《2022-2023學年山東省墾利第一中學化學高三第一學期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年山東省墾利第一中學化學高三第一學期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是A緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收BA裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差C為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為2、電導率用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小，與離

3、子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是A由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)3、下列說法正確的是（ ）A用焰色反應(yīng)檢驗Na+之前應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲B將Na單

4、質(zhì)長時間放置在空氣中， 最終得到的白色固體是NaHCO3CSiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物4、化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語的表達正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2BH2O2的電子式：C氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D用電子式表示NaCl的形成過程：5、根據(jù)中學化學教材所附的元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D

5、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6、下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是A稀釋濃硫酸B生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C液態(tài)水汽化D將膽礬加熱變成白色粉末7、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用8、下列分類或歸類正確的是 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物

6、明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A B C D9、據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是AOH在反應(yīng)中做催化劑B該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化10、反應(yīng)2A(g) 2B(g)E(g) H0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A縮小體積加壓B擴大體積減壓C增加E的濃度D降溫11、下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是ABC1s22s22p63s1D12、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦

7、、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（ ）A維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B維生素C具有還原性C致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)D青菜中含有維生素C13、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na+

8、2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O14、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)15、下列有關(guān)說法正確的是A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C液溴保存：用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放

9、在陰涼處D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干16、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為MgBr2(s)Cl2(g)MgCl2(s)Br2(g)-117kJ17、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是ANaOH與 CO2BNa2O2 與CO2CNaOH與AlCl3DNa與O218、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。

10、下列有關(guān)說法錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2eH219、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積為 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL20、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體DHCO3-

11、、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液21、能說明二氧化硫具有還原性的事實是A使品紅溶液褪色B使溴水褪色C與氫硫酸反應(yīng)D與燒堿反應(yīng)22、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（ ）AZn是負極，發(fā)生還原反應(yīng)BCu是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導線流向鋅片二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為_。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式_。(3)寫

12、出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_。24、（12分）有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的分子式為_，A所含的官能團名稱為_，EF的反應(yīng)類型為_。（2） I的結(jié)構(gòu)簡式為_，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為_。（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_。25、（12分）實

13、驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=511kJmol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_。（2）A中反應(yīng)的化學方程式是_。（3）B的作用是_。（4）E中冷卻水的作用是_。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是_（填序號）。（6）錫粒中

14、含銅雜質(zhì)致 E 中產(chǎn)生 CuCl2，但不影響 F 中產(chǎn)品的純度，原因是_。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有_(填序號)A分液漏斗 B溫度計 C吸濾瓶 D冷凝管 E蒸餾燒瓶26、（10分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）

15、乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為

16、_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ，42 以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為_ C 。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_

17、 ；裝置C的作用是_。（3）制備Cl2O的化學方程式為_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_。28、（14分） “一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為_。 （2）“一酸兩浸”中的酸是_（填結(jié)構(gòu)式）。 （3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有Si

18、O2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_、 _。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_（填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。（5）“電解”時的化學方程式_。29、（10分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_（填化學式）。（2）下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是_，由非極性鍵形成的非極性分子是_，能形成分子晶體

19、的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A 固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B 能溶于CS2，不溶于水C 固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D 固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：_（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150 時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是_晶體，Ni（CO）4易溶于下列_（填序號）a

20、 水b 四氯化碳c 苯d 硫酸鎳溶液2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】根據(jù)實驗裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實驗結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項正確；C，因為測量的是

21、BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項錯誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項正確；答案選C。2、D【答案解析】A曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；C曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋

22、酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；故答案為D。3、D【題目詳解】A. 用焰色反應(yīng)檢驗Na+之前應(yīng)用稀鹽酸清洗鐵絲，因為硫酸鹽是難揮發(fā)性物質(zhì)，用稀硫酸洗滌后，雜質(zhì)難以去除，故A不正確；B. 將Na單質(zhì)長時間放置

23、在空氣中， 最終得到的白色固體是Na2CO3，B不正確；C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能與堿反應(yīng)生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正確；D. 鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣溶于水形成的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，它們都是混合物，D正確。故選D。4、D【題目詳解】A. H2S為弱電解質(zhì)，電離時分步電離，電離方程式：H2SHHS，HS HS2，故A錯誤；B. H2O2為共價化合物，電子式：，故B錯誤；C. 氟為9號元素，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D. 鈉原子失去一個電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子，用

24、電子式表示NaCl的形成過程：，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】寫電子式時要分清是離子化合物還是共價化合物，有離子鍵的化合物是離子化合物，金屬氧化物、鹽、強堿等，過氧化氫是共價化合物。5、C【題目詳解】A. K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素是氫元素，氫所在的族的序數(shù)與氫元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；B. L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；C. L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，不一定在第二周期，如鈉元素，L層電子數(shù)是8，族序數(shù)是A，故C錯誤；D. M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正

25、確。選C。6、B【題目詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學反應(yīng)，A不符合題意；B、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是放熱反應(yīng)，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO45H2O受熱變成了CuSO4和水，分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。7、C【題目詳解】A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)

26、生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。8、A【答案解析】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故錯誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；水銀的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故錯誤；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液不是膠體，淀粉溶液是膠體、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故錯誤；C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故正確。故選A?！敬鸢更c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；膠體的本質(zhì)特征是：粒子直徑介于1-100nm之間；

27、同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。9、D【題目詳解】A.OH在該循環(huán)中參與反應(yīng)，又生成OH，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B. 該循環(huán)過程產(chǎn)生了H2，故B正確，但不符合題意；C. 該反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確，但不符合題意；D. 該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，有 等，故D錯誤，符合題意； 故選：D。10、D【分析】要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，平衡要逆向進行；【題目詳解】A.增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，即逆向移動，但反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B.降低壓強，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，B項錯誤；C.增加E的濃度，反應(yīng)

28、速率加快，平衡逆向移動，C項錯誤；D.降低溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。11、D【答案解析】A.是硫離子，水解促進水的電離，A錯誤；B. 是銨根，水解促進水的電離，B錯誤；C. 1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應(yīng)，促進水的電離，C錯誤；D. 是溴離子，氫溴酸是強酸，Br-不水解，對水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。12、A【答案解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價砷還原成+3價砷，維生素C作還原劑，將+5價砷還原成As2O3，A錯誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價砷變成+3價砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。13、D【題目詳解】A、濃鹽酸應(yīng)改成離子