《2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟 化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟 化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟 化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na

2、2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4AABBCCDD2、下列有關膠體的說法不正確的是（ ）A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液BFeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C當一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”D將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體3、已知還原性：H2SO3(SO2) IFe2NO，據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是AH2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4BNO+SO3=NO2+SO2C2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D3 FeCl2

3、+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3) 34、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（ ）AMgSO4BAgClCAl (OH)3DBaCO35、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A0.25molB0.2lmolC0.3molD035mol6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A23gNa與足量H2O完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為NAB16g甲烷（

4、CH4）所含的電子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD將98 g的H2SO4倒入1 L水中8、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質(zhì)對應正確的是選項MNPQANH3H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNAABBCCDD9、下列離子方程式正確的是A次

5、氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClO+H2O=SO42+Cl+2HClOB碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OC稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2+Zn2+10、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA11、關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定B都能與二

6、氧化碳、水反應產(chǎn)生氧氣C所含氧元素的化合價都為2價D陰陽離子的個數(shù)比都為1212、甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是( )A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲13、下列說法中，正確的是 ()A分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、

7、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA15、鋁是重要的金屬材料之一，下列關于鋁的敘述中，不正確的是 ()A鋁原子最外層有3個電子B鋁是地殼中含量最多的金屬元素C在常溫下，鋁不能與氧氣反應D鋁易被氧化，而Al3則很難被還原16、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A金屬先熔化B燃燒后生成白色固體C燃燒后生成淡黃色固體D燃燒時火焰為黃色17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A標準狀

8、況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NAB1mol氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA18、能正確反映電解水過程中的能量變化的是( )ABCD19、在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應中，下列說法不正確的是 ()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍20、有一包白色粉末，為鑒別其成分進行如下實驗：（）將部分白色粉末加入水中，振

9、蕩，有白色沉淀生成；（）向（）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（）取少量（）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaNO3CK2CO3、Ba(NO3)2DKOH、CuSO421、關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）A單質(zhì)硅是良好的半導體材料B硅酸是揮發(fā)性酸C硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品22、已知反應4CuO2Cu2OO2，關于該反應的敘述不正確的是A固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B銅元素被還原，氧元素部分被氧化C16 g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2 molD可說明熱穩(wěn)定性：氧化銅氧化亞銅二、非選擇題(共84

10、分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關系：（1）寫出B、C的化學式：B：_，C：_，E：_，F(xiàn)_（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。_；_；_；顏色變化_。24、（12分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是_；（2）溶

11、液中肯定不含有的離子是_；（3）檢驗可能含有的離子的方法是_。（4）圖示中a點沉淀的成分是_。25、（12分）海帶中含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）_A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_（3）步驟是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_（4）請設計一種檢驗提取碘后的水

12、溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：_26、（10分）二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是_，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有_(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是_。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物_(填“能”或“不能”)，理由是_。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時間開始

13、8h 16h 24h 32h 40h 48h pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是_(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是_。27、（12分）在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應化學方程式為_。（4）寫出下列化

14、學反應的化學方程式：氣體發(fā)生裝置中進行的反應：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應：_。28、（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易與水反應，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：(1) 儀器A冷卻水的進口_(填“a”或“b”)。(2) 儀器B中盛放的藥品是_。(3) 實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為_，以下與

15、二氧化硫有關的說法中正確的是_。A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好E.可用濃硫酸干燥SO2 F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2(4) 裝置丙所盛試劑為_，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程為_。(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中

16、分離出硫酰氯的方法是_。請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)_。29、（10分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A和B按11的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：_、_。(2)寫出A和B按11的體積比混合充分的離子方程式：_。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題

17、均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A項，Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，只能經(jīng)過Al(OH)3Al2O3Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。2、D【解題分析】A. 溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微

18、粒直徑大于100nm； B. 溶液和膠體都能透過濾紙； C. 膠體具有丁達爾效應，溶液無此現(xiàn)象； D. NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成沉淀；【題目詳解】A. 溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1 100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A正確；B. 膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe( OH)3膠體都能透過濾紙，故B正確；C. 因膠體具有丁達爾效應，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒有此性質(zhì)，故C正確；D. NaOH溶液

19、與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成沉淀，應向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；故選D。【題目點撥】膠體，溶液，濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。3、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H2SO3（SO2）I-Fe2+NO來判斷反應能否發(fā)生。【題目詳解】A因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2HI，與已知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故A不選；B因該反應中

20、N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NOSO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；C因該反應中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為I-Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應能發(fā)生，故C不選；D因該反應中N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+NO，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：B。【題目點撥】利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。4、A【解題分析】鹽的溶解性規(guī)律：

21、鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強堿都易溶于水，強酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】結(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al (OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。5、A【解題分析】混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，nFe(NO3)2(0.15L4molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol，則

22、n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。6、A【解題分析】A23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol2NA=NA，故A正確；B16g甲烷即1mol甲

23、烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；C標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯誤；故選：A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握有關物質(zhì)的量的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。7、A【解題分析】根據(jù)cn/V結(jié)合題干信息分析計算?！绢}目詳解】A4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4g40g/mol=0.1mol，溶液體積為1L，濃度c=0.1mol1L=0.1molL1，故A正確；B、含0.1 g NaOH的溶液1 L，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是

24、0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；C、含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L，其濃度c=0.2mol0.5L=0.4molL1，故C錯誤；D、98 gH2SO4的物質(zhì)的量=98 g98gmol1=1mol，溶液的體積末知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，解題關鍵：把握相關計算公式，易錯點D已知溶劑體積，無法計算溶液體積，答題時注意不能混淆。8、C【解題分析】黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應產(chǎn)生， 、 Na、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，

25、要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液。【題目詳解】A. N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B. P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C. 各物質(zhì)均滿足題目要求；D. N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。9、A【解題分析】A將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H+Cl-，

26、故A正確；B碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；DZn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO42H2O+Zn2+SO2+SO42-，故D錯誤；故選：A。【題目點撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項）；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應的條件進行判斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。1

27、0、D【解題分析】A氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無法計算Cl-數(shù)目，故B錯誤；C7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol Na+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個重水分子中含有10個中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】氧化鈉可以被氧化為過氧化鈉；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；過氧化鈉中氧元素化合價為-1；氧化鈉中含有，氧化鈉中含有?！绢}目詳解

28、】氧化鈉可以被氧化為過氧化鈉，所以過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，故A錯誤；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，氧化鈉與二氧化碳、水反應都不能生成氧氣，故B錯誤；過氧化鈉中氧元素化合價為-1，故C錯誤；氧化鈉中含有，過氧化鈉中含有，陰陽離子的個數(shù)比都為12，故D正確。12、D【解題分析】A. 金屬元素活動性越強，越容易失去電子。由于甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，說明甲的活動性最弱，A項錯誤；B. 丁與乙鹽的水溶液不反應，說明金屬活動性乙丁，B項錯誤；C. 活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說明金屬活動性丁丙，C項錯誤；D. 符合題意，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】非?；顫姷慕饘倏梢耘c水發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；比較活潑的金屬可以與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；位于金屬活動性順序表H元素后邊的金屬不能與酸發(fā)生反應置換出氫氣；活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。不活潑的金屬不容易與其它物質(zhì)發(fā)生反應，在自然界中可能以單質(zhì)的形式存在，活潑的金屬只能以化合物的形式存在。13、D【解題分析】A. 水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯誤；B. 碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得