《福建省邵武市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中預(yù)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省邵武市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中預(yù)測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、N

2、O3、SO32C加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD無色并能使石蕊試液變藍的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl2、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23、下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（ ）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C84消毒液純堿石灰石氨氣水D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫AABBCCDD4、設(shè)

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC1L1molL-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NAD標況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA5、25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水電離出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO326、某小組設(shè)計如

4、圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D裝置也可用于制H27、已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 ( )A對比等濃度的兩種酸的pHB對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導(dǎo)電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給

5、定條件下能實現(xiàn)的是（ ）AH2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl39、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=13的溶液中：、B0.1molL-1鹽酸

6、溶液中：、C0.1molL-1KI溶液中：、D能使甲基橙變紅的溶液中：、11、25時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A曲線：滴加溶液到10mL時B曲線：滴加溶液到20mL時：C根據(jù)滴定曲線,可得D由曲線可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同12、已知25時：HF（aq）OH（aq）F（aq）+H2O（l） H67.7 kJ/mol H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJ/mol下列有關(guān)說法中

7、正確的是（ ）AHF電離：HF（aq）H（aq）+F（aq）H=+10.4KJ/molB水解消耗0.1 mol F時，吸收的熱量為6.77 kJC中和熱均為57.3 kJ/molD含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ13、下列說法正確的是（ ）A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性14、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究

8、的常用方法，下列分類正確的是硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A只有B只有C只有D只有15、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之。對下列反應(yīng)實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項操作實驗現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴

9、加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD16、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、.下列

10、是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_mL。（3）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_molL-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_（寫

11、出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是_。18、A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位

12、置是_。(2)D的兩種常見氧化物中均含有_(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：_。19、某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式

13、滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_。（2）實驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。20、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是_（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶