《2023學年安徽省舒城縣龍河中學高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年安徽省舒城縣龍河中學高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液； 滴入稀鹽酸

2、至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 ()ABCD2、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A150mL1molL-1 NaCl溶液B75mL2molL-1 FeCl3溶液C75mL2molL-1 BaCl2溶液D150mL3molL-1 KCl溶液3、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是ACO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物BNaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸CNH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽DSO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ姡琒O3屬于電解質(zhì)4、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1

3、的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算5、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）AZYXWBWXYZCXYZWDZXYW6、實驗室中可用如下反應制取氯氣：K2Cr2O714HCl（濃）2KCl2CrCl33Cl27H2O，此反應中被氧化與被還

4、原的原子個數(shù)比為A1：3B3：1C14：1D6：17、關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A陰陽離子個數(shù)比均為1：2B都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得C與水反應產(chǎn)物相同DNa2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同8、下列實驗中，所采用的分離或提純與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶AABBCCDD9、下列表示或說法不正確的是( )AF的結(jié)構(gòu)示

5、意圖: B中子數(shù)為20的氯原子:3717ClCS2的結(jié)構(gòu)示意圖: DHD一種是化合物10、下列說法錯誤的是( )A用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體B過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前應洗滌、干燥、檢漏D定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置11、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）A72B113C185D25712、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）A磷酸、熟石灰、苛性鈉B硝酸、苛性鈉、小蘇打C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D硫酸、純堿、膽礬13、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)

6、測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（ ）AS2-BOH-CNa+DAg+14、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（ ）A透明的溶液：Cu2+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+Dc（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O15、下列敘述正確的是（）A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B堿性氧化物一定是金屬氧化物CSO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)D金剛石不導電，因此

7、金剛石是非電解質(zhì)16、下列反應的離子方程式錯誤的是A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸與純堿溶液反應生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O17、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO218、下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應類型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反應

8、、置換反應、分解反應、復分解反應B置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應C置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應D置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應19、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2molL-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22cl20、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說法正確的是AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時，

9、反應轉(zhuǎn)移5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應21、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D圖：有色布條均褪色22、下列敘述正確的是（ ）A盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸CNaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)

10、的有_(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。它們的化學式分別為：_；_；_。如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有_個；反應A的離子方程式為_，反應D的化學方程式為_。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2

11、溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_離子，其物質(zhì)的量濃度為_。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學式），其物質(zhì)的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）25、（12分）實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：（1）需稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼

12、位置的選項_(填字母)。（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_。（3）下列操作的順序是（用序號表示）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_。將熱的溶液直接移入了容量瓶_。定容時，仰視容量瓶的刻度線_。26、（

13、10分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是_。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 過濾溶解 加鹽酸調(diào)

14、節(jié)溶液的pH等于7 蒸發(fā)。操作順序合理的是_(可多選)。a b c d27、（12分）實驗室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量_；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：_。（2）下列儀器中，不會用到的是（_）A燒杯 B250 mL 容量瓶 C膠頭滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_（4）將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應是_(填各步驟序號)。（5）你認為這

15、四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（_）A定容時仰視容量瓶刻度線B定容時俯視容量瓶刻度線C將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處28、（14分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充

16、分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時仰視液面達到刻度線；D定容時俯視液面達到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。29、（10分）在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L

17、 NH3D1.2041023個H2S2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應為：加入稍過量的BaCl2 溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質(zhì)CO32-；過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去引入的OH-、CO32-；所以

18、正確的操作順序為：；綜上所述，本題選A。2、D【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計算離子濃度分析?！绢}目詳解】50mL 1 molL-1AlCl3 溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1 molL-13=3molL-1，A. 150mL1molL-1NaCl溶液中c（Cl-）=1 molL-11=1 molL-1，故A錯誤；B. 75mL2molL-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2molL-13=6 molL-1，故B錯誤；C. 75mL2molL-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=2molL-12=4 molL-1，故C錯誤；D. 150mL3molL-1 KCl 溶液中c（Cl-

19、）=3 molL-11=3molL-1，故D正確。故選D。【答案點睛】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，只與該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中的離子濃度=該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子的下角標系數(shù)。3、A【答案解析】A. CO2能與堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確； B. NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤； C. NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤； D. SO3溶于水形成的溶液能導電，原因為SO3與水反應生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

20、 答案選A。4、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe

21、）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。5、D【答案解析】X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應位于Y的下一周期，則原子序數(shù)XY；W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子序數(shù)：WX；Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：ZY，則原子序數(shù)最大的

22、是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項是正確的。6、B【答案解析】K2Cr2O714HCl（濃）2KCl2CrCl33Cl27H2O，該反應中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價升高，所以有14molHCl參加反應的時候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為6:2=3:1，故選項B正確。綜上所述，本題選B。7、A【答案解析】ANa2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，

23、陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；B鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；CNa2O與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；DNa2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。8、B【答案解析】A乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯誤；B碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對應，故C錯誤；D加適量的BaCl2反應生成硫酸鋇沉

24、淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯誤；故答案選B。9、D【答案解析】A. F核內(nèi)9個質(zhì)子，核外有兩個電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為: ，選項A正確；B. 中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項B正確；C. S2核內(nèi)16個質(zhì)子，核外有三個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為: ，選項C正確；D. HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項D不正確；答案選D。10、C【答案解析】A. 托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體，A項正確；B. 過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時

25、，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項正確；C. 容量瓶使用前應先檢漏，再進行洗滌，無需干燥，C項錯誤；D. 定容時，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項正確；答案應選C。11、B【答案解析】根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；答案選B。12、B【答案解析】A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯誤；D、純堿是Na2CO3

26、，屬于鹽，而不屬于堿，D錯誤；故選B。【答案點睛】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3純堿、蘇打；NaHCO3小蘇打；NaOH火堿、燒堿、苛性鈉；CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰、消石灰等。13、C【答案解析】根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！绢}目詳解】根據(jù)題目條件和電荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：31+31+2M =42，解得：M=1，M應帶有1個單位的正電荷，又Ag+離子不能與SO42-大量共存，所以M只能為選項中的Na+，所以C選項是正確的。14、A【答案解

27、析】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl之間不反應，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32反應生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+ 、OH反應生成一水合氨，故不能大量共存；D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3H2O反應生成NH4，故不能大量共存；故選A。15、B【答案解析】A根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯誤；B堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確； CSO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導電，不是因為SO2電離出了自由移動的離子，所以SO2是電解質(zhì)。16、A【答案解析】A、二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子恰好完全反應；B、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應；C、醋酸的酸性強于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應；D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中少量的符合化學式的組成比?！绢}目詳解】A項、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2