《2022-2023學年江蘇省南京市附中化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年江蘇省南京市附中化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時， B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B

2、、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO32、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是 A石墨是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B甲池中的CO32向石墨極移動C石墨的電極反應式：CO+CO322e=2CO2D若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol3、下列說法或表示正確的是A氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個B

3、酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子C熔點：MgBr2SiCl4、或=）。（2）一定條件下，T時若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應。相關的變化關系見圖； a、b 表示兩種反應物的轉化率， c、d分別表示CH4和CO的體積分數(shù)。下列有關說法正確的是_Aa曲線表示H2的平衡轉化率B使用合適的催化劑可以提高CO2的平衡轉化率C由圖可知，在該實驗中，當=4時，甲烷產(chǎn)量最高D增大壓強、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率計算T 下CO 的產(chǎn)率趨于0 時，反應I的化學平衡常數(shù)K=_。（3）若在體積恒定的密閉容器中，充

4、入一定量的H2和CO2只發(fā)生反應，測定相同時間時不同溫度下CO2的轉化率，己知測得T4時反應剛好達到平衡。請畫出CO2的轉化率隨溫度的變化關系_。（圖2所示曲線表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系）（4）溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取CO2。結合方程式簡述提取CO2的原理_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A既可以和強酸反應，又可以和強堿反應，并是一種正鹽，這一物質只能是硫化銨。【題目詳解】A當X是強酸時，硫化銨與強酸反應生成硫化氫，則C為硫單質，D為二氧化硫，E為三

5、氧化硫，F(xiàn)為硫酸，故A項正確；B當X是強酸時，C為硫單質，常溫下是固態(tài)，故B項錯誤；C硫化氫或氨氣和氯氣的反應一定是氧化還原反應，故C項正確；D當X是強堿時，B為氨氣，C為氮氣，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，故D項正確；故選B。2、B【題目詳解】ACO發(fā)生氧化反應是負極，則石墨是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO32向石墨I極移動，故B錯誤；C石墨是原電池的負極，CO發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO+CO322e2CO2，故C正確；D若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L即0.1mol，整個電路轉移電子的物質的量為0.4mol，而乙池中陰極若

6、生成1mol氫氣，則轉移2mol的電子，所以根據(jù)得失電子守恒知生成氫氣的物質的量為0.2mol，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應必然寫錯，故準確判斷原電池的正負極，是解題關鍵，原電池正負極的判斷方法：根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或

7、減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極；燃料電池，通氧氣的極為正極。3、A【分析】氯化鈉晶體中，Na位于頂點和面心；手性碳原子指與碳相連的4個基團均不一樣；晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體；分子間氫鍵，物質的熔沸點反常的高，分子內氫鍵，物質的熔沸點更低?！绢}目詳解】A氯化鈉晶體中，Na位于頂點和面心，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個，故A正確；B手性碳原子指與碳相連的個基團均不一樣，由酒石酸的結構式可知，中間2個碳原子均是手性碳原子，2號碳上連接的是氫、羥基、羧基、CHOHCOOH，故B錯誤；C晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiC

8、l4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點：SiCl4MgBr2 SiC，故C錯誤；D鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸同為分子晶體，相對分子質量一樣，互為同分異構體，分子間氫鍵，物質的熔沸點反常的高，分子內氫鍵，物質的熔沸點更低，所以沸點：鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸；答案選A?！敬鸢更c睛】對于分子晶體的熔沸點比較：比較相對分子質量和氫鍵，若是有機物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點越低；有分子間氫鍵，熔沸點變大；分子內氫鍵，熔沸點降低。4、C【答案解析】A. 銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B. Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C. 硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生

9、成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確； D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。5、C【題目詳解】A.氣體收集，應該是毛玻璃片蓋在集氣瓶口，且氯氣是有毒氣體，要進一步采取尾氣處理的裝置，A錯誤；B.氯氣的水溶性不大，可以和強堿反應，可以用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，四氯化碳的密度比水大，使用該裝置可以防止倒吸發(fā)生，C正確；D.食鹽水的蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進行，不能在坩堝中進行，D錯誤；故合理選項是C。6、C【答案解析】A18 g D2O的物質的量=0.9mol，1個分子含有10個電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B1mol Na2O2參加氧化還原反應時，若完全作氧

10、化劑，轉移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應，轉移的電子的物質的量為1mol，所以轉移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C.14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA，故D錯誤；故選C。7、D【答案解析】鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應，鋁空氣燃料電池中負極反應為Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為4Al+4OH-+3O24AlO2-+

11、2H2O?！绢}目詳解】A項、放電時，電子從負極Al沿導線流向正極，故A錯誤；B項、以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C項、以NaOH溶液為電解液時，電池的總反應為：4Al+4OH-+3O24AlO2-+2H2O，反應中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D項、電解質溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學電

12、源，解答時注意正負極的判斷、依據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應式是解答的關鍵。8、D【題目詳解】A.與 a 極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B. 陽極上發(fā)生氧化反應，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；C. 在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故C正確；D. 陽極電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極上發(fā)生還原反應，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e- = H2+ 2OH，B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反應生成H3B

13、O3，B(OH)4-+ H+= H3BO3+ H2O，當電路中通過3mol 電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯誤；故選D。9、D【答案解析】試題分析：A、N2不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯；B、Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應，濃硫酸不能，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸， C錯誤；選項D、Cu不能與稀硫酸反應，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu可以溶解在HNO3中，D正確；故選D?？键c：考查了物質的性質的相關知識。10、C【題目詳解】A

14、. 利用壓強差檢驗裝置氣密性，向里推注射器，試管中壓強增大，如果氣密性良好，導管內液面上升，否則，氣密性不好，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A不符合題意；B. 氫氧化鎂和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化鎂，能實現(xiàn)除雜目的，故B不符合題意；C. 空氣中有二氧化碳，久置于空氣中的Na2O2粉末，可能混有碳酸鈉，二者均與鹽酸反應生成氣體，則加鹽酸生成無色氣體，不能說明是否變質，故C符合題意；D. 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，因生成的氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D不符合題意；答案選C。11、A【答案解析】A、混合氣體中N與O個數(shù)比為1:2，即46g混合氣體必然含有的原子

15、數(shù)為3 NA，選項A正確；B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當有1mol Fe2+被氧化時轉移NA個電子；2mol I-被氧化時轉移2NA個電子；該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA，選項B錯誤；C、NO2與水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，則轉移電子為2mol，所以標準狀況下6.72LNO2參加反應，則轉移電子0.2NA，選項C錯誤；D、因水分子中也含有H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個數(shù)大于2NA個，選項D錯誤。答案選A。12、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質

16、。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！绢}目詳解】A、液態(tài)HCl、固態(tài) AgCl 均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl 溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化銀是電解質，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，金剛石

17、、石墨、C60 是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。13、C【題目詳解】AOH-的質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質子數(shù)小于電子數(shù)，A錯誤；BNH3為電中性分子，質子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯誤；C該粒子為陽離子Na+，其質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D為原子，質子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯誤；答案選C。14、B【題目詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應，B項正確，故選B。15、C【題目詳解】A 甲烷分子中的4個共價鍵

18、完全相同，其空間構型是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同，所以其空間構型不是正四面體形，A錯誤；BH2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構型為V形，故B錯誤；C二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D 中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯誤；故選C。16、D【題目詳解】A鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，反應為2Al2O3(熔融)4Al+3O2，不能電解氯化鋁，故A錯誤；B從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應生成熟石灰，將氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，氧化鎂熔點高，電解氧化鎂會消耗更多能量，故B錯誤；C由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C錯誤；D黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉化為三氧化硫，然后與水反應生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D正