《2023學(xué)年湖南省祁東縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖南省祁東縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化

2、還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（ ）AKMnO4可以受熱分解制備O2B將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC用鹽酸可以清洗鐵銹D將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）2、下列說法錯(cuò)誤的是A6.021023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B1mol12C 的質(zhì)量是 12gC阿伏加德羅常數(shù)有單位D1molO2 含有 6.021023 個(gè)氧原子3、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（ ）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D以上均不是4、下列說法正確的是AMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中

3、，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4BKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:15、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，正確的是A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等6、常溫下，可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（ ）AFe

4、 Cu Ag中Fe還原性最強(qiáng)BCu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱CFe+2Ag+=Fe2+2Ag反應(yīng)不能發(fā)生D反應(yīng)中Fe被還原7、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2 (CO)氧氣點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD8、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）AN2BN2CAN2DAN29、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按

5、一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：110、下表是某城市空氣質(zhì)量每周公報(bào)的部分內(nèi)容。對(duì)表中3個(gè)空氣質(zhì)量指標(biāo)不會(huì)產(chǎn)生影響的是( ) 項(xiàng)目空氣污染指數(shù)(API)空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量描述總懸浮顆粒52良二氧化硫7I優(yōu)二氧化氮24I優(yōu)A焚燒垃圾B使用含磷洗衣粉C汽車排放的尾氣D用煤和石油產(chǎn)品11、下列離子方程式書寫正確的是A向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3

6、 飽和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O12、下列電離方程式正確的是ANaHCO3水溶液中：NaHCO3 = NaHCO3BKHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4CCa(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHDHClO=HClO13、與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是ANH4+BH2OCNH3DMg2+14、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是Am4；R3+是還原劑Bmy；R3+是氧化產(chǎn)物C

7、m2；R3+是氧化劑Dmy；R3+是還原產(chǎn)物15、下列配制的溶液濃度偏低的是 ( )A配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)B配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D稱量25.0g膽礬配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤16、下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨NaClB堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水銀CaOAABBCCDD17、使溶液中的Al3完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是( )ANH3H2OB

8、HClCNaOHDCO218、下列反應(yīng)過程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH19、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長(zhǎng)B配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容20、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L21

9、、下列溶液中c(Cl)與50mL 1 molL AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液D75 mL l molL FeCl2溶液22、下列各組溶液相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是ANaOH和Fe2(SO4)3 BNa2CO3和稀硫酸CNa2SO4和CuCl2 DMg(OH)2和稀鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常

10、生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時(shí)存在；_。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgN

11、O3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl的實(shí)驗(yàn)方法：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(列出算式）（2）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積_mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_mL（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（用下列字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

12、。C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，若實(shí)驗(yàn)過程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，該如何處理？_。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_（偏大、偏小、不影響）。26、（10分）某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、_,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。如果用C

13、uSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過程：計(jì)算_溶解轉(zhuǎn)移洗滌_搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 2 cm時(shí)，改用_滴加，并且目光要平視刻度線，至_，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( ) 定容時(shí)俯視液面。( )27、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入