《2023學(xué)年北京市一零一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市一零一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A該溫度下NaNO3的溶解度為100 gB原不飽和溶液中Na

2、NO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為molL1D原不飽和溶液的密度為gmL12、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/ mL 03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/LC實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL3、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣

3、體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-4、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()A取一定量的粗鹽B溶解C過濾D蒸發(fā)5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D氧化劑和還原劑不可能是同一

4、種物質(zhì)6、44gA 和 49gB 恰好完全反應(yīng)生成 76gC 和一定量的氣體 D，若 D 的相對(duì)分子質(zhì)量為 34， 則生成氣體 D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A22.4LB11.2LC5.6LD44.8L7、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶體D液氯8、下列說法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.021023個(gè)B1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為6.021023個(gè)D常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下，1.4LH2物質(zhì)的量為1molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為14LC通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5 mol10、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A兩者均能透過濾紙BFe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體DFeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電11、能用表示的反應(yīng)是A醋酸與氨水B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C稀鹽酸與氫氧化銅D稀硫酸與燒堿溶液12、在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+

6、8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A3:1B1:1C1:2D1:313、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A鋁表面失去光澤 B劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C熔化的鋁不滴落 D在加熱熔化過程中生成了氧化鋁14、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，F(xiàn)e + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+

7、DTl3+Ag+Fe2+15、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol16、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A質(zhì)量B密度C體積D均不能確定17、對(duì)于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（ ）A分子本身大小B分子間平均距離C相對(duì)分子質(zhì)量D分子數(shù)目18、圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是( )ASO2BCOCC3H8 DCl219、體積為V mL，

8、密度為 g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A BC D20、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA21、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應(yīng)物

9、理法B含純堿的廢水加石灰石反應(yīng)化學(xué)法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝生物法AABBCCDD22、下列各組溶液相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是ANaOH和Fe2(SO4)3 BNa2CO3和稀硫酸CNa2SO4和CuCl2 DMg(OH)2和稀鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。

10、（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫出上述第步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體

11、中一定含有_，（填化學(xué)式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是_。25、（12分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；._；._ (填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入試劑I: _。加入鹽酸：_.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是_、_(填儀器名

12、稱)，操作c的名稱為_。（4）如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：_。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：_。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為_(寫化學(xué)式)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有_。（2）通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH_g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。（

13、3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（4）在配制過程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是_（填序號(hào)）。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答下列問題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_。A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶?jī)?nèi)

14、壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加水定容時(shí)越過刻度線 F俯視刻度線定容28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過量通入中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_，Na+的物質(zhì)的量濃度為_。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。29、（10分

15、）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，不能用蘇打溶液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設(shè)溶解度為

16、S，則S100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x(ab)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D、溶液的密度為，D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【答案解析】A由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.15mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)

17、的量濃度為=0.1mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為=0.09L=90mL，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】A無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯(cuò)誤。B白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯(cuò)誤。CCCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯(cuò)誤。D氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正

18、確。本題選D。4、C【答案解析】A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】過濾操作中的“一貼二低三靠”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2.二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙?zhí)?；漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁。5、C【答案解析】A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)

19、誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6、B【答案解析】由質(zhì)量守恒定律計(jì)算氣體D的質(zhì)量，由m/M計(jì)算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計(jì)算氣體體積?！绢}目詳解】由質(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，故選B。7、A【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自

20、由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子?！绢}目詳解】A熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；BNaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；CNaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。8、C【答案解析】A標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為nmol，故分子個(gè)數(shù)NnNA6.021023個(gè)，故C正確；D常溫常壓下，氣體摩爾體積大于2

21、2.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【答案點(diǎn)睛】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。9、A【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4LH2物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)A正確；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，NA個(gè)水分子所占的體積不是1.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積未給出，無法計(jì)算離子物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、A【答案解析】溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，

22、膠體的粒子直徑介于1100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體整個(gè)體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】不管是溶液還是膠體，整個(gè)體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負(fù)電。11、D【答案解析】A. 醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3H2O=

23、CH3COO-+NH4+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H+OH-H2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【答案解析】化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3m

24、olCu被氧化，還原的硝酸為2mol?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關(guān)鍵。13、B【答案解析】根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！绢}目詳解】鋁是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)

25、正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時(shí)不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確）；加熱時(shí)外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。14、D【答案解析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】反應(yīng)TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物

26、是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+Ag+Fe2+；故選D。15、B【答案解析】反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到1個(gè)電子，S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，失去7個(gè)電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，注意守恒法的靈活應(yīng)用。16、C【答案解析】由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何

27、氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。17、B【答案解析】氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計(jì)，當(dāng)分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離。【題目詳解】氣體分子間距離較大，遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。18、B【答案解析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，1g C3H6的

28、物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8。設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故選B。19、B【答案解析】A物質(zhì)的量濃度c=mol/L，故A錯(cuò)誤；Bm=m(溶液)w%=g，故B正確；Cw%=100%=100%=，故C錯(cuò)誤；Dc=mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，選項(xiàng)中沒有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。