《安徽省合肥市肥東中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省合肥市肥東中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為 ( )ABCD2、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A78%B46%C23

2、%D11.5%3、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體4、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D用濕潤的紅色布條5、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A黃色火焰，生成白色固體Na2OB黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D紅色火焰，生成黃色固體Na2O6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為

3、0.5NAB46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA7、下列屬于堿的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO38、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-

4、9、下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是A無色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2B遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3 、K 、SO42 、NOC含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42D含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl10、純凈的二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維。二氧化硅屬于（ ）A酸 B堿 C鹽 D氧化物11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1

5、6NAD1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA12、在一定條件下，PbO2 與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A7.5mol B3mol C9mol D6mol13、下列物質(zhì)中的S元素只具有還原性的是ABCD14、下列說法中正確的是A硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB2mol OH的質(zhì)量是34gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D1mol N2的質(zhì)量是14g15、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載，如淮南萬畢術(shù)中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)

6、C離子反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)16、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)由離子構(gòu)成，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A1mol K3C60中含有63mol離子BK3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1CK3C60的摩爾質(zhì)量是837DK3C60應(yīng)簡化為KC20二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個和6個

7、電子的原子形成的化合物是_、_。由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子的電子式為_，其化學(xué)鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收

8、空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_。將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_。B裝置出來的氣體是否需要干燥_。（填“是”或“否”）寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，不合理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹

9、液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到_實(shí)驗(yàn)儀器。(2)此干燥管的作用是_；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實(shí)際相對原子質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(

10、3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為_。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)

11、氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格(可以不填滿): _。離子種類離子濃度（mol/L）

12、2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。2、B【答案解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)為：100%=46%，故答案選B。3、B【答案解析】A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無法置換出氫氣，C錯誤；D金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。4、D【答案解析】A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯誤； C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀

14、，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、B【答案解析】根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)。【題目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯誤，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。6、B【答案解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含

15、3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D. 32g氧氣的物質(zhì)的量為32g32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；必須明確溫度和壓強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。7、C【答案解析】A. C2H5OH是有機(jī)物，屬于醇類，A不合題意；B. Na2CO3屬于無機(jī)鹽，B不合

16、題意；C. Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，C符合題意；D. Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。8、D【答案解析】A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀 ；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無色無味氣體?！绢}目詳解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯

17、誤；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會消失，會轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯誤；C. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯誤；D. CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體， D正確。答案為D。.【答案點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)方法中，注意產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進(jìn)行排除，最后選出對應(yīng)的答案。9、D【答案解析】根據(jù)離子間的相互反應(yīng)判斷。離子間能反應(yīng)就不能大

18、量共存，注意題目或選項(xiàng)中特定要求?！绢}目詳解】A項(xiàng)：Cu2（藍(lán)色）不能存在于無色溶液中。且Cu2 與S2生成CuS沉淀。A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3 不能大量存在于堿性溶液中。B錯誤；C項(xiàng)：CO32-與 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl彼此不反應(yīng)，且與 H+ 也不反應(yīng)。D項(xiàng)正確。本題選D。10、D【答案解析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進(jìn)行解答【題目詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。11、C【答案解析】A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，1

19、1.2L H2O并不是0.5molH2O，故A錯誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價，則5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:3NA=0.3NA，故B錯誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g64g/mol=0.5mol，而每個二氧化硫分子中含有32個質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.532NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g20g/mol=0.09mol，每個重水分子中含有電子數(shù)為10個，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.0910NA=0.9NA，故D錯誤；答案選C。12、C【答案

20、解析】反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol29mol，答案選C。13、B【答案解析】A項(xiàng)、亞硫酸鈉中硫元素為中間價+4價，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項(xiàng)、硫化氫中硫元素為最低價-2價，只有還原性，故B正確；C項(xiàng)、三氧化硫中硫元素為最高價+6價，只有氧化性，故C錯誤；D項(xiàng)、硫酸鎂中硫元素為最高價+6價，只有氧化性，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】同種元素，最高價只有氧化性、最低價只有還原性、中間價既有氧化性又有還原性是

21、判斷元素氧化性和還原性的依據(jù)，也是解答的關(guān)鍵。14、B【答案解析】A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；B2mol OH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol17g/mol=34g，故B正確；C鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D1mol N2的質(zhì)量m（N2）=1mol28g/mol=28g，故D錯誤。答案選B。15、A【答案解析】A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

22、，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；答案選A。16、B【答案解析】A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C603構(gòu)成，所以1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯誤；B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C60 3，K3C60中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故B正確；C. K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol，故C錯誤；D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個K+和一個C60 3構(gòu)成的，不能寫成KC20，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=N

23、a+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！绢}目詳解】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，

24、電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為110的元素中，最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)

25、式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑

26、逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸gSiSC。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 檢查裝置的氣密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反應(yīng)的CO2 a 偏小 【答案解析】（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生

27、成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；a、C

28、中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=100%或；該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。

29、實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們在該實(shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分