《2023學(xué)年吉林省長春市高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年吉林省長春市高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共18.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D1:32、實(shí)驗(yàn)中需2 molL1的碳酸鈉溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

2、A1 000 mLB950 mLC900 mLD500 mL3、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是ABCD4、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離ABCD5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶AABBCCDD6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A0.1mol/L Na2SO4溶于水中

3、，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為0.2NAB78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LDNa2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、下列說法不正確的是 A新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B新制氯水有漂白性是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性C新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌D新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，32g O2 含NA個(gè)原子B2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NAC標(biāo)況下,22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

4、D14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子為NA9、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A漂白粉與氧氣反應(yīng)了B有色布條與氧氣反應(yīng)了C漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)生成了較多量的 HClOD漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大10、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（ ）ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCD11、下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液12、配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時(shí)，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水

5、洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線13、下列敘述正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B1mol 氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個(gè)氫分子C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒14、下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是( )A除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B用蒸餾的方法從海水中得到淡水C用酒精可以從碘水中萃取碘D用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣15、100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL116、下列電離方程式書寫正確的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實(shí)驗(yàn)后上層

7、清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、Ba

8、Cl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學(xué)式填寫），寫出 a+c 反應(yīng)的離子方程式_。19、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化產(chǎn)物是_（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2和

9、Fe3的形式存在。Fe2易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收，說明維生素C具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中

10、剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是

11、當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_、_；(5)用托盤天平稱取固體NaCl_g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個(gè)

12、重要步驟是_；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計(jì)算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比?！绢}目詳解】混合氣體的體積為11.2L，則物質(zhì)的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，,由題意得聯(lián)立方程式：2

13、8x+44y=18.8，x+y=0.5，解聯(lián)立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。2、A【答案解析】容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實(shí)驗(yàn)室中有的容量瓶,所以A選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。3、B【答案解析】汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志。【題目詳解】A圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤； B圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確； C圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯誤；