《2023學(xué)年河北邯鄲高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河北邯鄲高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+

2、I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ACl2Fe3+I2SO42-BCl2I2Fe3+SO42-CCl2Fe3+SO42-I2DFe3+I2Cl2SO42-2、下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)3、24mL 0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO

3、3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A+2B+3C+4D+54、下列行為符合安全要求的是( )A實(shí)驗(yàn)室完成氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往高處去D配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌5、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列說法正確的是：AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被

4、氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol6、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2 +H2O=2OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H27、下列說法正確的是A1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧B6.021023個(gè)某氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 LC同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數(shù)均為NAD1 mol任何物質(zhì)溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定為1 molL-18、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣

5、品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g9、下列說法不正確的是（ ）A向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-，可采用滲析的方法將其除去C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵，減少空氣污染與膠體的性質(zhì)有關(guān)10、配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至

6、刻度線B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水11、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A分子個(gè)數(shù)比為1:1B質(zhì)量比為17:16C原子個(gè)數(shù)比為5:4D氫原子個(gè)數(shù)比為4:312、下列物質(zhì)的分類正確的是( )混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3AABBCCDD13、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2F22H2O=4

7、HFO2 B3COFe2O32Fe3CO2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 DMgCl2(熔融) MgCl214、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（ ）A前者大B后者大C相等D無法確定15、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A和BCO和C和D 和16、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 （ ）A省去洗滌燒杯的步驟B定容時(shí)俯視刻度C定容時(shí)仰視刻度D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11m

8、L該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。18、 (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離

9、子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_、_。由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是_。19、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（gmol1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K

10、）_（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）molL1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是_（填字母），還缺少的玻璃儀器有_（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B 溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C 定容時(shí)仰視液面D 容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E 加水定容時(shí)越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_（填化學(xué)符號）。20、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的

11、濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切； 塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；將步驟、補(bǔ)充完整：_，_，_；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(填序號)。(3)配制該溶液的

12、過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是_(填字母) 。A稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線E洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成

13、；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町悾ㄟ^_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計(jì)方案，無需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不