《2023學(xué)年河北省保定市阜平中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河北省保定市阜平中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中Cl-與50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液2、某溶液中可能

2、含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）A原溶液中c(Fe3+)0.2 molL-1B溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1CSO42、NH4+、Na+、CO32一定存在，Cl-可能存在D要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+3、下列說(shuō)法正確的是A元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等C0.

3、5 molL1的 MgCl2溶液中Cl的數(shù)目為6.021023D6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子數(shù)一定為1. 20410234、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A2種 B4種 C6種 D12種5、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀6、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志A劇毒品 B遇濕易燃物品 C腐蝕品 D有害品

4、7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1.7 g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有9.031023個(gè)水分子8、已 知反 應(yīng) 2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCCl2BrOClOIODBrOClOCl2IO9、下列說(shuō)法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆

5、炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯 氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去 HCl 氣體中的Cl2，可將氣體通 入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性ABCD10、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )AH2CO3CO32-+2H+ BKClO3=K+Cl5+3O2-CH2O2H+O2- DNH3H2ONH4+OH-11、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液12、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如

6、下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，正確的操作順序（ ）ABCD13、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6molL1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL114、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD0.

7、5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol15、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAABCD16、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖

8、洗，然后涂上硼酸溶液C蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃

9、度為_(kāi)molL-1。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說(shuō)明理由_。19、氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)I22Na2S2O3Na2S4O62NaI常用于測(cè)定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是_，每生成1 mol Na2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)mol

10、。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3HCl(濃)KClCl2ClO2H2O(未配平)寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式：_。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_。(4)某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能有_（填離子符號(hào)）。20

11、、配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。（2）計(jì)算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯23次是為了_。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_。（6）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_，偏低的是_（填字母序號(hào)）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時(shí)俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容

12、量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線21、按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個(gè)數(shù)， 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！绢}目詳

13、解】A、100 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A； B、50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B； C、150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C； D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。2、B【答案解析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無(wú)CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，