《陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）AHCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子BHCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D鹽酸屬于無(wú)氧酸，H2SO4溶液屬于含氧酸2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種

2、氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是6.72LCH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3A體積：B氫原子數(shù)：C質(zhì)量：D密度：3、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為ABCbNADaNA4、下列敘述中正確的是A2 mol水的摩爾質(zhì)量為36g/molB摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量C阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1D1molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA5、在甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、OH-共六種。且兩溶液中

3、大量存在的離子種類(lèi)互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則有關(guān)結(jié)論正確的是A甲中一定有B乙中一定有Cl-C甲中可能有H+D乙中可能有OH-6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量C用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D配制0.1molL1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋7、下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD8、6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反應(yīng)，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，則

4、 X 的摩爾質(zhì)量為A112gB112 gmol -1C28gD28 gmol -19、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）A15:2B5:2C3:1D1:310、2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A18 g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC53 g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA11、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破

5、壞的是A碘升華B碘溶于酒精C食鹽溶于水D氯化氫溶于水12、0.1 mol鐵粉與含0.1 mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A氧化產(chǎn)物為0.1 molB還原產(chǎn)物為0.1 molC氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2 molD氧化產(chǎn)物為0.2 mol13、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A硫酸溶液B鹽酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液14、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CN

6、aCl溶液中水電離出大量的離子DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子15、下列敘述正確的是 ()A固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)16、有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加

7、反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化17、對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A牛頓B道爾頓C阿伏加德羅D門(mén)捷列夫18、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C水和汽油D苯和水19、比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 體積 分子數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 電子總數(shù)，其中相同的是A B C D20、下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是ABCD21、下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水22、在配制物質(zhì)的量濃度溶

8、液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是 _。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有

9、以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成

10、分為_(kāi)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧

11、化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因（分析與猜想）(1)根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色由此提出如下的猜想：A氧氣有漂白性B氫氧化鈉有漂白性C_（實(shí)驗(yàn)與判斷）請(qǐng)完成表格：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞驗(yàn)證猜想 （_）C （_） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用_溶于水配

12、制的(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過(guò)氧化鈉固體”) (2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是_(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：_26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用是_。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生

13、的常用方法是_。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。27、（12分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5molL-1 NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體，則稱(chēng)取的總質(zhì)量為_(kāi)克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

14、C用少量水_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度_處，改用膠頭滴管加水，使溶液_。E將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_(填編號(hào))容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時(shí)俯視配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟C 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_(kāi)。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符

15、號(hào)為_(kāi)，E元素在周期表中的位置為_(kāi) 。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金

16、屬性強(qiáng)29、（10分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為_(kāi)（2）寫(xiě)出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_寫(xiě)出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：_實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:_.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是_A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液2022-2023學(xué)年

17、模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，故A正確；B. HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸、H2SO4溶液是混合物，嚴(yán)格的說(shuō)HCl是無(wú)氧酸，H2SO4是含氧酸，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：離子化合物（如：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿）既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電

18、離、導(dǎo)電；共價(jià)化合物（如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。2、D【答案解析】根據(jù)NnNA、nm/M、nV/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！绢}目詳解】6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L22.4Lmol1=0.3mol；3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為3.011023/6.021023mol1=0.5mol；13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g34gmol1=0.4mol；0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)

19、的量之比，故體積，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、甲烷質(zhì)量為0.3mol16gmol1=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol36.5gmol1=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol17gmol1=3.4g，故質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，即為16：36.5：34：17，密度：，故D正確；答案選D。3、C【答案解析】A. Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C. M(R)=

20、b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D. 結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【答案解析】A2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量相等，都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是用來(lái)衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.021023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【答案解析】甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類(lèi)互不相同。已知甲燒杯的溶

21、液呈藍(lán)色，則甲溶液中含有Cu2+，結(jié)合離子共存關(guān)系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，則H+不能與OH-共存，則甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分別在甲乙兩溶液中，溶液為電中性，一個(gè)溶液中既含有陽(yáng)離子，同時(shí)也含有陰離子，則在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根據(jù)題干信息，無(wú)法確定Cl-在哪個(gè)燒杯中，但根據(jù)Cl-的性質(zhì)，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，綜上分析，答案選A。6、A【答案解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱(chēng)??；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液?！绢}目

22、詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱(chēng)取，故B錯(cuò)誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；配制0.1molL1的硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后移入容量瓶，故D錯(cuò)誤。7、D【答案解析】AMg22OHMg(OH)2表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子，離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式不正確，A錯(cuò)誤；BCO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO

23、3-屬于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式不正確，B錯(cuò)誤；CFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O表示氧化鐵與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不能生成硫酸亞鐵和水，離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式不正確，C錯(cuò)誤；DH+OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水，而氫氧化鈉屬于可溶性強(qiáng)堿，硫酸屬于可溶性強(qiáng)酸，二者均能拆成離子形式，離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷改寫(xiě)是否正確，即判斷兩者在反映化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)方面是否等價(jià)。應(yīng)注意可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子符號(hào)，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)均要寫(xiě)成分子式形式。8、D【答案解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中

24、質(zhì)量守恒，0.4molX的質(zhì)量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，則X的摩爾質(zhì)量=28g/mol。答案選D。9、A【答案解析】0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中n(FeCl3)= 1 mol/L0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L 1 mol/L KCl溶液中n(KCl)= 1 mol/L 0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，0.5L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L

25、KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。10、D【答案解析】A.18g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的氫原子的數(shù)目為 2NA ，故A錯(cuò)誤；B.氬氣為單原子分子，1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA ，故B錯(cuò)誤；C.53 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硝酸分子中含有3個(gè)氧原子，所以0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5 NA，故D正確；故選：D。11、D【答案解析】只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非

26、金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。【題目詳解】A. 碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. 氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。12、A【答案解析】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！绢}目詳解】n（

27、Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過(guò)量。13、B【答案解析】只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。14、D【答案解析】A. NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯(cuò)誤；D. NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C選項(xiàng)，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。15、C【答案解析】A選項(xiàng)氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B