《天津市靜海縣第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市靜海縣第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列幾種說法中正確的是A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量BNaOH的摩爾質(zhì)量是40gC0.012kg 的C 含有約6.021023 個(gè)碳原子D一個(gè)水分子的質(zhì)量為g2、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品

2、。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Ag+Fe3+Cu2+ BCu2+Fe3+Ag+Tl3+CTI+Ag+Fe2+Cu2+ DTl3+Fe3+Ag+Cu2+3、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A(b-2a) mol/L B8(2a-b) mol/LC8(b-2a) mol/L D4(b-2a) m

3、ol/L4、50 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液與100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A0.5 molL1B0.45 molL1C0.4 molL1D0.35 molL15、有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl26、下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BKNO3溶液AgNO3過量Na

4、Cl溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCO2H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶AABBCCDD7、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn) 向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性又有還原性8、研究表明：多種海產(chǎn)品（如蝦、蟹等）體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃海鮮時(shí)不能同時(shí)食用大量西蘭花（又稱綠菜

5、花），否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋正確的是A砒霜是氧化產(chǎn)物B維生素C具有很強(qiáng)的氧化性C致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)D西蘭花中含有較多維生素C9、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（ ）A物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)BKCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑DNaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB物質(zhì)的量

6、濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA11、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是A進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果D大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活12、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)試劑選擇正確的是（ ）AI2淀粉BH+酚酞COH-藍(lán)色石蕊試紙DCl-鹽酸酸化的AgNO313、水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是，關(guān)于該反應(yīng)下

7、列說法中正確的是( )AH2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物B和都是還原劑C被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D14、海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計(jì)如下步驟：將海帶灼燒成灰，在灰中加水?dāng)嚢瑁患铀穆然汲浞终袷庫o置；通入氯氣；過濾；用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是ABCD15、下列電離方程式，書寫正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-16、本草綱目中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取17、下列敘述中，正確的是A1 molH2O2中含

8、有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩爾質(zhì)量是100 gC等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物質(zhì)的量為1 mol18、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A等密度的 N2 和 CO B等溫等體積的 O2 和 N2C等壓等體積的 N2 和 CO2 D質(zhì)量相等、密度不等的 N2 和 CO19、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2、Mg2等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸C、反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D

9、反應(yīng)中Cl2可以由I2代替20、下列說法不正確的是A大霧天氣常造成機(jī)場封閉、航班延誤，氣象中的霧屬于膠體B金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上常利用同位素的放射性治療腫瘤D常借助一些儀器分析物質(zhì)的組成，原子吸收光譜儀用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素21、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上粘貼以下危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD 物質(zhì)濃硫酸CO2KCN黑火藥危險(xiǎn)警告標(biāo)簽AABBCCDD22、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質(zhì)不同D

10、氣體的分子數(shù)不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子。向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若另取10mL的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。OA段反應(yīng)的離子方程式為_。AB段反

11、應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。_序號化學(xué)式（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。_25、（12分）選擇下

12、列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)_；（3）分離水和汽油的混合物_；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物_。26、（10分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器的名稱是_，的名稱是_。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是_（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_（填字母）。（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_（填“b”或“c”）端導(dǎo)

13、入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。除F、X外還需要的裝置有_（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_（填導(dǎo)管口的序號）；實(shí)驗(yàn)時(shí) F裝置中氣球的作用是_。27、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中盛放的

14、試劑名稱為_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱）。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)被還原的硝酸占參加反

15、應(yīng)硝酸的比例為_。29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_個(gè)H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_。II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=_。（2）計(jì)算出m=_。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A.摩爾是物質(zhì)的量

16、的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約6.021023 個(gè)碳原子，強(qiáng)調(diào)是12C，故C錯(cuò)誤；D. 水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.021023個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量可以表示為g，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。2、A【答案解析】反應(yīng)Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化

17、性Fe3+Cu2+；反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3+Ag+Fe3+Cu2+，故選A。3、C【答案解析】混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），由此計(jì)算混合溶液

18、中鉀離子的濃度?！绢}目詳解】根據(jù)題意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K)(b2a)mol，則混合溶液中c(K)2（b-2a）/0.258(b2a)molL1，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。4、A【答案解析】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。5、

19、B【答案解析】A向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，C錯(cuò)誤；D向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛

20、】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。6、B【答案解析】A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；B硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；CFe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；D濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)?！绢}目詳解】A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則加過量CaCO3、過濾可除雜，選項(xiàng)A正確；B硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl，不能除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CFe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則加過量鐵粉、過濾可除雜，選項(xiàng)C正確；D濃硫酸具有吸水性，與

21、二氧化碳不反應(yīng)，則通過盛濃硫酸的洗氣瓶可除雜，選項(xiàng)D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及除雜的考查，題目難度不大。7、A【答案解析】提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為

22、中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【答案解析】A、砷由+5價(jià)降低到+3價(jià)，是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)公式可知砷化合價(jià)降低，則維C化合價(jià)升高，故維生素C是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、砷化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、西蘭花中含有較多維生素C，能使海鮮中的+5價(jià)砷化合價(jià)降低，生成砒霜使人中毒，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)規(guī)律的口訣：升失氧還，降得還氧。9、C【答案解析】A. 物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B. 二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和M

23、nO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C. 乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。10、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；B、溶液體積不明確；C、O2和CO都是雙原子分子；D、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體?！绢}目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算

24、22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.5 molL1的MgCl2溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，O2和CO都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)為2mol，故C正確；D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于0.1mol，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵。11、B【答案解析】A .電子垃圾中

25、部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯(cuò)誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【答案解析】A、I2常用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，A正確；B、H+用酚酞檢驗(yàn)不出來，可用紫色石蕊檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C、OH-用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)不出來，應(yīng)用酚酞檢驗(yàn)， C錯(cuò)誤；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)， D錯(cuò)誤。13、B【答案解析】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe

26、3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價(jià)變化：+2；硫元素的化合價(jià)變化為：+2；氧元素的化合價(jià)變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產(chǎn)物是Fe3O4；A. O2是氧化劑，被還原，O元素化合價(jià)降低，根據(jù)反應(yīng)中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 失電子的反應(yīng)物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C. 由3Fe2+Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時(shí)失去的電子為mol，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【答案解析】這是從海帶中

27、提取碘的實(shí)驗(yàn)，海帶灰溶解后過濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：，答案選D。15、A【答案解析】電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒?！绢}目詳解】A. Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正確。B. AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：

28、AlCl3= Al3+3Cl-，B錯(cuò)誤。C. Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C錯(cuò)誤。D. KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K+ MnO4-，D錯(cuò)誤。答案為A。16、C【答案解析】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。17、C【答案解析】A一個(gè)過氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1 molH2O2中含有2 mol H和2 mol O，A錯(cuò)誤；B摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；CCO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D1L 1 molL-1MgCl2溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選C。18、D【答案解析】分子數(shù)相同的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等。【題目詳解】，；若氣體的分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量一定相等。A. 當(dāng)密度相等時(shí)，氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量均為28g/mol，由可知，物質(zhì)的量與體積相等，體積不可知，故A錯(cuò)誤； B. 在等溫等體積條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，壓