《2022-2023學(xué)年江蘇省南京市附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江蘇省南京市附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OHC常溫常壓下

2、，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023D反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通過下式估算：H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和2、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）AABBCCDD4、某反應(yīng)的H+100 kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)活

3、化能小于100 kJmol-1B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol-1C正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1D反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高5、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵CPCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵6、關(guān)于下圖裝置說法正確的是 （ ）A鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C電子由石墨經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵D石墨電極有氣泡產(chǎn)生7、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途

4、徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是AN5+中含有36個(gè)電子 BO2與O4屬于同分異構(gòu)體CC60和12C、14C互為同位素 DH2與H3屬于同素異形體8、由兩分子乙炔聚合得到CH2=CHCCH ，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CHCCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質(zhì)量為（）A624gB416gC312gD208g9、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）AN2(g)+H2(g) NH3(l) H=-46kJ/molBN2(g)+ H2(g) NH3(g) H=-

5、454kJ/molCN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/molDN2(g)+3H2(g)2NH3(1) H= +431.3kJ/mol10、已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )O=OH-HH-O(g)1mol 化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436xA920B557C463D18811、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，電池放電時(shí)，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表

6、面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C放電時(shí)正極反應(yīng)為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不變12、下列離子方程式書寫正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4Al32SO422Ba24

7、OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O13、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K1一段時(shí)間，然后再打開K214、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，下列說法不正確的是A單體之一是 B聚合物P 中含有酯基C合成聚合物P的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D通過質(zhì)譜法測(cè)定P的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度15、下列有關(guān)1L0.1molL1Fe2(SO4)3溶液的敘述

8、正確的是（ ）A該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B該溶液中，加入9.75g Zn粉充分反應(yīng)后，若無氣體產(chǎn)生，則可析出2.8gFeC和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4D和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I216、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2B用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CNa2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證H2O2的還原性：2MnO4-+6

9、H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O17、等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32。下列說法正確的是A陰極反應(yīng)為：Ag+e-=AgB陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2C向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D兩極共生成三種氣體18、將5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)

10、：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振蕩A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)B對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)19、常溫下，用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1Bb點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c

11、(HA)c(A)c(Cl )c(OH)c(H+)Cc點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)c(HA)+2c(A)Dd點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)20、下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）A加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl、NO3B能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、Al3+、SiO32、SO42C由水電離出的c(H+)11012 mol/L的溶液：Ca2+、Pb2+、Br、SO42D遇KSCN變紅色的溶液：NH4+、Al3+、Na+、NO321、下列事實(shí)中,其中與鹽類的水解無關(guān)的有（ ）A長(zhǎng)期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性

12、增大，發(fā)生板結(jié)BNaHSO4溶液呈酸性C氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體22、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)

13、的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為_。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列問題：（1）X的名稱為_，G的分子式為_。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，B中官能團(tuán)的名稱為_。（3）FG的反應(yīng)類型為_。（4）GY的化學(xué)方程式為_。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種。含有苯環(huán)；只含一種官能團(tuán)；1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。_。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、_、_、D、F，其中裝置C的作用是_