《上海市交通大學附屬中學嘉定分校2023學年高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《上海市交通大學附屬中學嘉定分校2023學年高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將0.2mol MnO2和50mL 12molL-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結論都不對2、某物質(zhì)灼燒時，焰色

2、反應為黃色，下列判斷正確的是（）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定是金屬鈉C該物質(zhì)一定含鈉元素D該物質(zhì)一定含鉀元素3、下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H20=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有關說法不正確

3、的是ANa2FeO4中鐵顯6價B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DNa2O2在干法制備的反應中既是氧化劑又是還原劑5、用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是()A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響6、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是A和BD和TCH2O和H2O2DO3和O27、醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物

4、在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是( )A與14N含有的中子數(shù)相同B是C60的同素異形體C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同D與12C互為同位素8、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸點約為56 。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A過濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D干燥9、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原

5、相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算10、由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2B還原性：A-B-C-D-C2A-+D2=2D-+A2反應可以進行D2C-+B2=2B-+C2反應不能進行11、下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是ABCD12、下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是( )A實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2B實驗室

6、中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO213、下列溶液中Cl濃度與100mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150mL 3molL1的FeCl3溶液 B300 mL 1molL1的NaCl溶液C150mL 2molL1的NH4Cl溶液 D300mL 3molL1的KCl溶液14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD1

7、.0molL-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA15、下列關于鈉的用途的敘述中，不正確的是（ ）A鈉可用于制造高壓鈉燈B鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C鈉和鉀組成的合金可作為原子反應堆的導熱劑D鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來16、氫化鈣中氫元素為1價，可作制氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。該反應中，水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B還原劑C氧化劑D既是還原劑又是氧化劑17、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應理解為( )A元素B單質(zhì)C原子D分子18、下列電離方程式正確的是ANaOH=Na+O2-+H+ BH2O=H+O

8、H-CHClO ClO-+H+ DNaClO ClO-+Na+19、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm36 nm之間。下列說法正確的是 ( )A磁流體屬于溶液B磁流體很不穩(wěn)定C磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應D磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙20、對下列三種溶液的比較中，正確的是（）300mL0.5mol/L 的 NaCl；200mL0.4mol/L 的 MgCl2；100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是B稀釋到 1000mL 后，Cl離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C與 AgNO3 反應，當產(chǎn)生沉淀

9、1.435g 時，消耗上述溶液的體積比為 9：8：5D與足量的 AgNO3 反應，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為 15：16：921、下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A鹽酸除鐵銹：B氯氣通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入過量稀鹽酸：22、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A用敞口容器稱量KOH且時間過長B配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H

10、+時，_不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種

11、，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學式填寫），寫出 a+c 反應的離子方程式_。25、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱_、_。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)粗鹽和泥沙：_；花生油和水：_。(3)下列關于儀器的使用說法正確的是_。A儀器可以用酒精燈直接加熱 B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出在實驗室應用D儀器進

12、行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌 E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象_。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為_(填化學名稱，下同)，試劑2為_。(2)成分A為_。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為_，所需的玻璃儀器為_。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是_。26、（10分）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量

13、，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為_g27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題： 請寫出該反應的化學方程式_。 通電后，b側產(chǎn)生的氣體是_填化學式。(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式_。漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_。裝置C的作用是_。此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并

14、查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：I溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_。II試判斷另一個副反應用化學方程式表示_，為避免此副反應的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有_的洗氣瓶。28、（14分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)請你對表中的主要成分進行分類（填編號）是電解質(zhì)的是_，是非電解質(zhì)的是_。(2)寫出在水中的電離方程式_。(3)寫出下列反應的離子方程式：用治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）

15、_用澄清的溶液檢驗CO2氣體 _29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgCa2Ba2陰離子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是_；一定不存在離子是_；可能存

16、在的離子是_。（2）寫出實驗中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56 L氣體對應的離子方程式：_。寫出實驗中對應的化學方程式：_。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_ molL1。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應的化學方程式MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應會停止，所以實際生成的氯氣

17、的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。2、C【答案解析】據(jù)焰色反應是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、焰色反應的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，A錯誤，B也錯誤；C、焰色反應的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。答案選

18、C。3、D【答案解析】根據(jù)化合價的變化，分析氧化還原反應中水的作用。【題目詳解】A項：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項錯誤； B項：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項錯誤；C項：不是氧化還原反應，C項錯誤； D項：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項正確。本題選D。4、C【答案解析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為

19、0，也有-1價升高為2價，【題目詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉移電子1mol（6-2）+0.5mol2（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，試題注意化學與生活的聯(lián)系，側重分析與應用能力的考查

20、，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。5、D【答案解析】A. 依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，選項A錯誤；B. 定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C. 定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D. 容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。6、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素【題目詳解】A、二者的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A

21、錯誤；B、二者的質(zhì)子數(shù)相同，屬于氫元素的同位素，B正確；C、二者均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D、二者均是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤；答案選B。7、D【答案解析】A14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；BC60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質(zhì)相同，故C錯誤；D14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。8、B【答案解析】丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正

22、確；綜上所述，本題選B。9、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒

23、可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。10、C【答案解析】同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)以上分析可知：氧化性大小順序為：D2B2A2C2，還原性大小順序：C-A-B-D-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2

24、D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2B2A2C2，故A錯誤；B2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-D-，所以還原性大小順序為：C-A-B-D-，故B錯誤；C2C-+D2=2D-+C2反應中D2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確；D2A-+D2=2D-+A2反應中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故D錯誤；故選：C。11、C【答案解析】試題分析：氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，設質(zhì)量為4g，則氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol

25、，氫氣的物質(zhì)的量為：=2mol，所以氫氣分子與氦氣分子的分子數(shù)之比為：2mol：1mol=2：1，稀有氣體為單原子分子，故B、D錯誤；A中氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為1：1，C中為2：1，故選C。考點：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關知識。12、D【答案解析】可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應是否為氧化還原反應?！绢}目詳解】A制取氫氣的原理為：MgH2SO4=MgSO4H2，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應；B制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2O2，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應；C制取氧氣的原理為：2H2O22H2OO2，氧元素的化合價

26、發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應；D制取二氧化碳的原理為：CaCO32HCl=CaCl2CO22HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應；答案選D。13、D【答案解析】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【題目詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中

27、Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項D符合；答案選D。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。14、C【答案解析】A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1

28、mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B、標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g16g/mol2mol，個數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0 molL1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯誤；答案選C。【答案點睛】選項B和D是解答的易錯點，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對象。注意計算溶液中鈉離子的濃度時只需要考慮碳酸鈉的組成特點和在溶液中的電離特點，計算物質(zhì)的量時還必須要考慮溶液的體積。15、D【答案解析】