《浙江省溫州新力量聯(lián)盟2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州新力量聯(lián)盟2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2.0g CO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D7xmo-12、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量BBa（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量C澄清石灰水

2、中通入CO2至過(guò)量DNH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)3、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原氧化銅4、下列說(shuō)法不正確的是A從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替四氯化碳B進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層，下層呈無(wú)色C利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水5、屬于電解質(zhì)的是（）AFe BNa2CO3 CNaCl溶液 D蔗糖6、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OC

3、OCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2AABBCCDD7、下列說(shuō)法中不正確的是（）A氟化銀可用于人工降雨B從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化CFeCl3溶液可用于制作印刷電路板D綠礬可用來(lái)生產(chǎn)鐵系列凈水劑8、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）AN2BN2CAN2DAN29、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3C

4、OO-+Ca2+CO2+H2O10、下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是A無(wú)色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2B遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3 、K 、SO42 、NOC含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42D含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl11、某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl12、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是AH2CO32H+BNa

5、HCO3=Na+H+CBaSO4=Ba2+DNH3.H2O=+OH-13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層14、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙15、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧

6、化劑的是()AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag16、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。O2就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol1二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的

7、化合物是_、_。由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是_。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_(kāi)（4）寫(xiě)出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8、_。19、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a. _，b. _，c. _。(2)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有_。（填序號(hào)）(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為：_。20、有一瓶無(wú)色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生

9、刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是_；肯定不存在的溶質(zhì)是_； 不能確定是否存在的溶質(zhì)是_。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血

10、紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_性。（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaN02和NaCI的是_。（填序號(hào)）A加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入AgN03觀察是否有沉淀生成C分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。A該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B已知生成的Fe2O3納米顆

11、粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=nNA來(lái)計(jì)算，即可解答?！绢}目詳解】2.0g CO的物質(zhì)的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，則原子的物質(zhì)的量為1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。2、D【答案解析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃

12、度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因?yàn)殡y電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】導(dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會(huì)生成碳酸氫鈣溶液, 碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解

13、質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。3、C【答案解析】A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。4、B【答案解析】萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！绢}目詳解】A、乙醇與

14、水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯(cuò)誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。5、B【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀

15、態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。6、A【答案解析】A.各物質(zhì)的分類(lèi)正確；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C.一氧化碳不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握酸堿鹽或氧化物的分離標(biāo)準(zhǔn)。電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物為酸，電離出陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。7、A【答案解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確； FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確

16、；綠礬是硫酸亞鐵，可用來(lái)生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確。8、C【答案解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為AN，R2的電子數(shù)為AN2，答案為C9、D【答案解析】A電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，A錯(cuò)誤；B碳酸鋇不溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，B錯(cuò)誤；C鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D正確；答案選D。10、D【答案

17、解析】根據(jù)離子間的相互反應(yīng)判斷。離子間能反應(yīng)就不能大量共存，注意題目或選項(xiàng)中特定要求?！绢}目詳解】A項(xiàng)：Cu2（藍(lán)色）不能存在于無(wú)色溶液中。且Cu2 與S2生成CuS沉淀。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3 不能大量存在于堿性溶液中。B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CO32-與 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl彼此不反應(yīng)，且與 H+ 也不反應(yīng)。D項(xiàng)正確。本題選D。11、D【答案解析】無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等分析解答?！绢}目詳解】A強(qiáng)堿溶液中不能大

18、量存在Mg2+，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；D酸性或堿性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl均為無(wú)色，符合題意，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存。解答本題需要認(rèn)真審題，本題的要求為“一定不能大量存在”，要注意克服思維定勢(shì)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【答案解析】A. 碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸

19、鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2+，故C正確；D. 一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O +OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【答案解析】試題分析：A鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，正確；B鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確。考點(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。14、B【答案解析】鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的質(zhì)量=

20、m(Na)m(H2)=2.3g0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c氫氧化鈉氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、

21、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g100%、8g/100g+6.2g100%、8g/100g+6.2g100%、4g/100g+4g100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁甲乙=丙，答案選B。15、B【答案解析】A.Fe元素化合價(jià)為0，是鐵的最低化合價(jià)，只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.Fe、Mn、N元素化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3、MnO4、NO3都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價(jià)為0，是鎂的最低化合價(jià)，只有還原性，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素化合價(jià)為-1，是氯的最低化合價(jià)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。1

22、6、C【答案解析】當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時(shí)要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32 gmol1。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【答案解析】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡； (2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，

23、據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！绢}目詳解】(1) NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H+HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-； (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為110的元素中，最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子

24、分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

25、 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀

26、迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+ O2 Na2O2，最終得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應(yīng)的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.021023?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19、

27、蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精燈 蒸餾 【答案解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯均不需要檢查是否漏水，故答案為：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液態(tài)物質(zhì)，分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，故答案為：酒精燈；蒸餾。20、NH4NO3、Na2CO3 CuCl2

28、KCl、K2CO3 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 【答案解析】CuCl2是一種藍(lán)色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）無(wú)色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實(shí)可以判斷：肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2；不能確定是否存在的溶質(zhì)是KCl、K2CO3。上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化