《甘肅省武威市天祝一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威市天祝一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)水的表述正確的是A電子式為B是直線型分子C是非電解質(zhì)D可以作氧化劑2、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程 示意圖如下:下列說法正確的是（ ）A氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑BDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂CMG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能

2、形成高分子化合物DEG和甲醇互為同系物3、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。則稀硝酸的濃度為A2 mol/LB1.6 mol/LC0.8 mol/LD0.4 mol/L4、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒炦^程實驗?zāi)康腁稱取2gCuSO45H2O溶于98g水中，充分攪拌溶解，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C

3、將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對H2O2分解是否具有催化作用AABBCCDD5、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 （ ）乙烯的最簡式C2H4 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA全對 B全錯 C D6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24 L CCl4中含Cl

4、原子數(shù)目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC16 g鐵粉在2. 24 L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA7、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl22Br=Br22ClB步驟的目的是富集溴元素C物質(zhì)X 為HBrOD空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)8、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是( )A1H2、2H2 同位素BO2-、O22-同素異形體CHCOOCH3、CH3OCHO 同分異構(gòu)體DHCOOH、C15H

5、31COOH 同系物9、 “84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。A對比實驗和，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+HClOB實驗中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2+H2OC對比實驗和，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全

6、使用10、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）A原子序數(shù)為1，6，10的元素 BN，S，PCNa，Li，Mg DFe，Cr， Cl11、合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3DH2H1+H2H312、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是AFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3BAl2O

7、3NaAlO2(aq)AlCl3CNaNa2ONa2O2D飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO313、對H3O的說法正確的是()AO原子采取sp2雜化BO原子采取sp雜化C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵14、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD15、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子B醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性C大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料16、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）A用

8、高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-16H5C2O42-=2Mn210CO28H2OB將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OCNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OD“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知： +(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，其官能

9、團的名稱為_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_種。(7)設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線_ (其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB 目標產(chǎn)物18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。

10、（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_，是18e-分子的有_種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學(xué)方程式為_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為_。（填選項）A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵19、在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯CH3COO(CH2)3CH3的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點（）16.6117.389.583.673.5沸點（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm

11、3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為_；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是_。 （2）提純時，乙酸乙酯一般采用_洗滌，而乙酸丁酯可先采用_、后采用_洗滌（均填編號）。a水 b15Na2CO3溶液 c飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是_，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的_（填編號）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是_（

12、填編號）。a乙醇比乙酸價廉 b提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 d提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1丁醇利用率的是_（填編號）。a使用催化劑 b加過量乙酸 c不斷移去產(chǎn)物 d縮短反應(yīng)時間20、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請運用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa+BaO Al2O3,該法制鋇的主要原因是_。BaO Al2O3的物質(zhì)種類是_(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2) Na2S2O3溶液是定

13、量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_ (用離子方程式表示）。21、I.工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2 （C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制備ZnFe2O4。（1）ZnFe2

14、O4中Fe的化合價為_。（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：已知：NO3-+Al+OH-+H2ONH4+Al（OH）4-（1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_。（2）寫出生成沉淀N的離子方程式_。（3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認為這種說法是否合理。_（填“是”或“否”），其理由是_

15、。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A.水是共價化合物，電子式為，選項A錯誤；B.水分子中氧原子含有2個鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，不是直線型分子，選項B錯誤；C.水是極弱的電解質(zhì)，選項C錯誤；D.水中氫元素為+1價，可以作氧化劑，如水與鈉反應(yīng)時水為氧化劑，選項D正確；答案選D。2、C【題目詳解】A根據(jù)示意圖可知，草酸二甲酯和氫氣反應(yīng)生成了EG和甲醇，氫氣是反應(yīng)物，Cu納米顆粒為催化劑，A錯誤；B根據(jù)示意圖，DMO與氫氣反應(yīng)后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧單鍵發(fā)生了斷裂，碳氧雙鍵也

16、發(fā)生了斷裂，B錯誤；CMG的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOCH3，其在酸性條件下的水解產(chǎn)物為HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羥基、又含有羧基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，C正確；DEG的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，EG屬于飽和二元醇，而甲醇屬于飽和一元醇，兩者所含羥基個數(shù)不相等，兩者不互為同系物，D錯誤；答案選C。3、A【答案解析】試題分析：取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，這些銅的物質(zhì)的量為0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解一定還生成了0.

17、4molCu(NO3)2，并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物質(zhì)的量為1mol，則稀硝酸的濃度為2mol/L，A正確。本題選A。點睛：有關(guān)硝酸與金屬及其氧化物、氫氧化物反應(yīng)的計算，通常硝酸表現(xiàn)兩種性質(zhì)，即氧化性和酸性，可以分別求出這兩部分硝酸然后加到一起求出參加反應(yīng)的硝酸的總量。硝酸做氧化劑被還原的部分可以根據(jù)其還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量確定，表現(xiàn)酸性的部分可以根據(jù)金屬的物質(zhì)的量確定。4、C【題目詳解】A溶于98g水中，溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2%，故A錯誤； B活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯誤

18、； C發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確； D碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能探究催化劑對分解反應(yīng)速率的影響，故D錯誤； 答案選C。5、B【答案解析】試題分析：乙烯的最簡式應(yīng)為CH2乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH或CH3CH2OH四氯化碳的電子式應(yīng)為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CH三CH乙烷的結(jié)構(gòu)式乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO考點：了解電子式、化學(xué)式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等的表示方法6、B【題目詳解】A標準狀況下，CCl4是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其中的氯原子數(shù)，A錯誤；B白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)（），一個白磷分子中含有6個P-P，12.4 g

19、白磷為0.1mol，故含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C2. 24 L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與鐵充分燃燒后，得到的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D10 g46%酒精水溶液中含乙醇4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，其中的氧原子數(shù)目為0.1NA，但是水中也含有氧原子，故D錯誤。本題選B。7、C【答案解析】A步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故A正確；B步驟吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C分析可知X為HBr，故C錯誤；D熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故

20、D正確；答案選C。8、D【題目詳解】A項中的1H2、2H2 均為單質(zhì)，不是同位素關(guān)系，A錯誤；B項中O2-、O22- 均為離子，不是單質(zhì)，B錯誤；C中HCOOCH3、CH3OCHO 均是甲酸甲酯，只是寫法有些不同，所以不是同分異構(gòu)體；D項HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30 ，所以屬于同系物關(guān)系，故選D。9、B【題目詳解】A. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+HClO，故A正確；B. “84”消毒液(

21、有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng)，混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯誤；C. 對比實驗和，酸溶液濃度大小會影響反應(yīng)過程，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性，故C正確；D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確；答案選B。10、B【答案解析】A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s

22、區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項，Na，Li，Mg 都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。11、A【題目詳解】已知：2H2(g

23、) + CO(g)CH3OH(g) H1，2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2，CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3，則根據(jù)蓋斯定律可知2即得到反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H2H1+H2+H3，答案選A。12、A【答案解析】A氯化鐵加熱促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，則加熱得不到氯化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，則Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3，選項A錯誤；B氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可實現(xiàn)，選項

24、B正確；C鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應(yīng)生成Na2O2，則NaNa2ONa2O2可實現(xiàn)，選項C正確；D先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3可實現(xiàn)，選項D正確；答案選A。13、C【答案解析】AH3O+中，O原子的價層電子對數(shù)，因此O原子采取sp3雜化，A錯誤；BH3O+中，O原子的價層電子對數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯誤；C在H3O+中O原子成3個共價鍵鍵，其中含有1個配位鍵，C正確；DH3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，D錯誤；答案選C。14、A【題

25、目詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；綜上所述，本題選A。【答案點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學(xué)的貢獻。15、A【題目詳解】A光導(dǎo)纖維的主

26、要成分為二氧化硅，為無機物不是高分子化合物，故A錯誤；B酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性，常用來消毒，故B正確；C礦物燃料含有硫氮元素，因此大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以減少硫、氮氧化物排放，故C正確；D煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故D正確；故選A。16、D【題目詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-6H5H2

27、C2O4=2Mn210CO28H2O，A錯誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe3O48H=2Fe3Fe2+4H2O，B錯誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-H=CO2H2O，C錯誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2O，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】判斷離子反應(yīng)方程式正誤時，一般通過以下幾個方面判斷：是否符合客觀事實。如B選項，F(xiàn)e3O4中含有Fe3Fe2；拆分是否正確，能夠拆分的只有強酸、強堿和可溶性鹽。如

28、A選項，草酸為弱酸，不能拆分；電荷是否守恒。即反應(yīng)前的電荷數(shù)等于反應(yīng)后的電荷數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH3 1,2-二氯丙烷 HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 酯化反應(yīng) 取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子 HOOC-COOH 羧基 CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 2 【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3