《2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟 高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟 高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟 高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（ ）A質(zhì)量B分子數(shù)C原子數(shù)D密度2、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是 （）A與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫

2、酸鉀和水C與鹽酸反應(yīng)D與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水3、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：34、熔化氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)選用的坩堝是（）A鐵坩堝 B石英坩堝 C剛玉坩堝 D陶瓷坩堝5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒 液氨可用作致冷劑Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品ABCD都正確6、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、OH六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒

3、杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、ClBCl、OHCK、H、ClDK、OH、7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB1 molL1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個(gè)電子8、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出、所屬物質(zhì)類別的是（ ）A單質(zhì)、化合物B堿、氧化物C堿、

4、含氧化合物D含氧化合物、氧化物9、下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C在我國使用最早的合金是生鐵D儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)10、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為A2 : 1B1 : lC1 : 2D無法計(jì)算11、下列化合物不可通過單質(zhì)直接化合生成的為AFeCl2 BNa2O2 CCuCl2 DHCl12、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑

5、，但在空氣中不易銹蝕B鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落13、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是AFeCl2BMg(OH)2CCuCl2DFe(OH)314、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）A只有Fe2+和Cu2+B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+D只有Fe2+15、室溫時(shí)，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是AKOH溶液B稀H2SO4溶

6、液C濃硝酸D白醋16、下列生活用品中主要由無機(jī)硅酸鹽材料制造的是（ ）A不銹鋼炒菜鍋B青花瓷大飯碗C桶裝水水桶D香樟砧板二、非選擇題（本題包括5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是_。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系_。（3）V3V4段離子方程式為_。18、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已

7、知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)E和J的化學(xué)式分別是_和_。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。19、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問

8、題。 (1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: _(2)干燥管C中盛放的藥品是_；干燥管的_(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：_(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2 L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_g。(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16 g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為_g。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為_，b中試劑為_，c中試劑為_。(2)

9、反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_。21、（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的_(填字母)。a稀H2SO4 b鹽酸 cCO2 d氨水 eNaOH（2）某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問題：寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的

10、離子方程式：_，_，_。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。溶液a中存在的離子有_，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？_，為此，改進(jìn)方法是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.2、C【解題分析】二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸。【題目詳解】A. 二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉， A項(xiàng)正確；B. 氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因

11、此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項(xiàng)正確；C. 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，不能與酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項(xiàng)正確；答案選C。3、B【解題分析】不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為a mol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)， NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Cl)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。4、A【解題分析】A鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A

12、正確； B石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯(cuò)誤；D陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。5、A【解題分析】Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故正確； 液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故正確；Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故正確； SO2雖然具有漂白性，但

13、二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確，答案為A。6、D【解題分析】乙燒杯中的溶液呈無色，可知甲溶液呈藍(lán)色，應(yīng)含有Cu2，因、OH可與Cu2反應(yīng)生成沉淀，則只能存在于乙中，乙中含有、OH，則一定不存在H，陽離子只能為K，則乙中含有的離子為、OH、K，甲中含有的離子為Cu2、H、Cl。答案選D。7、C【解題分析】A溶液的體積不是1L，不能計(jì)算硫酸銅的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)公式，可知，若要計(jì)算的量，則需要知道溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCO2和O2分子中均含有兩個(gè)氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol

14、，所以混合氣體中氧原子個(gè)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；DFe3O4中的Fe的價(jià)態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解題分析】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：為單質(zhì)，為化合物，含氧化合物，和是并列關(guān)系的堿或氧化物?！绢}目詳解】A純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)

15、誤；C堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。9、B【解題分析】A合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；D儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、B【解題分析】0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反

16、應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN 后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子。而該反應(yīng)是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，所以B正確。11、A【解題分析】A、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2 ，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2 ，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。12、C【解題分析】A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袝?huì)生成一層致密的氧化膜，防

17、止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項(xiàng)A正確；B鋁原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會(huì)滴落，不會(huì)發(fā)生劇烈的燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會(huì)滴落，選項(xiàng)D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識(shí)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。13、B【解題分析】A.

18、2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通過化合反應(yīng)生成，故A不符合題意；B. Mg(OH)2不能通過化合反應(yīng)生成，故B符合題意；C. Cu+Cl2CuCl2，能通過化合反應(yīng)生成，故C不符合題意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通過化合反應(yīng)生成，故D不符合題意；答案選B。14、C【解題分析】根據(jù)題意可知，本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，運(yùn)用銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)分析?！绢}目詳解】混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2，答案選C。15、C【解題分析】A. KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)

19、，不能鋁制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B. 稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C. 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D. 白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解題分析】A. 不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；B. 青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，選B；C桶裝水水桶是全新的食品級(jí)聚碳酸酯，屬于有機(jī)合成材料，不選C；D香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32- V2-V1=3(V4-V3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H

20、2O 【解題分析】加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH- =NH3H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO

21、2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！绢}目詳解】加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH- =NH3H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（

22、1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破

23、。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。18、N2 NH3 Cl2+2I-=I2+2Cl- 0.3NA 【解題分析】化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為H

24、Cl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化

25、鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol2NA/mol=0.3NA。【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。19、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 堿石灰 n 用拇指堵住試管口。試管口

26、向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣 21 2 【解題分析】(1) 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出；(3)收集的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則驗(yàn)證收集氣體為氫氣；(4) 根據(jù)方程式計(jì)算；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1) 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口

27、出，即n進(jìn)m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應(yīng)，若收集的氣體在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則可驗(yàn)證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為11.2 L，即0.5mol，根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2可知，參加反應(yīng)的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol56g/mol=21g；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加16 g時(shí)，n（O）=1mol，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的Fe3O4為0.25mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量

28、為2g。20、濃硫酸 亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 硫 NaOH溶液 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 【解題分析】根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液 ；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，

29、最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實(shí)驗(yàn)中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)的制備原理、反應(yīng)條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識(shí)。21、2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 c Mg22OH-=Mg(OH)2 Al33OH-=Al(OH)3 Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O(或者寫Al34OH-=AlO2-2H2O) 不能，因?yàn)樵贏l3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH