《北京市海淀區(qū)十一學(xué)校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市海淀區(qū)十一學(xué)校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列正確的敘述有ACO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物BFe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C灼熱的炭與CO2

2、反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池D電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅BNa、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO23、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3

3、C0.1 mol Cu(OH)2D0.05 mol Cu2(OH)2CO34、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是ABCD5、葡萄糖在人體中進(jìn)行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關(guān)說法正確的是A葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)B向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)D分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種6、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：K Ca Mg B堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO37

4、、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是AX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-8OH-一8e-B(OH)4-4H2OC2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出8、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-9、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負(fù)價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化

5、如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fBe、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵Cy、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物Dx在所形成的化合物中，化合價均為+1價10、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率11、下列實

6、驗操作正確的是A制備無水氯化鐵B配制一定濃度的硫酸溶液C制取少量NH3 D比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性12、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )A該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D該電池工作時，每消耗11.2L O2(標(biāo)況)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣13、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A無色溶液中可

7、能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl、 S2-B水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl、 BrC酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO、 I、 K+D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl、 SO42-14、下列說法正確的是ASO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CAl2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液D金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣15、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具

8、體流程如下：下列說法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI16、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有加成 消除（消去） 取代 氧化 還原 加聚 縮聚A B C D17、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識說法錯誤的是A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性18、鋁熱焊法是一種具有高效率的鐵軌快速焊

9、接方法。鋁熱劑的成分可能是A鋁粉和鐵粉B鐵粉和氧化鋁粉末C鋁粉和氧化鐵粉末D氧化鋁粉末和氧化鐵粉末19、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判斷合理的是AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化20、已知次磷酸（H3PO2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫錯誤的是（ ）A次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：2H3PO2+3

10、Ca2+6OH-=Ca3(PO2)2+6H2OB次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：2H3PO2H3PO4+PH3C堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為41：H2PO+4Ag+6OH-=PO+4Ag+4H2OD往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：H2PO+H2OH3PO2+OH-21、關(guān)于有機(jī)物的正確敘述是（ ）ACH4O與C3H8O一定是同系物B同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)C完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀22、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只

11、有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用丁烷氣可合成一種香料 A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）X 的名稱為_；Y 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：_、_。 寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式_24、（12分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去

12、)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)

13、的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。25、（12分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O。冰水浴的作用是_。 NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加

14、到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_（填字母序號）。a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_。凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是_。26、（10分）某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實驗：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L