《2023學(xué)年安徽省蕪湖市城南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省蕪湖市城南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

2、1.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA2、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸3、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:24、下列說(shuō)法正確的是（ ）A熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離BNaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)

3、帶電微粒CNH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽DNaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO三種離子5、下列溶液中c（Cl-）與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl36、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)

4、層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層7、從20世紀(jì)90年代開(kāi)始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是( )ABCDAABBCCDD8、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因9、11g 所含的中子的物質(zhì)的量為：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol10、下列離子方程式中，正確的是A向NaHS

5、O4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：HOHH2OC向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2ODBa (OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O11、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對(duì)應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

6、D向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)13、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO43FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3ANOFe2+H2SO3IBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODH2SO3IFe2+NO14、某溶液中只含有下列四種離子Fe3、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO42-、Cl-和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：4：3，則M離子可能是下列中的AM

7、g2BAl3CBa2DNa15、下列敘述正確的是A非金屬元素形成的離子一定是陰離子B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)16、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A試管B試劑瓶C量筒D容量瓶17、下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨NaClB堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水銀CaOAABBCCDD18、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3

8、、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO319、我國(guó)科學(xué)家在蘭州成功地制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A同種原子B同種元素C含有相同的質(zhì)子數(shù)D同位素20、同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A46 B28 C44 D6421、生產(chǎn)、生活中下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B鋁的表面生成致密的氧化薄膜C久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)22、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )A用規(guī)格為 100 mL 的量筒量取 6

9、.20 mL 的液體B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。24、（12分）有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K

10、+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說(shuō)明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）

11、現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_（填序號(hào)）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：定容量取搖勻洗滌轉(zhuǎn)移冷卻計(jì)算裝瓶稀釋進(jìn)行順序?yàn)開(kāi)。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C定容時(shí)俯視刻度線D洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：.實(shí)驗(yàn)室需配置使用480mL0.5molL-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶

12、液；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_。其中第步需要稱取的NaCl為_(kāi)g（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_。a.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操

13、作e.定容時(shí)，俯視刻度線27、（12分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下步驟配制：把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻；把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入_中；繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)g。（3）步驟中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是_。（4）取出100 mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為_(kāi)mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填選項(xiàng)，下同）。A使用前要檢驗(yàn)是否漏水B在容量瓶中直接