《2022-2023學(xué)年山東省日照黃海高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省日照黃海高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是AC6H10BC4H8CCH4ODC2H4Cl22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A氨氣易溶于水，可用作制冷劑B氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C濃硫酸具有

2、吸水性，可用作氣體干燥劑D晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料3、兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是ABaCl2和(NH4)2SO4 BAlCl3和NaHCO3CAgNO3和NH4Cl DKCl和K2CO34、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD5、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存

3、在下可以制得聚苯乙烯6、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()AS SO3 H2SO4BNaNa2ONa2CO3CNH3NO2HNO3DAI2O3 AlCl3(aq)Al(OH)37、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是A兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵 B離子晶體一定不含非極性鍵C原子晶體一定含有共價(jià)鍵 D分子晶體一定含有共價(jià)鍵8、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A正極反應(yīng)式為B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g9、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期

4、表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則A簡單離子半徑：XQCX的族序數(shù)大于周期數(shù)DY氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸10、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是 （ ）A硫與氧氣B鈉與氧氣C純堿溶液與稀鹽酸D鐵與HNO3溶液11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NAD0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA12、某溶液中大量存在五種離子

5、：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，則X為下列中的AMg2+BFe2+CBa2+DCl-13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A像某黃色溶液中加入淀粉K

6、I溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含有Br2B像某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-C加熱盛有少量NH4HCO3 固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性D向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解Na2SO3 部分被氧化AABBCCDD15、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2ABCD全部16、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是( )ASr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2BH3BO3的酸性與H2Si

7、O3接近C氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)DHCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)17、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，經(jīng)測(cè)定25時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定CpH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合

8、，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)18、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：dc b aB常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9Ca點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)19、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+ OH= H2O 表示的是A2H2+ O22H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2OC2HCl + Cu(OH)2= Cu

9、Cl2+ 2H2ODBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O20、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ()A晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法22、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

10、選項(xiàng)XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題： (1)F的分子式是_，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和

11、結(jié)論：_。24、（12分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護(hù)色劑，并可

12、以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價(jià)值；但是過量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點(diǎn)是_。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖莀。(4)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左右連接)：A、C、_、_、_。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后

13、，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。III.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計(jì)酸性條件下NaNO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：_。26、（10分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的離子方程式。(限選試劑：鐵粉、3 molL1 H2SO4、0.1 molL1酸性KMnO4溶液、10

14、% H2O2、KSCN溶液)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象取少量樣品于試管中，加入足量的_，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中_若_，則含有CuO_若_，則含有FeO操作步驟中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6 g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O42H2OCO2CO3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。裝置A、B中的試劑依次是_、_。氣體通入后，接下來的操作是_，然后對(duì)C裝置加熱。實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8 g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。27、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用

15、于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()相對(duì)密度(=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）儀器a的名稱是_，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

16、。（2）經(jīng)測(cè)定，溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進(jìn)行_（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟先后順序?yàn)開（用字母填寫）。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2若對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的苯甲酸（相對(duì)分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.0

17、0mL于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是_（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液28、（14分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E 中含氧官能團(tuán)名稱為_和_（2） AB的反應(yīng)類型為_（3） C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C 的結(jié)構(gòu)簡式:_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的

18、F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5） 已知:具有還原性，易被氧化； 。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_29、（10分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q0（

19、1）反應(yīng)中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有_種自旋方向。（2）反應(yīng)中：物質(zhì)所屬的晶體類型有_；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_。（3）反應(yīng)中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_。a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大（4）反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_。（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫

20、單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)_（填增大或減小），其原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤?！绢}目詳解】A. C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. C4H8可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C

21、. CH4O含有一個(gè)飽和碳原子，同時(shí)含有一個(gè)氧原子，所以只能形成甲醇，C正確D.C2H4Cl2有 CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【題目詳解】A液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。3、B【答案解析】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體

22、生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；B. 混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；C.混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成?！绢}目詳解】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水： (NH4)2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B. 混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項(xiàng)是正確的；C.混合物加熱氯化銨分

23、解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl =AgCl+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.混合物KCl和K2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。4、D【題目詳解】碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選；溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故不選；酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故不選；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故選；冰融化，破壞的是分子間作用力，故不選；NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故選；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故不選；(NH

24、4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故不選；共價(jià)鍵被破壞的有，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為和，要注意氯化氫為共價(jià)化合物，溶解時(shí)破壞了H-Cl共價(jià)鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時(shí)破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價(jià)鍵沒有破壞。5、C【分析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)。【題目詳解】A苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到

25、的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。6、D【題目詳解】A硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成

26、二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。7、C【答案解析】A. 兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B. 離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.原子晶體是利用共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一定含有共價(jià)鍵，故C正確；D. 分子晶體不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價(jià)鍵。故C正確。點(diǎn)睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內(nèi)含有共價(jià)鍵(稀有氣體分子內(nèi)沒有共價(jià)鍵)；原子晶體只

27、有共價(jià)鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內(nèi)含有共價(jià)鍵。8、A【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng), Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答?！绢}目詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為 ，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A?！敬?/p>

28、案點(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。9、A【答案解析】X是兩性金屬元素，則X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑QX，A正確；B、氧元素非金屬性強(qiáng)于S，則氫化物穩(wěn)定性是OS，B錯(cuò)誤；C、鋁是第三周期第A族，族序數(shù)和周期序數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D、S元素的最高價(jià)含氧酸硫酸是強(qiáng)酸，但亞硫酸是弱酸，D錯(cuò)誤，答案選A。10、A【答案解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32H=HCO3，鹽酸過量，發(fā)生CO322H=CO2H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。11、B【分析】A氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化