《2023學(xué)年北京海淀區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京海淀區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念 道爾頓原子學(xué)說 湯姆生葡萄干面包式 盧瑟福帶核原子模型 玻爾電子軌道理論 量子力學(xué)B人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血C在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D在化

2、學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ASO3BAl2O3固體C氨水DNaCl溶液3、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個數(shù)比為A3：1 B3：2 C1：3 D2：34、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上

3、灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+5、下列反應(yīng)中水只做還原劑的是( )AC+H2OCO+H2BF2+ H2OHF + O2C2Na +2H2O2NaOH+H2 D2Na2O2+2H2O4NaOH+ O26、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A30L0.2mol/LKCl溶液B20L0.1mol/LCaCl2溶液C10L0.1mol/LAlCl3溶液D100L0.25mol/LNaCl溶液7、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuO=CuH2

4、O8、通過分類進(jìn)行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證，以下類推的結(jié)論錯誤的是（ ）原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分Na、K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2CuSO4溶液能夠?qū)щ姡珻uSO4是電解質(zhì)；將CO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)A B C D9、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )ANaOHBSO2CH2SO4DNaCl10、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的

5、離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n11、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2103 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A4B3C2D112、用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制80mLlmolL-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：25mL量筒 l0mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒80mL容量瓶 ，按使用儀器的先后順序排列正確的是ABCD13、高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所

6、示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D摩爾質(zhì)量14、容量瓶上沒有標(biāo)明的是A規(guī)格B溫度C刻度線D物質(zhì)的量濃度15、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱16、下列除去雜

7、質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、

8、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。(順序不限)19、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。(2)圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是_(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是_。(4)圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同

9、。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是_；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是_(填名稱)。20、某實驗室欲用98的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_，配置溶液需要硫酸的體積為_mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（_）A B C D（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_。A加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶洗滌

10、后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E定容時俯視刻度線21、有以下反應(yīng)方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。II.已知方程式F:KC

11、lO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念道爾頓原子學(xué)說湯姆生葡萄干面包式盧瑟福帶核原子模型玻爾電子軌道理論量子力學(xué)，A正確；B. 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血，B正確；C. 在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，

12、最少為0個，個C錯誤；D. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子外層電子可能發(fā)生變化，D正確。答案選C。2、B【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A項、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、NaCl溶液是混合物，既不是電

13、解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、D【答案解析】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計算解答?！绢}目詳解】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個數(shù)比為2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x1+y2=3x2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算

14、，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。4、C【答案解析】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。5、B【答案解析】A在該反應(yīng)中，氫元素化合價降低，水做氧

15、化劑，A不符合題意；B水中氧元素化合價升高，氫元素化合價不變，水只做還原劑，B符合題意；C水中氫元素化合價降低，氧元素化合價不變，水做氧化劑，C不符合題意；D水中氧元素、氫元素化合價不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。6、C【答案解析】A. 30L 0.2mol/L KCl溶液中，；B. 20L 0.1mol/L CaCl2溶液中，；C. 10L 0.1mol/L AlCl3溶液中，；D. 100L 0.25mol/L NaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。7、B【答案解析】A、是離子反應(yīng)，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合

16、價的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B?！军c晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進(jìn)行，同時要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，只要有化合價的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。8、B【答案解析】原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，而分子在化學(xué)變化中可再分，錯誤；Na、K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，K的還原性比Na強(qiáng)，故K常溫下也能與水劇烈反

17、應(yīng)，正確；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但金屬Fe、Cu等不能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，錯誤；CuSO4溶液能夠?qū)щ?，CuSO4是電解質(zhì)，將CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以導(dǎo)電，而不是CO2導(dǎo)電，故CO2不是電解質(zhì)，錯誤；因此答案選。點睛：化學(xué)變化中分子可再分，原子不可再分是易錯點，CO2水溶液雖然能導(dǎo)電但本身不導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)。 9、B【答案解析】A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項A不選；B、SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項B選；C、H2

18、SO4 能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項D不選；答案選B。10、A【答案解析】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【題目詳解】因為Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！敬鸢更c睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。11、A【答案解

19、析】該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數(shù)=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。12、A【答案解析】配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合實驗步驟選擇儀器，據(jù)此解答?！绢}目詳解】用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知 =0.1L1mol/

20、L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是，合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液的知識，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。13、B【答案解析】A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時的該溶質(zhì)的克數(shù)，單位是g，顯然A項錯誤；B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是“1”，顯然C項錯誤；D.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，D項錯誤。答案選B。14、D【答案解析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。15、D【答案解析】蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【答案點睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。16、C【答案解析】A.硝酸鉀

22、溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮氣與銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮氣，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F

23、、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，

24、所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO

25、4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶

26、解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2+CO32-=CuCO3，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2+SO42-=BaSO4，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。19、蒸餾燒瓶 冷凝管 冷凝管進(jìn)出水口顛倒 防暴沸 冷凝水蒸氣 冰水 【答案解析】制取蒸餾水時，可采用蒸餾操作，由于水的沸點為100，所以可不使用溫度計；另外，為使水蒸氣冷凝，需使用冷凝管，且需對產(chǎn)品進(jìn)一步冷卻?！绢}目詳解】(1)儀器A是帶有支管的燒瓶，名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管。答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管

27、；(2)為安全高效地將蒸氣冷凝，應(yīng)采用逆流原理，并讓冷卻水始終充滿冷凝管，所以圖中明顯的一個錯誤是冷凝管進(jìn)出水口顛倒。答案為：冷凝管進(jìn)出水口顛倒；(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，以便于液體平穩(wěn)地沸騰，其作用是防暴沸。答案為：防暴沸；(4)裝置中將冷凝管換成玻璃長導(dǎo)管，也是將水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，其作用是冷凝水蒸氣；為增加冷凝效果，燒杯中的物質(zhì)應(yīng)能對剛冷凝的液體進(jìn)一步冷卻，所以燒杯中最好盛有的物質(zhì)是冰水。答案為：冷凝水蒸氣；冰水?！敬鸢更c睛】蒸餾操作時，應(yīng)先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。20、18.4 molL-1 5.4mL D D E 【答案解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃

28、度c=1000/M 進(jìn)行計算；（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低。【題目詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000/M =10001.8498%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=100mLlmol/L，解得：x5.4，綜上所述，本題答案是：18.4 molL-1 ； 5.4mL。 （2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。（3）A加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；