《河南省登封市外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省登封市外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB44 g CO2與28 g CO所含有的分子數(shù)都

2、為NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NADNA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為782、下列離子方程式書寫正確的是A鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O3、下列離子方程式不正確的是( )A用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB用稀H2SO4除去銅綠：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC將Cl2通入到

3、Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO324、下列說(shuō)法正確的是（）A常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說(shuō)明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條C鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅5、將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案不妥的是A鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生B(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味CNaCl與KCl：灼燒觀察焰色的顏色DK2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生6、下列說(shuō)法正確的是

4、( )A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1L 2molL-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NAC46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA8、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（ ）A物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物

5、的狀態(tài)和性質(zhì)BKCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑DNaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥9、氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，在該反應(yīng)中，（ ）ACuO做還原劑BCuO做氧化劑C氫元素化合價(jià)降低D銅元素化合價(jià)升高10、可以確定元素種類的是（）A原子量B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)D核外電子數(shù)11、下列離子方程式書寫正確的是( )A鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe3Ag=3AgFe3B氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OHH=H2OC碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H=C

6、a2H2O+CO2D鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H212、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是FNaNeKABCD13、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了A近代原子論B原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C原子結(jié)構(gòu)的行星模型D核外電子排布規(guī)則14、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉AABBCCDD15、下列離子方程式的書寫正確的是（）A鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H

7、2O+2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3+H+H2CO316、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無(wú)需檢漏C萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣D分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_

8、 B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。19、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇

9、一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_(填編號(hào))。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是_；里面所盛放的試劑是_，其作用是_。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的重要操作，正確的順序是_(填序號(hào))。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C打開K1、K2，通入氫氣D停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾

10、持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_，操作2的名稱是_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是_；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào))(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田21、

11、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟中加入過(guò)量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原

12、氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B. 44 g CO2與28 g CO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C. 由于不能計(jì)算出46 g NO2和N2O4的混合物

13、的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：327：8，D正確。答案選C。2、A【答案解析】A石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A符合題意；B鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為：Fe+2H+Fe2+H2，故B不符合題意；C稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為：+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，故C不符合題意；D過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO2+OH-，故D不符合題意；答案選A。

14、3、A【答案解析】判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實(shí)，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學(xué)式拆分是否正確，陰陽(yáng)離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號(hào)?！绢}目詳解】A高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應(yīng)該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B銅綠是難溶物，需要寫化學(xué)式，離子方程式正確，故B不符合題意。CCl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，Cl2被還原為Cl，C不符合題意。D少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應(yīng)，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意微溶物Ca(OH)2在反應(yīng)體系中是澄清溶液，就用離子符號(hào)表示，反之

15、則用化學(xué)式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。4、B【答案解析】A常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因此檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條，故B正確；C鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯(cuò)誤；D鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識(shí)的積累，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金

16、屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)。5、B【答案解析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)，而Ag與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。6、C【答案解析】試題分析：A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項(xiàng)制取膠體時(shí)，溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱?？键c(diǎn)：關(guān)于膠體的知識(shí)。7、A【答案解析】A. 每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B. NaCl由

17、鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算46g NO2中的原子數(shù)。D. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L /mol?！绢}目詳解】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B. NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1mol NaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46g NO2中含有的原子總數(shù)N=nNA3=NA3=NA3=3NA，C錯(cuò)誤。D. 常溫常壓下

18、氣體摩爾體積大于22.4L /mol，常溫常壓下22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。8、C【答案解析】A. 物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B. 二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C. 乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、

19、洗滌、干燥，D正確。答案選C。9、B【答案解析】氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)，H由0價(jià)升高為+1價(jià)?！绢}目詳解】ACuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；BCuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，C不正確；D銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，D不正確；故選B。10、C【答案解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同類原子的總稱，元素的種類由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，故C正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定原子的種類是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。11、C

20、【答案解析】A. 鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe2Ag=2AgFe2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)22H= Cu2+2H2O， B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2，C正確；D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符

21、合原化學(xué)方程式。12、A【答案解析】F、Na+、Ne等微粒的核外均為10個(gè)電子，核外電子排布依次為第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子；K+核外有18個(gè)電子，核外電子分三層排布，第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子，第三層為8個(gè)電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有，故答案為A。13、C【答案解析】A.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，故A錯(cuò)誤；B.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣

22、鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯(cuò)誤；C.1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)在粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出的，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過(guò)程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識(shí)世界

23、時(shí)是通過(guò)猜想，建立模型，進(jìn)行試驗(yàn)等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動(dòng)態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。14、B【答案解析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種物質(zhì)的所屬類別?！绢}目詳解】A純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯(cuò)誤； B蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，

24、碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【答案解析】A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C.CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒 2、原子種類和個(gè)數(shù)守恒 3、符合客觀事實(shí) 4、單質(zhì)、沉淀，氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。16、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，

25、不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯(cuò)誤；B. 分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯(cuò)誤；C. 萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣，C正確；D. 分液時(shí)為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2

26、，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【答案點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿

27、，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； (2) X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成

28、鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。19、a c d e 干燥管 堿石灰 吸收氫氣中的水和HCl氣體 CBAD Na2O2 + H22NaOH 玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 偏小 【答案解析】.為推測(cè)Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗(yàn)其產(chǎn)物是否有水生成。.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量?！绢}目詳解】. (1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上

29、的活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：a c d e，故答案為：a c d e；(2) B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 + H22NaOH，故答案為：Na2O2 + H22NaOH；.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量，操作1是溶解攪拌，需用玻璃棒，操作2為