《甘肅省武威市天祝一中2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威市天祝一中2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)水的表述正確的是A電子式為B是直線型分子C是非電解質(zhì)D可以作氧化劑2、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程 示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是（ ）A氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑BDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂CMG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高

2、分子化合物DEG和甲醇互為同系物3、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。則稀硝酸的濃度為A2 mol/LB1.6 mol/LC0.8 mol/LD0.4 mol/L4、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2gCuSO45H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將Zn

3、SO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用AABBCCDD5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHA全對(duì) B全錯(cuò) C D6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)

4、目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC16 g鐵粉在2. 24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA7、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說(shuō)法不正確的是：A步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl22Br=Br22ClB步驟的目的是富集溴元素C物質(zhì)X 為HBrOD空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)8、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是( )A1H2、2H2 同位素BO2-、O22-同素異形體CHCOOCH3、CH3OCHO 同分異構(gòu)體DHCOOH、C15H31C

5、OOH 同系物9、 “84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去?；旌虾笕芤簆H=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生?；旌虾笕芤簆H=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+HClOB實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2+H2OC對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用1

6、0、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）A原子序數(shù)為1，6，10的元素 BN，S，PCNa，Li，Mg DFe，Cr， Cl11、合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3DH2H1+H2H312、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是AFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3BAl2O3Na

7、AlO2(aq)AlCl3CNaNa2ONa2O2D飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO313、對(duì)H3O的說(shuō)法正確的是()AO原子采取sp2雜化BO原子采取sp雜化C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵14、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD15、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料16、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）A用高錳酸

8、鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-16H5C2O42-=2Mn210CO28H2OB將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OCNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OD“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知： +(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，寫(xiě)出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，其官能團(tuán)的名

9、稱為_(kāi)。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線_ (其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB 目標(biāo)產(chǎn)物18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）

10、由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)，是18e-分子的有_種。（3）寫(xiě)出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為_(kāi)。（填選項(xiàng)）A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵19、在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯CH3COO(CH2)3CH3的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（）16.6117.389.583.673.5沸點(diǎn)（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1

11、.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在乙酸乙酯的制備過(guò)程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)；而乙酸丁酯的制備過(guò)程中未采用水浴加熱的原因是_。 （2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用_洗滌，而乙酸丁酯可先采用_、后采用_洗滌（均填編號(hào)）。a水 b15Na2CO3溶液 c飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是_，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的_（填編號(hào)）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是_（填編號(hào)

12、）。a乙醇比乙酸價(jià)廉 b提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 d提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1丁醇利用率的是_（填編號(hào)）。a使用催化劑 b加過(guò)量乙酸 c不斷移去產(chǎn)物 d縮短反應(yīng)時(shí)間20、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見(jiàn)的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa+BaO Al2O3,該法制鋇的主要原因是_。BaO Al2O3的物質(zhì)種類是_(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2) Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)

13、中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_ (用離子方程式表示）。21、I.工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2 （C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制備ZnFe2O4。（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_(kāi)。（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_