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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知溫度T0C時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（ ）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)2、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段

2、時間，溶液的pH明顯下降的是AABBCCDD3、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )XYZWA原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B含Y元素的鹽溶液一定顯酸性CX與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YZW4、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是A銅和硝酸反應B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細鐵絲在氯氣中燃燒D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應5、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是強堿C

3、HA一定是強酸DBOH一定是強堿6、廢棄的鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是A有害垃圾B可回收物C餐廚垃圾D其他垃圾7、室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間8、短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依

4、次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（ ）A元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B元素B,C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵C離子半徑從大到小的順序為DBCD元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強9、下列有關說法正確的是（ ）A向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序C常溫下，pH為1的0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液恰

5、好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)10、化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是A天然氣是高效清潔的化石燃料B可利用離子反應處理水中的微量重金屬元素C油脂可以制取肥皂D我國使用最早的合金是生鐵11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，11.2L氯仿中含有的共價鍵總數(shù)為2NAC1mol甲基（14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD1mo

6、lNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子12、某硫酸與硝酸的混合溶液中， H、SO42-的物質的量濃度分別為5.0 molL1和2.0 molL1。取該溶液10 mL，加入1.6 g銅粉，加熱使它們充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為A0.56LB0.84 LC0.224 LD0.448 L13、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2N

7、aOH溶液AABBCCDD14、下列關于有機物的說法正確的是（ ）A纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物B除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C含苯環(huán)結構且分子式為C6H5Cl的有機物中一個氫被C5H11原子團取代形成的有機物共有24種DCH3COOCH2CH3與 H218O發(fā)生水解反應，生成的產(chǎn)物中有CH3CH218OH15、汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO + O2 = 2NO2B稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO +

8、 2NO2 = Ba(NO3)2C富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O16、鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說法中正確的是A放電時，Pb作為電池的負極發(fā)生還原反應B放電時，內電路中的H+ 向Pb電極移動C充電時，外接電源的負極需要與Pb電極相連D充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E

9、、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質的化學式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；18、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）_。aD的

10、最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為_。19、某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量Fe

11、Cl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：稱取a g樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟中必須用到的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/

12、cm3)的濃H2SO4體積為_ mL。(3)樣品中的雜質Fe2有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式_Fe2 ClO2 = Fe3 Cl H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為_。(4)若步驟不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。20、半導體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:黃磷與

13、少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質熔點/沸點/PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是_，F(xiàn)中堿石灰的作用是_。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是_，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是_。(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過_(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù):迅速稱取1.00 g產(chǎn)品,加水反應后配成250 mL溶液;取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑向其中加入 0.1000 molL-1碘水,充分反應，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，假設測定過程中沒有其他反應。滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_，配制0.1000 molL-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是_A燒杯中溶液轉移至容量瓶中時，未洗