《2022-2023學(xué)年德陽市重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年德陽市重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是（ ）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金屬氧化物一定是堿性氧化物C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征

2、是膠體粒子直徑介于1100nm之間D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物2、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：Se S B沸點：H2S H2SeC穩(wěn)定性：H2S H2Se D酸性：H2SO4 H2SeO43、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南AABBCCDD4、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是ANa和AlCl3溶液反應(yīng)B最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH5、25時，下列各組離子在指定

3、溶液中可能大量共存的是A中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C0.1molL-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D由水電離出的c(OH-)=110-14 molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-6、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是( )A明礬作凈水劑B漂粉精作消毒劑C氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑7、下列有機物，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烷B聚乙烯C苯D乙醇8、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)

4、，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab為 ( )A11B21C31D259、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移

5、電子數(shù)為2NAD將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L10、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是ACCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的。CLi是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。11、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有( )酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

6、有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A6個B5個C4個D3個12、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4與MnO2的作用不同D通過能比較酸性：HClH2O213、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應(yīng)生成了Cu2C向

7、某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+AABBCCDD14、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是A生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬15、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者p

8、H比后者大證明非金屬性：SCC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性： Br2I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3AABBCCDD16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中可能含SO32-C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中不含鉀元素D向10 mL 0.2 molL

9、-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀KspMg(OH)2 KspFe(OH)3AABBCCDD17、制備Al2Fe(SO4)424H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是A通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

10、18、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3BNCl3CH2ODPCl519、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化B10 s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C20 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-120、 “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下

11、列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)C配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2D甲和丙中同種元素的化合價不可能相等21、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是A05min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17molL-1min-1Bn(O2)/n(SO3)的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱

12、量小于333.2kJ22、下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是A鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極D鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負極二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實驗可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_；白色沉淀A的成分為_(寫化學(xué)式)。(3)實驗中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_

13、。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為_。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：_。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_；現(xiàn)象為_。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（6）若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為_（寫出具體操作過程）。25、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液c