《2023學(xué)年陜西省彬州市彬中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年陜西省彬州市彬中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )ABCD2、下列敘述中，正確的是( )A有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的本質(zhì)是有機(jī)物分子中失去氫原子或增加氧原子B苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-6（n6）C不飽和有機(jī)物一定能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體3、實(shí)驗(yàn)中的下

2、列操作錯(cuò)誤的是A蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無(wú)水乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾4、下列敘述中，正確的是A陽(yáng)離子中一定含有金屬元素B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增

3、大DCl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)6、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平兩邊平衡時(shí)，他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際是A16.5g B18.5g C20.5g D23.5g7、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A硫酸溶液B鹽酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液8、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3

4、+3H+=Fe3+3H2OC醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O9、離子方程式HOH=H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A稀H2SO4Ba(OH)2溶液B澄清石灰水稀HNO3C稀HNO3Cu(OH)2D醋酸和KOH溶液10、下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（）ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉DCl2能與

5、水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸11、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A分子個(gè)數(shù)比為1716B原子個(gè)數(shù)比為1716C氫原子個(gè)數(shù)比為1712D氫原子質(zhì)量比為171212、海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BBa(OH)2NaCO3過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶CNaCO3NaOHBaCl2過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2NaCO3NaOH過(guò)濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶13、下列敘述中,正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

6、C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑14、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl15、有一未完成的離子方程式為5X6H+3X23H2O，據(jù)此判斷，元素在 中的化合價(jià)為A+1 B+3 C+5 D+716、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的水

7、分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)；（2）化合物I的化學(xué)式為_(kāi)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，

8、產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)，C為_(kāi)。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。19、某課外活動(dòng)小組

9、進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水 C氫氧化鈉濃溶液 D氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是_。A甲同學(xué)取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液C丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式_。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。20、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案

10、，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。方案二稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置

11、增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_。21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：44.8L甲烷（CH4）6.021024個(gè)水分子196g H2SO40.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）_，原子數(shù)最少的是_，體積最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固體 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有_；非電解質(zhì)的有_。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O2023學(xué)年模擬

12、測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C中水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。2、B【答案解析】A、通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個(gè)個(gè)CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m

13、，令6+m=n，則有CnH2n-6，故苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機(jī)物，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成，故C錯(cuò)誤；D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B。3、C【答案解析】A. 蒸餾操作時(shí)，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B. 濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于