《2022-2023學(xué)年北京海淀區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年北京海淀區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則有關(guān)說法不正確的是A線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化B原混合溶液中n（FeBr2）=3molC通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D原溶液中

2、 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 32、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是AxByCzDw3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列敘述不正確的是( )A常溫常壓下 ，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC50 mL 12 molL-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng) ，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD7.8 g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA4、下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是（ ）A稀釋硫酸時(shí)，往裝有水的燒杯中緩慢的注入濃硫酸B

3、用托盤天平稱取10.6g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C將固體加入燒杯中溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移至容量瓶中稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過來，看是否漏水5、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、

4、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+6、短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于A族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是所有元素氫化物最強(qiáng)的，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是A由X與W形成的化合物是離子化合物BZ元素的最低化合價(jià)為-1，最高化合價(jià)為+7CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)DZ的簡(jiǎn)單離子半徑小于U的離子半徑7、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無(wú)毒的

5、OCN-中碳元素為+4價(jià)。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反應(yīng)2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反應(yīng)下列說法中正確的是A反應(yīng)I中碳元素被還原B反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2D處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)8、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+ OH= H2O 表示的是A2H2+ O22H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2OC2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2ODBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O9、工業(yè)用合成,下列有

6、關(guān)分析正確的AX的名稱為1,1一二甲基乙烯BX是丁烯的同系物C工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)DY能使溴水褪色10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化B萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物11、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A均不符合B

7、只有C只有D全部符合12、無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N213、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是AK、Cl、B、Ba2、Cl、CCa2、Fe2、DNa、Cl、14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A48克O2與O3 的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子B32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA個(gè)F-

8、D1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA16、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()5：1、9：2、3：1、2：1、4：1A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式

9、為_。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為_。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：_。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是_(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：_(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。18、A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。

10、(2)D的兩種常見氧化物中均含有_(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：_。19、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號(hào)）。欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的

11、_（填編號(hào)）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（_）A再加入鐵粉 B再滴入BaCl2溶液 C再加入銀粉 D再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：你認(rèn)為較合理的方案是_

12、（填A(yù)或B）。選擇該方案的原因_。20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾渣1的化學(xué)式為_。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為_。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是_。(5)高溫煅燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2CO；MgSO43C高溫M

13、gOS3CO。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液是_(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d酸性KMnO4溶液21、亞硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:（1）NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_.（2）亞硝酸鈉在 320C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計(jì)算，200g 15的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸_千克。（

14、4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.001

15、9.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】還原性為I-Fe2+Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，則A、B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-

16、消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n（Fe2+）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正確；C、AB段發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I

17、2+4Cl-，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，題目難度較大。2、B【分析】由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！绢}目詳解】AH2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BSO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；CNa2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DH2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】SO2、SO3

18、、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。3、C【題目詳解】A. 30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個(gè)F原子，故1.5molHF中含1.5NA個(gè)F原子，故A正確；B. 標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個(gè)，故B正確；C. 二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧

19、化鈉中1價(jià)的氧原子歧化為2價(jià)和0價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確。故答案選：C。4、B【題目詳解】A、稀釋硫酸時(shí)，往裝有水的燒杯中緩慢的注入濃硫酸，并且邊加邊攪拌，A正確，不符合題意；B、用托盤天平稱取10.6g的Na2CO3固體，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此時(shí)溶液體積不等于1L，B錯(cuò)誤，符合題意；C、將固體加入燒杯中溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移至容量瓶中稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確，不符合題意；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180

20、，再倒過來，看是否漏水，D正確，不符合題意；故選B。5、D【答案解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3Fe3+Cu2+H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水

21、合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)?H+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。6、C【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，Z為F元素；U是地殼中含量最多的金屬元素，U為Al元素；W與Z屬于同一主族，W為Cl元素，X位于IA族，且原子序數(shù)小于6，可知X為H或Li。由上述分析可知，X為H或Li，Y為C，Z為F，U

22、為Al，W為Cl。AX與W形成的化合物可能為HCl，含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；BZ為F，不存在正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C非金屬性CAl，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)，故C正確；D具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于U的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，在化合物中只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)。7、D【分析】反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，反應(yīng)為:2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O，反應(yīng)

23、過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。【題目詳解】A.在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)II中，OCN中碳元素的化合價(jià)為+4，生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4，碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)配平后的方程式為：C

24、N-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。8、B【分析】H+ OH= H2O表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)。【題目詳解】A.不能用離子方程式表示，錯(cuò)誤；B表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應(yīng)寫作分子式的形式，錯(cuò)誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2SO422H2OHBaSO42H2O，錯(cuò)誤.答案選B。9、C【分析】A、主鏈應(yīng)是含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈；B、X和丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)；D、Y中沒有不飽和鍵。【題目詳解】A、X的名稱為2一甲基丙烯，故A錯(cuò)誤；B、X是丁烯的

25、同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)，故C正確；D、Y中沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【答案解析】試題分析：A、中和熱的測(cè)定的公式為cmt/n(H2O)，測(cè)定是的溫度，因此眼睛注視溫度計(jì)的最高溫度，故說法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說法正確；C、指示劑加多，對(duì)終點(diǎn)顏色的變化，產(chǎn)生干擾，因此加幾滴指示劑，故說法錯(cuò)誤；D、應(yīng)稍微超過沸點(diǎn)，故說法正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。11、D【答案解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固

26、體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。符合；分子式為CH2O，符合；分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2（H2）2，符合；分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案選D。12、B【題目詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化

27、氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。13、A【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過氧化鈉會(huì)引入Na+和OH-，據(jù)此回答；【題目詳解】ANa+、OH-、K、Cl、不反應(yīng)，能大量共存，A滿足題意； BOH-和銨根離子會(huì)反應(yīng)而不能大

28、量共存，B不滿足題意；CNa2O2有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化，且氫氧根離子和能反應(yīng)，因而不能大量共存，C不滿足題意； DNa2O2有強(qiáng)氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。14、C【題目詳解】AO2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3 的混合氣體中含有氧原子=3NA，A說法正確；B32克硫與足量銅反應(yīng)硫的化合價(jià)由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說法正確；CNaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L 0.1mol/l NaF溶液中含有F-個(gè)數(shù)小于0.1 NA，C說法錯(cuò)誤；D1個(gè)H2O中含有2個(gè)O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D說法正確；答案為C

29、。15、B【題目詳解】A一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5mol5NA=2.5NA，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，28 g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)目為61molNA=6NA，故C正確；DB元素為5號(hào)元素，一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g 11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為51molNA=5NA，故D正確；答案選B。16、C【答案解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3nFe(NO3)3，即mol+mol3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nFe(NO3)2，則mol+