《江蘇省鎮(zhèn)江市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鎮(zhèn)江市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是A原子半

2、徑:r(X)r(Y)r(Z)SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(kāi)(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(

3、2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫(xiě)出該化合

4、物的化學(xué)式_。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)元素M的名稱為_(kāi)，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。25、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I. Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_。（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_(kāi)；反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈

5、的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋 尾氣處理（填裝置字母）_。（5）試劑X的名稱為_(kāi)。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置D的名稱為_(kāi)。按照氣流從左到右

6、的方向，上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為_(kāi)。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用c

7、molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1 mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為_(kāi)。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。27、（12分）水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備N(xiāo)aClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省

8、略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_(kāi)；反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測(cè)定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀

9、粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。28、（14分）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗

10、處；利用氧化還原滴定法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是_。（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填序號(hào))。AH2C2O42H2O BFeSO4 C濃鹽酸 DNa2SO3（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過(guò)濾原因?yàn)開(kāi)。（4）若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。（5）若用放置兩周的KMnO

11、4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。29、（10分）化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下： (1)J的化學(xué)式為_(kāi) ；F的名稱為_(kāi)。 (2)B中官能團(tuán)名稱為_(kāi) 。(3)IJ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) 。 (4)F -G的反應(yīng)方程式為_(kāi) 。(5)與I屬于同種類(lèi)型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。屬于芳香族化合物 不能與金屬鈉反應(yīng) 有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B

12、【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見(jiàn)光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，Y為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素，A、原子半徑:r(X)r(Y) , r(Z)r(W)故A錯(cuò)誤；B、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HFHCl，故B正確；C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的強(qiáng)，如：酸性H2CO3HClO,故C錯(cuò)誤；D、Cl分別與C、Mg形成的化

13、合物，其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不相同，C與Cl形成共價(jià)鍵，Mg與Cl形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。2、A【題目詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ?，所以碳酸鉀是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、C【答案解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。

14、4、A【分析】【題目詳解】A糖類(lèi)不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素?zé)o甜味，故A錯(cuò)誤；B鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。5、C【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中

15、未說(shuō)明溶液體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6、B【答案解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1molL-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H

16、+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、C【題目詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時(shí)的反應(yīng)為Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，陰極附近堿性增強(qiáng)，

17、pH增大，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。8、A【題目詳解】A. 氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時(shí)，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B. 氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動(dòng)，最終會(huì)得到氫氧化鎂固體，得不到無(wú)水氯化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

18、，裝置圖中大試管應(yīng)裝碳酸鈉，小試管溫度低，應(yīng)加碳酸氫鈉，這樣才能形成對(duì)比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氨氣的密度比空氣小，應(yīng)使用向下排氣法，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、B【答案解析】A. C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗(yàn)CO2時(shí)，需要除去SO2雜質(zhì)；B. CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜；C. 產(chǎn)生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗(yàn)乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗(yàn)乙炔需要除去雜質(zhì)H

19、2S。故選B。10、D【題目詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=0.015mol/(Lmin)，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C、在025 min內(nèi)，III中M的分解百分率=100%=75%，II中M的分解百分率=100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說(shuō)法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Cu2存在，IV中M的分解速率大于I，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。11、C【答案解析】堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成一種鹽和水；CO2為酸性氧化物，