《2023學(xué)年百校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年百校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.5mol/LCaCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶

2、液2、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L3、下列物質(zhì)的分類正確的是AABBCCDD4、下列說法正確的是( )A氧化反應(yīng)一定有氧氣的參與B得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D所含元素化合價升高的物質(zhì)被還原5、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應(yīng)物理法B含純堿的廢水加石灰石反應(yīng)化學(xué)法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機物的廢水通過

3、微生物代謝生物法AABBCCDD6、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA8、下列離子在溶液中能大量共存的是( )ACa2+、Cl-、K+、CO32- BH+、K+、OH-、C

4、lCCu2+、OH-、NO3-、SO42- DNa、Cl-、H+、SO42-9、在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：氫氣 二氧化碳 氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（ ）A分子數(shù)目：=B質(zhì)量關(guān)系：C壓強關(guān)系：D原子數(shù)目：10、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAABCD11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標準狀況下，1.12 L H2和O

5、2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4 LD0.5 mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA12、下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是( )A實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質(zhì)13、關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是A質(zhì)子數(shù)為 17 B電子數(shù)為 17 C中子數(shù)為 17 D質(zhì)量數(shù)為 3514、下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（）ASO2通入品紅溶液中使之褪色。

6、BSO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。CSO2通入溴水中使之褪色。DSO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。15、下列說法正確的是A由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B離子化合物中一定不存在共價鍵C共價化合物中可能含有離子鍵D非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里16、實驗室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是 A B C只有 D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：取一定量粉末加入水中，振蕩，

7、有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次寫出各步變化的離子方程式_；_；_；18、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。19、某

8、同學(xué)用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O，中應(yīng)為_(填化學(xué)式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)裝置C的作用是_，裝置D中的現(xiàn)象為_時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導(dǎo)管_(填“x或“y)應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是_，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是_(填字母)。aCl2、H+、Cl- b

9、HClO、H+、Cl- cHClO、Cl2、HCl(5)有同學(xué)認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?_。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：_。20、根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）裝置F的作用是_。（4）實驗開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是_。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（6）通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。21、2012年10月29日，超強颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防

10、止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程_；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度

11、為_，此時產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】100mL0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A100mL0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L2=1mol/L，故A錯誤；B200mL 0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1 mol/L，故B錯誤；C50mL 1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D25mL 0.5mol/LH

12、Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。2、A【答案解析】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D. 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A3、D【答案解析】A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯

13、誤；B. CuSO45H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯誤；D.選項中各種物質(zhì)分類正確無誤，D正確；合理選項是D。4、B【答案解析】元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B. 得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C. 置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D. 所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。5、D【答案解析】A具有還原性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，方法類別為化學(xué)法，故A錯誤；B純堿與不反應(yīng)，故B錯誤；C硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯誤；D含復(fù)雜有機物的廢水可通過微生物代謝進行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。6、D【答案解析】根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案選D。7、