhì)。（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制備Fe(OH)3膠體

29、的反應，是FeCl3的水解反應。（4）氫氧化鐵膠體之所以穩(wěn)定存在，主要是因為膠粒帶有相同的正電荷?！绢}目詳解】（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，所以酸性氧化物為SO2；電解質(zhì)都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，則電解質(zhì)為BaCl2、KOH、KNO3。答案為：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。答案為：B；（3）制備Fe(OH)3膠體的反應，發(fā)生FeCl3的水解反應，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）氫氧化鐵膠體之所以能穩(wěn)定存在，主要是因