《2023學(xué)年浙江省浙東北聯(lián)盟 化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年浙江省浙東北聯(lián)盟 化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L

2、D0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA2、對(duì)反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO的敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DN2發(fā)生了氧化反應(yīng)3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是AMnO4-Mn2+ BCl-Cl2CH2SSO2 DFeFe2+4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都為NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為785、若X+

3、酸鹽+水，則X不可能屬于A氧化物B單質(zhì)C堿D電解質(zhì)6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD7、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )ANaClKCl BCl2Cl- CCCO2 DFeCl2FeCl38、下列溶液中c(Cl）與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlC

4、l3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液9、反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（）2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2Na2SO4NaIO3I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：510、在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42-、MnO4- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- DK+、

5、Na+、CO32-、NO3-11、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氯化氫氣體，另一個(gè)盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)12、下列離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2B小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2H2OC氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2O13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACu B蔗糖 CNaOH溶液 DNaCl14、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各

6、離子能在原溶液中共存的是()A所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -C常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-15、 “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B鹽C堿D金屬或合金16、下列敘述正確的是（ ）A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體BFe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠

7、體C根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜17、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是ANa2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OBNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OCNaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2ODNaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O18、下列離子方程式正確的是( )A往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+

8、2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H+CO32-=CO2+H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O19、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B能透過濾紙的是溶液C有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體D用肉眼觀察，均勻透明的是溶液20、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)21、下列說法合理的是 根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷直徑介于lnml00n

9、m之間的微粒稱為膠體金屬氧化物都是堿性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A只有B只有C只有D只有22、某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是 ()A硫酸鎂B氧氣C二氧化碳D氧化鈣二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，

10、與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子

11、數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）25、（12分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取_mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小

12、心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是_（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取_mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào)) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是_。步驟G中橫線處是_。 （4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌

13、燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中_b.定容時(shí),眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)_26、（10分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_(填序號(hào))。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是_