《2022-2023學(xué)年江西省豐城四中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江西省豐城四中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是一個(gè)用鉑絲作電

2、極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是A電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色BA管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2C檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃D電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解2、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族

3、，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（ ）A由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵BC、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C微粒半徑大?。築+A-D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：BD3、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3

4、) c() c(HCO3)C25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO24、下列說法不正確的是ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑BA12O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C高純硅可以制作太陽能電池，其工作原理與原電池不同DKNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一庫房間5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是AS2、Na+、ClO、OH BNa+、HCO3、Cl、H+CNa+、Al3+、Cl、SO42 DH+、Fe2+、NO3、SO426、用來解釋下列事實(shí)的方程式,不正確的是()

5、A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-B向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-= +OH-C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7、下列表示正確的是A中子數(shù)為20的Ar原子： Ar B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C次氯酸的電子式： DCH4的比例模型：8、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g

6、）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+。過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱ABCD10、空氣是人

7、類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量11、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1.0106 molL1DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH612、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴

8、單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢氧化廢液中的溴化氫 B分離CCl4層和水層 C分離CCl4和液溴 D長(zhǎng)期貯存液溴13、下列有關(guān)說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D“血液透析”利用了膠體的滲析原理14、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為57，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中酸過量，乙中鋁過量C甲中鋁過量，乙中堿過量D甲中酸過量，乙中堿過量15、LiH是制備有機(jī)合成的重要還原劑LiAlH

9、4的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大C裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境D實(shí)驗(yàn)中，先通入H2，后點(diǎn)燃酒精燈16、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、Ba2+ 、Br、CO32BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Na+、SO42-、MnO4-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-17、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出

10、現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+ 7H2OB乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl- + 2H2OCl2+H2+2OH-C理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2D甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( ) ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測(cè)定分離乙醇和丙三醇的混合物AABBCCDD19、下列說法錯(cuò)誤的是A二氧化硫可用于殺菌消毒BSiO2和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C紅葡萄酒密封

11、儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，其原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯D對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率20、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A曲線代表溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同21、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I、ClNaOH

12、溶液Fe3+3OHFe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+,Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl少量澄清石灰水Al3+3OHAl(OH)3AABBCCDD22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個(gè)分子D46 g NO2與92 g N2O4均含有3NA個(gè)原子二、非選擇題(共84分)23

13、、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。24、（12分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是_。（2）GH、HI的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）若G結(jié)構(gòu)為 請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。2由B生成C的化學(xué)方程式為_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_25、（12分）某學(xué)

15、習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式_。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL_mol/L_溶液(填化學(xué)式)中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2

16、哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 (3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。(4)圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_，說明理由_26

17、、（10分）實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl26H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，控制反應(yīng)溫度在4050。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃108.565.4對(duì)環(huán)境有污染三氯化磷111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為_。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、_。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_。II獲取MgC

18、l26H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl26H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl26H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢(shì)變化的原因：AB段_；DE段_。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl26H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活

19、性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_，冷凝管的進(jìn)水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_。(3)下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用

20、0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_。(5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是:_。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。(產(chǎn)率100%)28、（14分）礦物斜長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。（1）氯原子最外層的電子排布式_；氧原子核外電子的軌道式_；鋁原子

21、核外有_種不同能量的電子。（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是_。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是_。（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)熔出率溫度1.52.53.03.54.05.08600.5150.6240.6710.6900.6890.6909500.6690.7140.7100.7140.714分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔

22、浸鉀長(zhǎng)石是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。950時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是_（選填編號(hào)）。a充分?jǐn)嚢?b延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間c增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？_，（填“能說明”或“不能說明”）原因是_。29、（10分）Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液，請(qǐng)寫出消毒液中有效成分的電子式_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(

23、3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽極的電極反應(yīng)式為_。(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =120.4 kJmol-1過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判

24、斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_。相同條件下，若將氯化溫度升高到300，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)開。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨溫度變化的曲線如圖： 平衡常數(shù)比較：K(A)_K(B) （填“”“”或“”，下同）。壓強(qiáng)比較：p1_ p2。(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】按照電解原理，A為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，B為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，按照題所給信息完成即可。【題目詳解

25、】A、根據(jù)電解原理，A管電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，根據(jù)題中信息，指示劑：堿色為黃色，因此A管溶液由紅變黃，B管電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O24H，溶液仍為紅色，故A說法正確；B、A管電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，根據(jù)信息，一段時(shí)間后，A管出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生Mg22OH=Mg(OH)2，即A管總反應(yīng)為2H2OMg22e=H2Mg(OH)2，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，b管中收集的氣體為氧氣，檢驗(yàn)氧氣：用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃，說明收集的氣體為氧氣，故C說法正確；D、由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，因此將電解液倒入燒杯中，整個(gè)

26、溶液呈中性，指示劑為紅色，氫氧化鎂溶解，故D說法錯(cuò)誤。2、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，則其只能為A族元素，從而得出A為H、B為L(zhǎng)i、D為Na；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則其為Si；C、E同主族，則C為C(碳)。從而確定A、B、C、D、E分別 為H、Li、C、Na、Si?！绢}目詳解】A. 由A、D兩種元素組成的化合物為NaH，只含有離子鍵，A正確；B. C、E的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，二者具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. H-與Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但H的核電荷數(shù)為1，Li的核電荷數(shù)為3，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)

27、相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以微粒半徑：Li+H-，C錯(cuò)誤；D. Li的金屬性比Na弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：LiOHNaOH，D錯(cuò)誤。故選A。3、C【答案解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯(cuò)誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、D【答案解析】Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，所