《山東省夏津第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省夏津第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置不能達到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是A乙烷（乙烯） B苯（甲苯） C溴苯（CaO） DI2（CCl4）2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒

2、,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA3、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰下列推斷正確的是（ ）A肯定有Na+、Al

3、3+、Mg2+、SO42-B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-D肯定沒有K+、NH4+、Cl-4、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2OBNH3NOHNO3CMgC12(aq)無水MgC12MgDCaCl2(aq)CaCO3CaO5、向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是( )A段，導(dǎo)電能力下降是由于溶液總體積變大B段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C段，導(dǎo)電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)在減少D隨著醋酸的滴加，最終溶液導(dǎo)電性又將增大6、ClO2是一種高

4、效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)=12BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=+H2OCClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2+4H+=2Fe3+Cl-+2H2OD等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強7、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（ ）A裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D裝置中漏斗的作用是防

5、倒吸8、下列化學(xué)實驗儀器名稱或操作正確的是A長頸漏斗B測溶液 pH 值C 用硫酸滴定 NaOH 溶液D 溶量瓶9、下列各式中表示正確的水解方程式的是()ACH3COOHOH=CH3COOH2OBHSH2OS2-H3O+CCH3COOH CH3COOHDNHH2ONH3H2OH10、根據(jù)下表信息，判斷下列敘述中正確的是氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2Cl-KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A氧化性強弱的比較：KClO3Fe3+Cl2Br2B表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，生成lmolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6molC表中組的反應(yīng)可知：通入Cl2

6、的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同D表中組反應(yīng)的離子方程式為：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O11、我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZB四種元素中，簡單離子還原性最強的是YC最簡單氫化物的沸點：WXD最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YXW12、下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察顏色B制取氨氣C分離碘和酒精D收集少量二氧化氮氣體13、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）

7、4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化B10 s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C20 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-114、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱量藥品時間過長C定容時俯視液面 D洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；15、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認其成分，取部

8、分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中A溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B水電離出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-

9、、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)E元素在周期表中的位置為_；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是_(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(2)D2C2的電子式是_,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成

10、氫化物DA,熔點為800。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_18、.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若A、C均為化合物，E為白色

11、沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_。. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”

12、“等于”或“小于”)。19、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：_；A的化學(xué)式為_；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進行如下探究

13、。已知：SCN具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。實驗：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實驗驗證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實驗：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一?/p>

14、時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實驗中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。21、以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：已知：+HCl回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_，由H生成I的反應(yīng)類型為_。（2）E的名稱為_。（3）化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成丙烯的化學(xué)方程式為 _

15、。（5）分子式為C9H10O2的有機物J和D是同系物，J的結(jié)構(gòu)共有_種。（6）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計由制制備的合成路線：_。（其他試劑自選）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 可通過溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷無變化；B. 苯與甲苯互溶，不能通過分液分離； C. CaO不溶于溴苯，可通過過濾分離；D. I2和CCl4的沸點不同，可通過蒸餾分離。故選B.2、C【題目詳解】A甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故A錯誤；B2.4g

16、鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為：2NA=0.5NA，故C正確；DCH3COO-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液

17、體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、A【分析】逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于硝酸，該白色沉淀為BaSO4；焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素；據(jù)此分析；【題目詳解】該溶液為無色溶液，因MnO4顯紫(紅)色，因此該溶液中一定不含有MnO4，逐漸加入過量的Na2O2固體，發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧氣是無色無味的氣體，因

18、為NH3是有刺激性氣味的氣體，因此原溶液中不含有NH4，能與OH反應(yīng)生成沉淀的離子是Mg2、Al3，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3兩性氫氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2、Al3，因Al3與HCO3不能大量共存 ，因此原溶液中一定不存在HCO3；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不溶于硝酸，該沉淀為BaSO4，推出原溶液中含有SO42；焰色反應(yīng)為黃色，推出原溶液中一定含有Na，因為沒有通過鈷玻璃觀察，因此無法判斷是否含有K；綜上所述，原溶液中一定不存在的離子是NH4、HCO3、

19、MnO4，一定含有離子是Na、Al3、Mg2、SO42，不能確定的離子有K、Cl，故選項A正確；答案：A?！敬鸢更c睛】離子檢驗中堅持“四項基本原則”：肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。4、A【答案解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，

20、選項A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)，選項B 不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)，選項C 不選；D、鹽酸的酸性強于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。5、A【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，其導(dǎo)電性越強。由于此題各離子所帶電荷數(shù)一樣，所以只需考慮離子濃度?！绢}目詳解】A. ab段發(fā)生反應(yīng)：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應(yīng)減小，所以其導(dǎo)電能力下降，故A正確；B. bc

21、段為醋酸與一水合氨反應(yīng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強，但書寫離子方程式時一水合氨不可拆分，因此反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C. cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時溶液中氨水和氫氧化鈉已反應(yīng)完，醋酸電離程度很小，離子個數(shù)增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導(dǎo)致導(dǎo)電性下降，故C錯誤；D. 隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導(dǎo)電性下降，故D錯誤；故選A。6、C【題目詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，

22、不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，正確，不選D。7、C【分析】由實驗裝置可知，裝置用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧

23、化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯誤；D二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。8、C【答案解析】A 是分液漏斗；B 測溶液 pH 值，應(yīng)用玻璃棒將待測液點在試紙上測試；C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正確；D 為 100mL 容量瓶。【題目詳解】A 是分液漏斗。B 測溶液 pH 值操作錯誤，不應(yīng)直接將試紙置入待測溶液中，而是用玻璃棒將待測液點

24、在試紙上測試。C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正確。D 為 100mL 容量瓶，而非溶量瓶。故選 C。9、D【答案解析】A、CH3COOHOH=CH3COOH2O是醋酸與堿的反應(yīng)，選項A不符合；B、HSH2OS2-H3O+是HS的電離方程式，選項B不符合；C、CH3COOH CH3COOH是醋酸的電離方程式，選項C不符合；D、NHH2ONH3H2OH是銨根離子的水解方程式，選項D符合。答案選D。10、C【題目詳解】A.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物為Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，則氧化性Cl2 Fe3+，故A錯誤；B.由題給信息可知，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成

25、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3 Cl2+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故B錯誤；C.亞鐵離子的還原性強于溴離子，若氯氣不足量，還原性強的亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為鐵離子，若氯氣過量，亞鐵離子和溴離子均被氯氣氧化，氧化產(chǎn)物為鐵離子和溴單質(zhì)，故C正確；D.表中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中過氧化氫與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤；故選C。11、D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外

26、層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個共價鍵，W可形成3個共價鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題。【題目詳解】由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-O2-F-，即簡單離子半徑：ZXY，A錯誤；B元素的非金屬性越弱，離子的還原性就越強，在上述四種元素中，元素非金屬性最弱的是S元素，故還原性最強的是S2-，即簡單離子還原性最強的是Z，B錯誤；C氨

27、氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點WX，C錯誤；D元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。由于元素的非金屬性：FON，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXW，D正確；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系。明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強弱有關(guān)，而氫化物沸點高低則與分子間作用力及氫鍵有關(guān)。12、A【分析】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C. 碘易溶于酒精，不分層；D. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一

28、氧化氮氣體?！绢}目詳解】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項是正確的；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯誤；C. 碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯誤。所以A選項是正確的。13、C【答案解析】A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中

29、的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，A錯誤；B、根據(jù)圖中可知10 s時反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應(yīng)還在正向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20 s時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，根據(jù)v=c/t=2.0mol/(2L20s)=0.05 mol（Ls）-1，D錯誤；答案選C。14、B【答案解析】試題分析：容量瓶中原有少量蒸餾水無影響，故A錯誤；氫氧化鈉吸水，稱量藥品時間過長，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度