《2022-2023學年華中師大一附中高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年華中師大一附中高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A1種B2種C3種D4種2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、B能使酚酞變紅的

2、溶液中：Ca2、K、C0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、D與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2、3、CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2B與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量= QB最高價氧化物對應水化物的酸性：Q Q RD含 T 的鹽溶液一定顯酸性8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是（ ）A抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要

3、發(fā)生了置換反應B本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C天工開物五金中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D夢溪筆談中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金9、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數(shù)值會增大的是A陽離子數(shù)目 BHCO3的水解平衡常數(shù) C溶液的pH Dc(HCO3)/c(H2CO3)10、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是A氨水BAgNO3

4、CNaOH溶液DNaCl溶液11、在化學學習與研究中，運用類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是( )A由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu+SCuSBNa能與水反應生成氫氣，則K、Ca也能與水反應生成氫氣CFe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3DCO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO4和O212、下列說法正確的是（ ）A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B用乙醇和濃H2SO

5、4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性13、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液14、制取肼的反應為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電子式：15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一

6、種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是（ ）A簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXBY元素的相對原子質(zhì)量為18CX2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z16、下列變化需要克服共價鍵的是( )A干冰的升華 B二氧化硅的熔化 C氯化鉀熔化 D汞的氣化17、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A6種 B5種 C4種 D3種18、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應的方程式如下：下列說法不正確的是（ ）AR的分子式為C11

7、H12O2BR能發(fā)生加成、氧化、取代反應CN的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N19、化學來源于生活，并應用于生產(chǎn)生活中。下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應的氣體C乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺20、近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3S

8、bNayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質(zhì)，下列說法合理的是A合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3 價B放電時每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負極C可用飽和食鹽水代替導電固體電解質(zhì)D放電時正極反應式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+=NayMnO221、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB標準狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC鐵和水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD將含有3N

9、A個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L22、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體C用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D用丁裝置分離乙酸與乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應類型是_

10、。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學性質(zhì)_（選填序號）a取代反應 b消去反應c氧化反應 d1molE最多能與2molNaHCO3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：_；FG的化學方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應24、（12分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知： (弱堿性，易氧化)回答

11、下列問題：(1)A的名稱是_，I含有的官能團是_。(2)的反應類型是_，的反應類型是_。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。(4)巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_個原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)第兩個步驟的目的是_。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式_。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)_.25、（12分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物

12、之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標準狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO

13、被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。（4）標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_mgm3（寫出計算過程）。26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。請選擇必要的裝置（裝置可重復使用），按氣流方向連接順序為_。（填儀器接口的字母編號）連接好裝置進行實

14、驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結(jié)束后，_；.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學反應Ca2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如下圖:裝置B中儀器X的作用是_；反應在冰水浴中進行的原因是_。反應結(jié)束后，經(jīng)_、_、低溫烘干獲得CaO28H2O。27、（12分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化為I

15、2。NaNO2在氧化I時會產(chǎn)生NO，該反應的離子方程式為_。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是_。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是_（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，_，取上層液體，重復上述操作2-3次，_。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4溶液、CCl4）。28、（14分）

16、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：_KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定實驗中不能選擇_式滴定管，理由是_；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依

17、次為_和_；(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一_(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_；方案二_(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_。29、（10分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）已知200時，反應：反應：寫出200時，肼分解為氮氣和氫氣的熱化學方程式：_。（2）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。在CoAl催化劑體系中，壓強下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖，活化能最小的催化劑為_。同一催化劑下

18、，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是_。如果增大氣體流速，則點對應的點可能為_（填“a、c、d、e、f”）。（3）氨硼烷（NH3BH3）是氮和硼的氫化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示，電池反應為NH3BH3+3H2O2 =NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等。負極電極反應式為_。工作足夠長時間后，若左右兩極質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】分子式為C6H12

19、的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體。【題目詳解】分子式為C6H12的烯烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產(chǎn)物只有一種的烴有2種，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了同分異構(gòu)體的求算，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)

20、目的求算方法為解答本題的關鍵。2、A【答案解析】本題考查離子共存知識點，可結(jié)合限定的條件，逐一進行判斷。【題目詳解】A.在無色透明溶液中，Ba2、Mg2、Cl、NO3可以共存，故A項正確；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項錯誤；C.H與NO3結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項錯誤；D.與鋁反應能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2不能大量共存，故D項錯誤。綜上，本題選A。【答案點睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應的離子，如：OH-、HCO3、CO32等；溶液為

21、堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應的離子，如：H+、HCO3等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。3、D【題目詳解】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，離子反應為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B、相對于途徑、，途徑的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；C生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量相等，

22、而生成SO2，消耗更多的硫酸，則=，故C正確；D途徑中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯誤。故選D。4、C【題目詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃螅苜|(zhì)的量不變，導致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，導致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；B.SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；C.SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，D不符合題意；

23、故合理選項是C。5、A【題目詳解】化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵, 即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故選A。6、B【答案解析】圖1所示反應:X(g) +Y(g)2Z(g),曲線b是增大了反應體系的壓強或加入了高效催化劑，故A錯誤；加入催化劑能降低反應的活化能，故B正確；向Ca( HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯誤；明礬溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動，溶液酸性增強，

24、氫氧根離子濃度減小，故D錯誤。7、D【分析】T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！绢}目詳解】A、R的非金屬性比Q強，所以氫化物的穩(wěn)定性R Q，正確；B、最高價氧化物對應的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強，正確；C、電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯誤。8、C【題目詳解】A抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅在溶液中反應生成銅與硫酸亞鐵，發(fā)生的反應屬于置換反應，A正確；B蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，B正確；C熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性

25、好，C錯誤；D劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案為C。9、A【答案解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3-H+CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導致碳酸分子的濃度增大，平衡逆向移動，正向移動。A. 根據(jù)上述分析，平衡正向移動，陽離子數(shù)目增多，故A正確；B. HCO3的水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C. 根據(jù)上述分析，平衡逆向移動，正向移動，溶液的pH減小，故C錯誤；D. 根據(jù)上述分析，c(HCO3)/c(H2CO3)減小，故D錯誤；故選A。10、C【題目詳解】

26、該五種溶液的陰離子相同，故檢驗陽離子即可；又都為弱堿的陽離子，故加入強堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。11、B【題目詳解】AS具有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯誤；BK、Ca的金屬性均比Na強，則Na能與水反應生成氫氣，可知K、Ca也能與水反應生成氫氣，故B正確；CFe3O4可表示為FeOFe2O3，而Pb3O4可表示為PbO22PbO，故C錯誤；DCO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應只生成Na2SO4，故D錯誤；答案選B。12、C【題目詳解】A、取樣灼燒溶解過濾加入氧化劑H2O2萃取、分液蒸餾得到碘單質(zhì)，故A