《重慶市一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）A35Cl 和37Cl 離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：BCH3（甲基）的電子式為：CHCl的形成過(guò)程：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl2、下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶

2、液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O3、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A起始時(shí)，c(H2A)0.1 molL1Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應(yīng)的離子方程式為HAOH

3、=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱4、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比14加成D堿性水解的產(chǎn)物中沒(méi)有醇5、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”C焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無(wú)色D燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)6、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液稱(chēng)取16.25 gFeC

4、l3固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2的溶液，觀察溶液顏色變化C制備純凈的SO2向Na2SO3中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色AABBCCDD7、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程記錄如下。由此可知原溶液中A一定有Cl- B一定有CO32- C一定沒(méi)有K+ D一定沒(méi)有Mg2+8、下列離子組一定能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明溶液中：Mg2、B使石蕊呈

5、紅色的溶液中：Ca2、Cl、Mg2C含有大量Al3的溶液中：Na、Br、K、D有大量OH-存在的溶液中：、Ba2、K9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 molSiO2晶體中SiO鍵數(shù)為4NAB將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NAC密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD78 gNa2O2固體與過(guò)量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B：加，蒸餾C：配成溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾D鐵粉（鋁粉）：加溶液，過(guò)濾11、下列敘

6、述正確的是A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液12、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)

7、象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)前兩電解質(zhì)在溶液中都有電離平衡存在B實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH右左14、下列各組離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）AMnO4、I、Al3+、NH4+BCa2+、HCO3、CH3COO、ClOCNa+、SO42、NO3、K+DFe3+、Mg2+、SCN、C

8、l15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣 是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D驗(yàn)證H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色AABBCCDD16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C1mol Na2O2固體中含

9、有離子總數(shù)為4NAD25時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子17、3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B加入NaOH溶液的體積是100mLC得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克D濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol18、為測(cè)定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量

10、的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱(chēng)量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A方案一中若稱(chēng)取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V100 mLB方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高19、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

11、A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl20、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（）ANF3的電子式為BNH4F分子中僅含離子鍵C在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物21、把溴從溴水中提取出來(lái)，采用的最好方法是( )A蒸發(fā)B用酒精萃取C用四氯化碳萃取D通入氯氣22、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4 、

12、H、N2、Cl六種微粒。其中c(NH4 )隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)，M2Z的電子式為_(kāi)。(3

13、)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫(xiě)名稱(chēng))。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅24、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)(1)A的結(jié)

14、構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 _ 。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _ ，氯貝特的核磁共振氫譜有 _ 組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體有 _ 種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 。1，3，5三取代苯；屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。25、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少

15、量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_。、有人提出用日光分解K

16、MnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是_。、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色

17、氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是_。寫(xiě)出在MnO2迅速氧化I的離子方程式_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_。 AH2 BC2H2 CCO2 DNH3（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若用裝置B制備SO2，

18、可以選用試劑為_(kāi)。A濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B濃硫酸、銅片 C稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以_、_。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是_。27、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

19、向和數(shù)目_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食鹽水所用的分離方法是_，所用主要玻璃儀器是_。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）_。（4）A100mL量筒 B托盤(pán)天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F膠頭滴管 G燒杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A溶解后溶液

20、沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線28、（14分）氮和砷（As)都是第VA族元素, 運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答以下問(wèn)題：(1)己知： 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)。(2)聯(lián)氨

21、為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請(qǐng)寫(xiě)出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式_。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理_L水（假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L）(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。29、（10分）硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn)（1）硝酸銨水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)（2）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g

22、）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200、400、600的條件下進(jìn)行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi) 下列說(shuō)法中正確的是_A增大氫氣濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率BQ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)CM、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：MNDM、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：NMQE為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件（3）尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料

23、生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（4）柴油汽車(chē)尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無(wú)毒無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 35Cl 和37Cl

24、 離子核外均含有18個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B. CH3（甲基）的電子式為：，B錯(cuò)誤；C. HCl的形成過(guò)程：，C正確；D. HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：HOCl，D正確；答案為B2、C【答案解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，故C正確；D、 NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混

25、合：NH4HCO3-+OH- =CO32-+H2ONH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【題目詳解】A.曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故為二元弱酸,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時(shí)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01 mol,所以起始時(shí),c(H2A)=0.01 mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點(diǎn)為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. ab段發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-c段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HAO

26、H=A2H2O，C項(xiàng)正確;D.c點(diǎn)時(shí)H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項(xiàng)正確。答案：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。4、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對(duì)位，結(jié)合酯的性質(zhì)來(lái)解答?！绢}目詳解】A. 該有機(jī)物屬于酯類(lèi)物質(zhì)，難溶于水，

27、A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；C. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 堿性水解的產(chǎn)物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、B【答案解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B雙氧水分解制備氧氣時(shí)放出大量的熱，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯(cuò)誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無(wú)色，故C正確；D燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會(huì)造成儀器炸裂，又因?yàn)槿叨疾荒苤苯蛹訜?，故在加熱前?yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解答時(shí)注意掌握氧氣的制備原理，常見(jiàn)儀器如A項(xiàng)和D項(xiàng)中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時(shí)掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項(xiàng)的關(guān)鍵。6、D【題目詳解】A. 由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶解于帶有HCl的水溶液中，不符合題意，A錯(cuò)誤； B. KMnO4溶液也具有氧化性，能將H2O2中-1價(jià)的氧氧