《2022-2023學(xué)年江蘇省南京市附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江蘇省南京市附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）.doc（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是( )A甲元素對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

2、性：庚戊乙C丙、已原子序數(shù)相差8D乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在2、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說(shuō)法正確的是A電極A表面反應(yīng)之一為NO2e+H2O= NO3_+2H+B電極B附近的c(NO3_)增大C電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O23、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（ ）A12g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC12g金剛石中，

3、碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：4D向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子總數(shù)為2NA4、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A還原性B漂白性C酸性D氧化性5、下列敘述正確的有( )CO2、P2O5均為酸性氧化物 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕 氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、

4、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)6、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物AABBCCDD7、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A25時(shí),兩片相同的A1片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大， 反應(yīng)速率越快B向某液溶膠中分別加入石膏和硫酸鈉的溶液前者明顯

5、聚沉，后者幾乎無(wú)變化該膠體微粒帶負(fù)電荷CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為 BaSO3,后轉(zhuǎn)化為 BaSO4D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成CO2AABBCCDD8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4Al3

6、2SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O10、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-B

7、加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO32-、HCO3-Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2-、NO3-11、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ） A分子式為C16H14O4B1 mol化合物X在一定條件下最多加成6 molH2C分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)12、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25時(shí)：C(s)+O2(g)CO(g) H

8、4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A25時(shí)，B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2D反應(yīng)斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D液氧、氨水、鐵都是常用純凈物14、N

9、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B12.5 mL16 molL-l的濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA15、某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFe5O716、下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是A圖甲表示：

10、向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體17、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的還原性強(qiáng)于CuS的

11、還原性C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+AABBCCDD19、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL

12、、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL-1B0.2molL-1C0.4molL-1D0.8molL-120、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱21、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和乙醇B苯和四氯化碳C苯和食鹽水D溴苯和液溴22、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N

13、AB15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NAD0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱_。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_。.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗(yàn)A存在溴元素的方法_（6）設(shè)計(jì)由物

14、質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2RCCHRCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，D 的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）和的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不

15、同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線_。25、（12分）I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 _。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)滴加濃硫酸之前要先打開(kāi)彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_，說(shuō)明SO2具有_性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與N

16、O3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式_。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_。 基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_(填序號(hào))。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的混合液.人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(

17、g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。26、（10分）碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影實(shí)驗(yàn)室制備的基本實(shí)驗(yàn)步驟為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開(kāi)K，通入至飽和制得，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過(guò)一系列操作得到成品回答下列問(wèn)題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點(diǎn)是_(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，C裝置的作用為_(kāi)(3)步驟可觀察到的現(xiàn)象是_

18、(4)制得的離子方程式為_(kāi)通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為_(kāi)(5)步驟中的“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、_等操作(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為_(kāi)27、（12分）SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

19、探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。28、（14分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）氮原子的核外電子排布式是_，其最外層電子有_種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是_。（3

20、）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來(lái)合成氨氣，溫度控制在400500 ，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2 105 5 105 Pa。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)mol/(Lmin)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)。下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_）A單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C混合氣體的密度保持不

21、變D體系的溫度不再變化當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)?、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是_。氨氣常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯_性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫(xiě)出一種合理的守恒關(guān)系式_。工業(yè)上常用氨氣來(lái)制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)

22、的化學(xué)方程式并配平_。該反應(yīng)中，還原劑是_，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 1024 個(gè)電子，則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。29、（10分）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱H分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，H_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過(guò)9 mol電子，則該電池效率

23、為_(kāi)。（提示：電池效率等于電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：_；A平衡狀態(tài) B朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D無(wú)法判斷 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；aNO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b體系顏色不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸

24、收。常溫下H2SO3的Ka11.3102、Ka26.6108。室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_。a溶液中c(H2SO3)c(SO32) b溶液中c(SO32)：c(HSO3)6.6105c溶液中氫離子數(shù)目為6.021020個(gè) d加入等體積pH3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)若吸收液中c(HSO3)c(SO32)，則溶液中c(H+)_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)

25、水化物有強(qiáng)脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個(gè)，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；【題目詳解】A. 甲元素對(duì)應(yīng)氫化物為碳?xì)浠衔?，若是最?jiǎn)單的烴，則沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B. 同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序?yàn)椋焊煲?，非金屬性越?qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊乙，B正確；C. 據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D. 乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無(wú)游離態(tài)；丁即硅在自然界中無(wú)游離態(tài)

26、、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。2、A【答案解析】試題分析：A、電極A通入的是汽車(chē)尾氣，則二氧化氮發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫離子結(jié)合為硝酸，正確；B、電極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成水，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度減小，錯(cuò)誤；C、A為負(fù)極，B為正極，則電解質(zhì)溶液中的電流是從A到B，外電路中電流從B到A，電子從A到B，錯(cuò)誤；D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的判斷3、B【題目詳解】A. NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，114L D35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C. 11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯(cuò)誤；D