《2023學(xué)年湖北省鄂州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省鄂州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是 （ ）A轉(zhuǎn)移溶液 B制少量蒸餾水C制取、收集氧氣 D蒸發(fā)結(jié)晶2、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾除去

2、沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3B加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3C加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3D加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO33、下列離子方程式中正確的是A過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：B銅片插入硝酸銀溶液中：C少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D鹽酸滴在銅片上：4、下列變化中，需要加入還原劑的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO35、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（ ）括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )選項(xiàng)待提純的物質(zhì)

3、選用的試劑操作的方法A水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過(guò)濾D氧氣點(diǎn)燃AABBCCDD6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBBa（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OD金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H27、下列敘述正確的是（ ）ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB1mol NaCl的質(zhì)量是58.5gmol-1C58.5g NaCl所含Na和Cl共1molD1mol NaCl約含有6.02

4、1023個(gè)Cl8、24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價(jià)為3 ，則Na2SO3反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)變?yōu)?()。A2 B0 C4 D69、等物質(zhì)的量的N2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積相等 B在同溫同壓下密度相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D分子數(shù)相等10、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO)可能為A7：3：4B11：2：1C6：1 ：2D21：1：411、下列各組反

5、應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是 （ ）AHNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3BHNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3CHCl+NaOH，CH3COOH+KOHDBaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO412、將0.2mol MnO2和50mL 12molL-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結(jié)論都不對(duì)13、下列敘述正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B1mol 氫的質(zhì)量為

6、1g，它含有NA個(gè)氫分子C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒14、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是AKMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2

7、、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO4216、下列說(shuō)法中正確的是A1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molB對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量CH2的摩爾質(zhì)量是2 gDH+的摩爾質(zhì)量1 g/mol17、下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO3218、下列各組離子中，在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl

8、BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-19、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是AI2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I220、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A稀硫酸 B稀氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液21、下列說(shuō)法正確的是A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C強(qiáng)氧化性的試

9、劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNaCl、液氨、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)22、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1w2，則下列推斷正確的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c1二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：

10、(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式 ：_。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消 失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子

11、是_；驗(yàn)證其是否存在可以用_（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_，沉淀C_。(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_。(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。26

12、、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)

13、選用 _mL量筒最好。27、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器的名稱_。 （2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫）_。如何證明SO42-已分離出來(lái)_。 （3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：_。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用_法。28、（14分）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃